I、考查范圍

有機化學，約30%；分析化學，約35%；無機化學，約20%；物理化學，約15%。

II、考查要求

要求考生系統(tǒng)掌握有機化學，分析化學，無機化學和物理化學的基本原理和基本知識，以及利用相關知識解決藥學實際問題的能力。
III、考查形式及試卷結構

1.考試方式：閉卷，筆試

2.考試時間：180分鐘

3.試卷分值：滿分300分

4.題型結構：

選擇題（A型題） 約占30%

名詞解釋 約占15%

簡答 約占30%

論述題/計算題 約占25%
IV、考查內(nèi)容

一、有機化學

（一）緒論

【考試目標】

1.掌握有機化合物的定義，研究對象和特點；掌握共價鍵的形成、價鍵理論、雜化軌道理論和鍵參數(shù)；掌握鍵的極性、鍵的極化性和分子的極性；掌握有機合物結構表示方式和共價鍵斷裂的方式；

2.熟悉有機酸堿的概念及定義、有機化合物的分類和常見官能團的名稱與結構；

3.了解有機化合物結構測定方法。

【考試內(nèi)容】

有機化合物的定義；價鍵理論、雜化軌道理論和鍵參數(shù)；鍵的極性、鍵的極化性和分子的極性；有機合物結構表示方式和共價鍵斷裂的方式。

（二）烷烴和環(huán)烷烴

【考試目標】

1.掌握烷烴命名方法、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、物理性質(zhì)與結構的關系、環(huán)烷烴的穩(wěn)定性與環(huán)大小的關系、拜爾的張力理論，以及環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構象；

2.熟悉各類烷烴/環(huán)烷烴的命名方法、化學結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和烷烴的光鹵代反應及其機理；

3.了解烷烴的定義、同系物和同分異構；了解環(huán)烷烴的結構特征和同分異構。

【考試內(nèi)容】

烷烴命名方法、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、物理性質(zhì)與結構的關系、環(huán)烷烴的穩(wěn)定性與環(huán)大小的關系、拜爾的張力理論，以及環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構象；烷烴的光鹵代反應；環(huán)烷烴的同分異構。

（三）立體化學基礎

【考試目標】

1.掌握對映異構體的理化性質(zhì)、對映異構體的費歇爾投影式、對映異構體構型的DL命名法和RS命名法、旋光異構體的數(shù)目、非對映體、內(nèi)消旋體和外消旋體。

2.熟悉有機化合物的旋光性、分子的手性和分子的對稱性之間的關系以及對映體和非對映體之間的關系。

3.了解對映異構、旋光性和手性等基本概念。

【考試內(nèi)容】

對映異構體的費歇爾投影式、對映異構體構型的DL命名法和RS命名法、旋光異構體的數(shù)目、非對映體概念、內(nèi)消旋體概念和外消旋體概念。

（四）鹵代烷

【考試目標】

1.掌握鹵代烴的親核取代反應機理和消除反應機理、鹵代烴的親核取代反應活性及其與消除反應的競爭性、有機金屬化合物的制備方法及其應用；

2.熟悉鹵代烴的分類方法、不同類型鹵代烴的結構與性質(zhì)之間的關系和誘導效應；

3.了解鹵代烴的結構、物理性質(zhì)和命名方法。

【考試內(nèi)容】

鹵代烴的親核取代反應機理和消除反應機理、鹵代烴的親核取代反應活性及其與消除反應的競爭性、有機金屬化合物的制備方法及其應用。

（五）醇和醚

【考試目標】

1.掌握醇的親核取代反應和消去反應規(guī)律、不對稱醚的醚鍵斷裂規(guī)律和酸

堿作用下的環(huán)醚開環(huán)規(guī)律；

2.熟悉Lucas試劑、Sarett試劑、Oppenmer氧化法、Williamenson醚合成、

Pinacol重排、Wagner-meerwein重排和Fries重排的應用范圍和本質(zhì)；

3.了解醇和醚的命名、結構的共性、物理性質(zhì)、一些主要合成法、醇氧化和鄰二醇的特性。

【考試內(nèi)容】

醇的親核取代反應和消去反應機理和規(guī)律、不對稱醚的醚鍵斷裂反應、酸堿作用下的環(huán)醚開環(huán)反應；Oppenmer氧化法、Williamenson醚合成、Pinacol重排、Wagner-meerwein重排和Fries重排等反應。

