2022年閩南師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)碩士研究生考研大綱與參考書(shū)目 正文

2022年碩士研究生入學(xué)初試自命題科目考試大綱
命題學(xué)院（蓋章）：化學(xué)化工與環(huán)境學(xué)院       考試科目名稱(chēng)： 無(wú)機(jī)化學(xué)
科目說(shuō)明：（考試用具要求）需要計(jì)算器
一、考試基本要求
本考試大綱適用于報(bào)考閩南師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)業(yè)和學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）的碩士研究生入學(xué)考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無(wú)機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
二、考試內(nèi)容和考試要求
I．物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
1．原子結(jié)構(gòu)
•熟悉四個(gè)量子數(shù)的名稱(chēng)、符號(hào)、取值和意義；熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向；
•掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布，并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?br /> •掌握周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。
2．化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
•掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，晶格能，共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)；
•熟悉雜化軌道類(lèi)型（sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2等）與分子或多原子離子構(gòu)型的關(guān)系；
•了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)以及用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法；
•了解分子軌道的概念及熟悉第二周期元素同核雙原子分子的能級(jí)圖；
•了解晶體的四種基本類(lèi)型、特征和組成晶體的微粒間的作用力及物理特性；
•了解離子極化、分子間力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3．配位化合物
•了解配合物的定義、組成和命名；
•熟悉配合物的價(jià)健理論，掌握配合物幾何結(jié)構(gòu)與中心離子雜化軌道之間的關(guān)系，了解內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系；
•了解晶體場(chǎng)理論，八面體場(chǎng)中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性及配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。

II．化學(xué)反應(yīng)原理
4．氣體
•掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；
•掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
5．化學(xué)熱力學(xué)初步
•掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律；
•掌握熱化學(xué)方程式、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計(jì)算；
•熟悉焓與摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（fHm）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)（fGm）的概念；掌握反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（rSm）和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變（rGm）的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解rGm 與rHm 和rSm的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)用rGm和rGm判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
6．化學(xué)反應(yīng)速率
•了解質(zhì)量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；
•能用活化能和活化分子的概念說(shuō)明濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
7．化學(xué)平衡
•熟悉化學(xué)平衡的概念，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。
•掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)變的關(guān)系、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其相關(guān)計(jì)算。
8．電解質(zhì)溶液
•了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念；
•掌握弱酸、弱堿的解離平衡、鹽類(lèi)水解、同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
•掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解；
•掌握配合物的生成反應(yīng)和配位平衡；
•掌握多重平衡原理，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
9．氧化還原反應(yīng)
•熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式；
•了解原電池及其電動(dòng)勢(shì)的概念、原電池的組成和表示方法；
掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素和應(yīng)用、Nernst方程式及其有關(guān)計(jì)算、原電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)吉布斯自由能變的關(guān)系。
三、考試基本題型和分值
總分150分，題型有選擇題、填空題、問(wèn)答題、計(jì)算題等。分值如下：選擇題（60分），填空題（30分），問(wèn)答題（30分），計(jì)算題（30分）

閩南師范大學(xué)

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