2022年閩南師范大學無機化學碩士研究生考研大綱與參考書目 正文

2022年碩士研究生入學初試自命題科目考試大綱
命題學院（蓋章）：化學化工與環(huán)境學院       考試科目名稱： 無機化學
科目說明：（考試用具要求）需要計算器
一、考試基本要求
本考試大綱適用于報考閩南師范大學無機化學專業(yè)和學科教學（化學）的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。
二、考試內容和考試要求
I．物質結構基礎
1．原子結構
•熟悉四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向；
•掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，并能確定它們在周期表中的位置；
•掌握周期表元素的分區(qū)、結構特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。
2．化學鍵與分子結構
•掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，晶格能，共價鍵的本質、原理和特點，鍵參數(shù)與分子的性質；
•熟悉雜化軌道類型（sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2等）與分子或多原子離子構型的關系；
•了解價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構型的方法；
•了解分子軌道的概念及熟悉第二周期元素同核雙原子分子的能級圖；
•了解晶體的四種基本類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力及物理特性；
•了解離子極化、分子間力、氫鍵及其對物質性質的影響。
3．配位化合物
•了解配合物的定義、組成和命名；
•熟悉配合物的價健理論，掌握配合物幾何結構與中心離子雜化軌道之間的關系，了解內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系；
•了解晶體場理論，八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性及配合物的顏色與d-d躍遷的關系。

II．化學反應原理
4．氣體
•掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用；
•掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
5．化學熱力學初步
•掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律；
•掌握熱化學方程式、反應焓變、Hess定律及有關計算；
•熟悉焓與摩爾焓變、標準摩爾生成焓（fHm）、標準摩爾熵（Sm）、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)（fGm）的概念；掌握反應的標準摩爾熵變（rSm）和反應的摩爾Gibbs函數(shù)變（rGm）的簡單計算；了解rGm 與rHm 和rSm的關系，初步學會用rGm和rGm判斷反應進行的方向和程度。
6．化學反應速率
•了解質量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應級數(shù)的概念；
•能用活化能和活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
7．化學平衡
•熟悉化學平衡的概念，標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算。
•掌握標準平衡常數(shù)與標準Gibbs函數(shù)變的關系、化學平衡移動原理及其相關計算。
8．電解質溶液
•了解酸堿質子理論的基本概念；
•掌握弱酸、弱堿的解離平衡、鹽類水解、同離子效應和緩沖溶液的概念，并能進行有關計算；
•掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解；
•掌握配合物的生成反應和配位平衡；
•掌握多重平衡原理，并能進行相關計算。
9．氧化還原反應
•熟悉氧化還原反應的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應方程式；
•了解原電池及其電動勢的概念、原電池的組成和表示方法；
掌握電極電勢的概念及其影響因素和應用、Nernst方程式及其有關計算、原電池電動勢與反應吉布斯自由能變的關系。
三、考試基本題型和分值
總分150分，題型有選擇題、填空題、問答題、計算題等。分值如下：選擇題（60分），填空題（30分），問答題（30分），計算題（30分）

閩南師范大學

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