（六）烯烴

【考試目標】

1.掌握烯烴的命名方法和制備方法、烯烴的親電加成/氧化/加氫等化學性質(zhì)和親電加成反應機理；

2.熟悉烯烴的結構特征、物理性質(zhì)、同分異構現(xiàn)象和相對穩(wěn)定性與結構的關系；

3.了解烯烴的工業(yè)來源和用途。

【考試內(nèi)容】

烯烴的結構特征、物理性質(zhì)、同分異構現(xiàn)象；烯烴的命名方法和制備方法、烯烴的親電加成/氧化/加氫等化學性質(zhì)和親電加成反應機理。

（七）炔烴和二烯烴

【考試目標】

1.掌握炔烴的化學性質(zhì)、制備方法和共軛二烯烴的特殊化學性質(zhì)。

2.熟悉共軛二烯烴的結構特征、共軛效應及其作用。

3.了解炔烴的結構特征、同分異構和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

炔烴的化學性質(zhì)、制備方法和共軛二烯烴的特殊化學性質(zhì)；共軛二烯烴的結構特征。

（八）芳烴

【考試目標】

1.掌握芳烴的硝化、磺化、鹵化、烷基化、?；脱趸然瘜W性質(zhì)以及親電取代反應活性、親電取代反應機理、取代反應的定位規(guī)律及其應用；

2.熟悉芳烴的結構特征、芳香性、非苯芳烴的芳香性及休克爾規(guī)則；

3.了解苯及其衍生物的同分異構、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

芳烴的硝化、磺化、鹵化、烷基化、?；脱趸确磻獧C理和取代反應的定位規(guī)律及其應用；休克爾規(guī)則；

（九）羰基化合物

【考試目標】

1.掌握醛酮的加成、氧化、還原、縮合等化學反應；掌握醛酮的親核加成反應機理、反應活性及醛酮的制備方法；

2.熟悉醛酮的加成反應的立體化學和醛酮的互變異構；

3.了解醛和酮的結構特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

醛酮的加成、氧化、還原、縮合等化學反應機理；醛酮的加成反應的立體化學和醛酮的互變異構。

（十）酚醌

【考試目標】

1.掌握酚的結構、分類、命名、酸性、取代基對酸性的影響、醚的生成、克萊森重排、成酯反應、芳環(huán)上的親電取代反應（鹵代、硝化、磺化、傅－克反應）、柯爾柏－施密特反應、瑞穆爾－梯曼反應；

2.熟悉酚的其它反應，例如三氯化鐵顯色反應、氧化反應好酚－醛樹脂相關的反應；

3.熟悉醌的結構特點，熟悉它們與藥物有關的重要化合物維生素K1、大黃素和輔酶Q10等；

4.熟悉對苯醌的重要反應，例如羰基的反應、碳碳雙鍵的加成、1，6－共軛加成和電子轉移化合物；

【考試內(nèi)容】

克萊森重排、成酯反應、芳環(huán)上的親電取代反應（鹵代、硝化、磺化、傅－ 克反應）、柯爾柏－施密特反應、瑞穆爾－梯曼反應；維生素K1、大黃素和輔酶Q10結構特點。

（十一）羧酸和取代羧酸

【考試目標】

1.掌握羧酸羰基碳上的親核取代反應；鹵代酸、酚酸和醇酸的特有反應；

2.熟悉取代羧酸的特性；

3.了解羧酸的結構對酸性的影響；了解羧酸的脫酸與還原反應、羧酸的α-H 的反應。

【考試內(nèi)容】

羧酸的分類與命名、結構與性能、羧基氫的反應（酸性、影響酸性的結構因素）、羰基碳的反應（形成酯/酰鹵/酰胺/酸酐、貝克曼重排）、脫羧反應、羧酸的還原反應（有機金屬化合物反應）、羧酸的α-H的反應

（Hell-Volhavd-Zelinsky反應）和羧酸的制備；鹵代酸和鹵代酸酯的特性

（Darzen反應，Reformatsky反應）、醇酸特性、酚酸的性質(zhì)與制備方法及羰基酸的特性。

（十二）羧酸衍生物

【考試目標】

1.掌握羧酸及其衍生物的化學性質(zhì)和制備方法、羧酸及其衍生物的相互轉化關系和規(guī)律、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的結構和性質(zhì)特征及其在有機合成中的應用。

2.熟悉羧酸的酸性與結構之間的關系，四類羧酸衍生物的氨解、水解、醇解及與格氏試劑等反應活性順序與結構的關系。

3.了解羧酸及其衍生物的結構特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

羧酸的酸性與結構之間的關系、羧酸及其衍生物的化學性質(zhì)和制備方法；羧酸及其衍生物的相互轉化關系和規(guī)律、乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸二乙酯合成法。

（十三）有機含氮化合物

【考試目標】

1.掌握硝基化合物和胺的化學性質(zhì)和制備方法、重氮鹽的制備及其在有機合成中的應用。

2.熟悉胺的堿性與結構的關系及胺的堿性的應用、硝基對苯環(huán)化學性質(zhì)的影響規(guī)律。

3.了解硝基化合物和氨基化合物的結構特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

胺的堿性與結構的關系及胺的堿性的應用；硝基對苯環(huán)化學性質(zhì)的影響規(guī)律、硝基化合物和胺的化學性質(zhì)和制備方法、重氮鹽的制備及其在有機合成中的應用。

（十四）環(huán)化合物

【考試目標】

1.掌握五元和六元雜環(huán)中的呋喃、吡咯、噻吩、吡啶化合物的結構與性能；

2.熟悉簡單雜環(huán)化合物的類型與命名；

3.了解五元雜環(huán)化合物的制備及其衍生物的反應；了解以吲哚、喹啉為代表的稠雜環(huán)的結構與性能。

【考試內(nèi)容】

雜環(huán)化合物的分類和命名；呋喃、吡啶、噻吩、咪唑的結構、反應，呋喃衍生物的反應；稠雜環(huán)（吲哚）；吡啶及其衍生物（結構與性能，吡啶的化學反應、吡啶及其取代吡啶的合成）；

（十五）糖類

【考試目標】

1.掌握以葡萄糖為代表的單糖結構的表示法（Fischer式，Haworth式和構象式）及D/L命名法；掌握變旋光作用、正位異構體（α、β）、差向異構體、轉化糖和還原糖等概念；

2.熟悉以葡萄糖為代表的單糖結構表征的推論方法和幾個典型的雙糖的結構以及推導方法；

3.了解單糖的結構與性能，成苷與成脎等反應。

【考試內(nèi)容】

碳水化合物的定義和分類、單糖的命名與結構（例如葡萄糖的構造、構型和構象）、單糖的反應（成苷、成脎、氧化、醛糖的遞升和遞降）、雙糖（麥芽糖、纖維二糖、乳糖和蔗糖）、淀粉、纖維素和環(huán)糊多糖等。

（十六）類脂

【考試目標】

1.掌握油脂、磷脂、萜類和甾族的基本結構。掌握油脂、卵磷脂、腦磷脂的組成；掌握甾族化合物基本骨架、編號、構型和構象；

2.熟悉類脂的概念、萜的分類和組成及異戊二烯規(guī)則、膽固醇的結構及甾族化合物的初步構象分析；

3.了解薄荷醇、樟腦、維生素A和β-胡羅卜素的結構。

【考試內(nèi)容】

油脂的結構、分類、命名和化學性質(zhì)；磷脂的結構與分類、磷脂和生物膜； 萜類的結構、分類、代表性化合物及萜類的生物合成途徑；甾族化合物的基本骨架、基本骨架的編號、命名、甾族化合物的構型和構象、甾族化合物的構象分析例如膽固醇（膽甾醇）的構象分析。

二、分析化學

（一）緒論

【考試目標】

1.掌握分析化學的任務和內(nèi)容；掌握分析方法的分類；

2.了解分析化學的發(fā)展；了解分析過程和常規(guī)步驟；

3.熟悉定量分析課程的學習方法，了解查閱分析化學文獻的方法。

【考試內(nèi)容】

分析方法的分類(定性、定量、結構分析，化學分析與儀器分析，常量、半微量、微量與超微量分析)；講解分析過程和步驟。

（二）誤差和分析數(shù)據(jù)的處理

【考試目標】

1.掌握準確度和精密度的概念、表示方法和相互關系；

2.掌握分析過程中不同來源誤差的性質(zhì)，掌握誤差的分類，熟悉不同來源誤差的區(qū)分；

3.熟悉誤差傳遞規(guī)律，了解誤差的減免方法；

4.掌握有效數(shù)字的修約規(guī)則和運算規(guī)則；

5.熟悉有限量測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法。

【考試內(nèi)容】

測量的準確度和精密度；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；講解有限量測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。

（三）滴定分析法概述

【考試目標】

1.掌握滴定分析法的特點及主要的滴定分析方法；了解滴定分析的過程和滴定曲線；熟悉指示劑的變色原理、指示終點的方法和指示劑選擇的一般原則；掌握質(zhì)子平衡的含義及其平衡式的表達；掌握被測溶液濃度、標準溶液濃度、基準物質(zhì)的質(zhì)量、標準溶液的體積和待測物質(zhì)的百分含量等計算方法；

2.熟悉滴定分析法的計算方法，水溶液中弱酸（堿）和配合物各型體的分布及分布系數(shù)的含義及計算；

3.熟悉標準溶液、基準物質(zhì)的概念，以及標準溶液的配制和標定方法。

【考試內(nèi)容】

滴定分析法的特點及主要的滴定方式；主要滴定方式：直接滴定、返滴定、

置換滴定和間接滴定；標準溶液和基準物質(zhì)，講解標準溶液濃度的表示方法；滴定分析中的計算；水溶液中溶質(zhì)各型體的分布和分布系數(shù)；滴定分析中的化學平衡。

（四）酸堿滴定法

【考試目標】

1.掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算；掌握酸堿指示劑的變色原理及指示劑的選擇；掌握酸堿溶液平衡的基本原理及其理論應用，判斷滴定突躍范圍；掌握非水滴定法的基本原理；

2.熟悉非水滴定法的定義和意義；熟悉酸堿滴定的滴定終點誤差的計算；

3.了解非水滴定法的應用。

【考試內(nèi)容】

酸堿溶液中氫離子濃度的計算；酸堿指示劑變色原理、變色范圍、其影響因素和酸堿指示劑及混合指示劑；酸堿滴定法的基本原理，滴定曲線及影響滴定突躍范圍大小的因素；酸堿標準溶液的配制與基準物質(zhì)的選擇；酸堿滴定的主要滴定方式：直接滴定法、間接滴定法（結合藥典中的酸堿滴定法測定藥物來舉例）； 酸堿滴定的滴定終點誤差的計算；非水酸堿滴定法基本原理；藥典中非水滴定的實例。

（五）配位滴定法

【考試目標】

1.掌握配位滴定法的基本原理；

2.熟悉配位滴定曲線及其影響滴定突躍因素，常用標準溶液及金屬指示劑； 熟悉滴定終點誤差的計算；

3.了解配位滴定方式和應用。

【考試內(nèi)容】

配位平衡；配位滴定曲線有關內(nèi)容；配位滴定中金屬指示劑的原理、指示劑顏色轉變點pMt的計算及常用的金屬指標劑；標準溶液的配制和標定；配位滴定條件的選擇。

（六）氧化還原滴定法

【考試目標】

1.掌握氧化還原反應的基本原理，包括條件電位及其影響因素，氧化還原平衡常數(shù)的含義及計算,氧化還原反應進行的程度和速度；掌握氧化還原滴定法的基本原理，包括氧化還原滴定曲線、影響電位突躍范圍的因素和指示劑；掌握碘量法、高錳酸鉀法和亞硝酸鈉法的基本原理、測定條件、指示劑及標準溶液；

2.熟悉氧化還原滴定的計算。

【考試內(nèi)容】

氧化還原反應原理；氧化還原滴定的基本原理；藥典中的藥物制劑中干擾物的排除和藥品含量測定。

（七）沉淀滴定法和重量分析法

【考試目標】

1.掌握沉淀滴定法的基本原理及其理論應用；掌握沉淀滴定法終點的指示方

法、標準溶液和基準物質(zhì)；掌握重量分析法的定義；掌握重量分析法中三種主要的分離方法(揮發(fā)法、萃取法和沉淀法)的基本原理和分離條件；

2.熟悉重量分析法在物質(zhì)含量測定上的應用。

【考試內(nèi)容】

沉淀滴定法；重量分析法。

【考試目標】

三、無機化學

（一）緒論

1.熟悉無機化學的概念和研究內(nèi)容及發(fā)展概況；

2.了無機化學和藥學的聯(lián)系。

【考試內(nèi)容】

無機化學和藥學的聯(lián)系。

（二）溶液

【考試目標】

1.掌握溶液濃度的表示方法，稀溶液依數(shù)性與溶液濃度的關系；

2.熟悉稀溶液依數(shù)性的含義；

3.了解電解質(zhì)溶液偏離依數(shù)性規(guī)律的原因。

【考試內(nèi)容】

溶液濃度的表示方法和相互換算；非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，即蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降、滲透壓；滲透液在醫(yī)藥中的應用；電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)。

（三）化學熱力學基礎

【考試目標】

1.掌握Hess定律、化學反應熱的幾種計算方法和化學反應Gibbs自由能變的計算，能正確運用Gibbs自由能變判斷化學反應的方向和限度；

2.熟悉熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)及其改變量的物理意義，自發(fā)過程的基本特點；化學反應的等溫方程式；

3.了解反應進度的概念，可逆過程及其基本特點。

【考試內(nèi)容】

體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熵、焓；熱力學第一定律；化學反應的熱效應；熱力學第二定律和第三定律；吉布斯自由能與化學反應的方向性。

（四）化學反應速率

【考試目標】

1.掌握化學反應速率的表示方法；掌握質(zhì)量作用定律和Arrhenius公式的應用；掌握一級反應速率方程；

2.熟悉濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響，熟悉零級反應中反應物濃度隨時間的變化規(guī)律；

3.了解反應速率理論；酶催化的特征。

【考試內(nèi)容】

反應速率、碰撞理論、活化能；基元反應和質(zhì)量作用定律；影響化學反應速率的因素。

（五）化學平衡

【考試目標】

1.掌握標準平衡常數(shù)和實驗平衡常數(shù)的表達式及其應用；會用標準平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應的方向；掌握影響平衡移動的因素；

2.熟悉有關平衡常數(shù)的計算；多重平衡規(guī)則；

3.了解可逆反應和化學平衡的概念及特點，了解轉化率的定義及與平衡常數(shù)之間的關系。

【考試內(nèi)容】

可逆反應，實驗平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的意義，有關平衡常數(shù)的計算；多重平衡規(guī)則；化學平衡的移動。

（六）原子結構

【考試目標】

１．掌握n，l，m，ms 4個量子數(shù)的意義、取值規(guī)律及其與電子運動狀態(tài)的關系；熟練掌握能級、原子軌道與波函數(shù)、多電子原子核外電子排布的三原則

（Pauli不相容原理、能量最低原理及Hund規(guī)則）、氫原子及多電子原子軌道能級的高低、多電子原子核外電子構型等；能級交錯現(xiàn)象；掌握周期表中元素的分區(qū)、結構特征；

2.熟悉原子軌道、概率、概率密度和電子云的概念；熟悉屏蔽效應和鉆穿效應的概念及意義；元素周期表與核外電子構型的關系以及與元素的基本性質(zhì)如原子半徑、電離能、電子親和能和電負性變化規(guī)律之間的聯(lián)系。

3.了解氫原子光譜、能量量子化、光子學說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、不確定原理等基本概念；了解等價軌道（簡并軌道）、原子軌道的角度分布圖、電子云的角度分布圖、徑向分布函數(shù)圖。

【考試內(nèi)容】

玻爾氫原子模型，氫原子光譜與能級的概念；微觀粒子的波粒二象性、不確定原理；核外電子的運動狀態(tài)，四個量子數(shù)，波函數(shù)、電子云的概念及|?│2的物理意義；s、p、d軌道及電子云的分布形狀；多電子原子結構。核外電子排布， 能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund規(guī)則;核外電子層結構與周期表的關系； 電離能、電子親合能、電負性、原子半徑等的周期性變化規(guī)律。

（七）分子結構

【考試目標】

1.掌握共價鍵的特征與鍵型；雜化軌道理論及其應用；常見雜化軌道的類型及空間分布圖形；第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級和電子排布；價層電子對互斥模型，能夠利用該模型推測主族元素ABm型分子或離子的幾何形狀； 分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

2.熟悉價鍵理論，鍵的極性和分子的極性；分子軌道理論；范德華力的產(chǎn)生及氫鍵的形成；

3.了解離子鍵的形成與特征；異核雙原子分子的分子軌道組成及大π鍵；

離子極化作用及其對鍵型和物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。

【考試內(nèi)容】

化學鍵的概念及類型；離子鍵理論；共價鍵理論及類型；價鍵理論要點、雜化軌道理論要點、分子軌道理論要點；鍵參數(shù)（包括鍵級、鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性）；分子磁性、分子極性、偶極矩的概念；分子間力與氫鍵；離子極化理論。

（八）酸堿解離平衡

【考試目標】

1.掌握酸堿質(zhì)子理論的要點；酸堿平衡的基本概念，熟練地計算一元弱電解質(zhì)水溶液的pH；同離子效應；緩沖溶液的pH計算，能根據(jù)需要選擇和配置緩沖溶液；

2.熟悉兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性并進行簡單計算；熟悉水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)Kw的意義、共軛酸堿對Ka和Kb的關系；弱酸和弱堿解離平衡的概念、酸堿的強弱；

3.了解酸堿質(zhì)子理論、電離理論和Lewis電子理論的概念和異同；鹽效應； 緩沖溶液的原理，人體各種體液及一些常見藥物的pH。

【考試內(nèi)容】

酸堿質(zhì)子理論、水的質(zhì)子自遞平衡，水的離子積；弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡和pH計算;緩沖溶液；緩沖溶液在醫(yī)藥中的應用。

（九）沉淀溶解平衡

【考試目標】

1.掌握溶度積和溶解度之間的關系；難溶強電解質(zhì)沉淀溶解平衡的基本原理

——溶度積規(guī)則及其應用；

2.熟悉沉淀平衡的同離子效應；分步沉淀和沉淀轉化的條件；

3.了解鹽效應；沉淀平衡的酸效應和配位效應；沉淀平衡在藥學中的應用。

【考試內(nèi)容】

溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)與溶解度的換算；溶度積規(guī)則，沉淀的生成、溶解與轉化；沉淀反應的應用。

（十）氧化還原反應

【考試目標】

1.掌握氧化還原反應的基本概念； 氧化還原反應方程式的配平；標準氫電極和標準電極電勢的定義及相互關系；電極電勢在化學中的實際應用；Nernst方程；氧化還原反應平衡常數(shù)的計算；判斷元素氧化態(tài)穩(wěn)定性和歧化反應；

2.熟悉電池反應、電極反應和原電池的符號表示方法；濃度、酸度、沉淀對電極電勢的影響；

3.了解常用電極的種類，了解電勢-pH圖、元素電勢圖及其應用。

【考試內(nèi)容】

氧化還原反應的實質(zhì)；氧化數(shù)的概念；氧化還原反應的配平；原電池、電極電勢、標準氫電極、標準電極電勢，影響電極電勢的因素（Nernst方程）；應用電極電勢判斷反應進行的方向與程度（平衡常數(shù)）。

（十一）配位化合物

【考試目標】

1.掌握配合物的價鍵理論；晶體場理論；能夠解釋或推測一些配合物的幾何結構、磁矩、相對穩(wěn)定性和顏色；配位平衡的基本計算；酸堿平衡、沉淀平衡和氧化還原平衡與配位平衡的相互影響；

2.熟悉配合物的基本概念（組成、分類、命名和成鍵特征）；螯合物概念及影響配合物穩(wěn)定性的因素；軟硬酸堿規(guī)則；

3.了解配合物的異構現(xiàn)象；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

【考試內(nèi)容】

配合物的基本概念。配合物的組成、命名、幾何構型，螯合物的特殊穩(wěn)定性； 配合物的結構理論，包括價鍵理論、晶體場理論；配位平衡，穩(wěn)定常數(shù)。影響配合物穩(wěn)定性的結構因素；配位平衡與酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原平衡的相互影響；配合物的應用。

【考試目標】

四、物理化學

（一）熱力學第一定律

1.掌握體系與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學平衡態(tài)、可逆過程與不可逆過程、內(nèi)能與標準生成焓等概念，掌握功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容、焦耳－湯姆遜系數(shù)等定義；

2.掌握功和熱都是與過程相聯(lián)系的物理量，內(nèi)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)；

3.掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應用；

4.掌握熱力學第一定律，并能熟練地計算體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；

5.掌握可逆過程概念與意義；

6.掌握計算化學反應熱效應的方法；

7.了解熱力學第一定律對實際氣體的應用。

【考試內(nèi)容】

基本概念：體系與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學的平衡態(tài)；狀態(tài)函數(shù)及其全微分的性質(zhì)；功的定義、體積功與非體積功的計算；熱和熱容的定義、熱量的計算；可逆過程與不可逆過程的概念；熱力學第一定律；第一定律對理想氣體的應用；理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式；第一定律對實際氣體的應用；熱化學。

（二）熱力學第二定律

【考試目標】

1.掌握從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系；

2.掌握每一熱力學函數(shù)只是在各自特定條件下才能作為過程進行方向與限度的判據(jù)，并學會使用熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)；

3.熟悉并理解亥姆霍茲自由能F、吉布斯自由能G的定義；

4.熟悉計算一些簡單過程的ΔS、ΔG與ΔF值，并正確理解ΔG與ΔF在特定

條件下的物理意義；

5.熟悉熱力學基本關系式，能熟練地運用吉布斯－亥姆霍茲公式；

6.了解自發(fā)過程的共同特征，正確理解第二定律的幾種說法，明確熱力學第二定律的意義；

7.了解熱力學第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標準熵的概念及其計算、應用；

8.了解熵的統(tǒng)計意義。

【考試內(nèi)容】

自發(fā)過程的共同特征；熱力學第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法；卡諾原理；克勞修斯原理，熵函數(shù)引出，可逆過程熱溫商和熵變，第二定律的數(shù)學表達式，熵增原理，熵變的計算及熵判據(jù)的應用，熵的統(tǒng)計意義；熱力學第三定律： 熱力學第三定律、規(guī)定熵、標準熵；亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能定義，等溫等容和等溫等壓下過程方向與限度的判據(jù)，ΔG的計算示例；熱力學第二定律對各種過程的分析與應用。

（三）多組分系統(tǒng)熱力學

【考試目標】

1.掌握偏摩爾量與化學勢的概念和意義，了解它們之間的區(qū)別。

2.掌握混合物與溶液的區(qū)別，了解偏摩爾體積意義及其求法

3.掌握溶液中組分的化學勢公式，掌握標準態(tài)的選擇?；疃扰c活度系數(shù)?；疃扰c活度系數(shù)。

4.掌握理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液依數(shù)性公式推導及計算。

5.了解拉烏爾定律與亨利定律。

【考試內(nèi)容】

偏摩爾數(shù)量定義，偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式；化學勢定義，化學勢判據(jù)，化學勢在相平衡體系中的應用、化學勢與溫度、壓力關系；溶液組成表示法；拉烏爾定律與亨利定律；偏摩爾體積及分析法計算；液態(tài)混合物和溶液中組分的化學勢：溶液濃度的各種表示方法及相互關系，理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢、理想液態(tài)混合物的通性、拉烏爾定律與亨利定律；稀溶液中各組分的化學勢；實際溶液中各組分的化學勢及活度的概念，溶液中各組分的標準態(tài)和標準態(tài)的選擇，活度的測定；稀溶液的依數(shù)性，稀溶液依數(shù)性公式推導及計算。

（四）化學平衡

【考試目標】

1.掌握化學平衡的熱力學條件及如何由平衡條件導出化學反應等溫方程式， 化學反應等溫方程式的意義及其應用。

2.掌握標準平衡常數(shù) K O 的意義、熟悉掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計算以及理想氣體反應的標準平衡常數(shù) K O 和經(jīng)驗平衡常數(shù) Kp , Kc , Kx 之間的換算。

3.掌握物質(zhì)的標準生成吉布斯自由能

O

f m 與反應過程

O

r m 的意義。

4.掌握?

G O ? ?RT ln K O

的有關計算。

5.了解均相及多相反應

O

r m 的意義及其平衡常數(shù)表達式有什么不同。

6.了解實際氣體反應的平衡常數(shù)計算方法。

【考試內(nèi)容】

化學反應的方向和限度；平衡常數(shù)及其應用；標準生成吉布斯自由能和反應的標準吉布斯自由能；復相反應平衡常數(shù)，固體分解壓力；溫度對平衡常數(shù)的影響；濃度、壓力、惰性氣體等因素對平衡的影響；反應的耦合。

（五）相平衡

【考試目標】

1.掌握熱力學對單組分體系的應用；

2.掌握相、組分數(shù)和自由度的概念，理解相律的推導過程及其在相圖中的應用；

3.掌握使用杠桿規(guī)則；

4.熟悉相圖繪制的幾種常用方法；

5.熟悉單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會應用相律來說明相圖中點、線、區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化；

6.了解相圖在實際中的一些應用。

【考試內(nèi)容】

熱力學對單組分體系的應用；相律；單組分體系的相圖；二組分液－液體系相圖；完全互溶雙液系（p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則、蒸餾與精餾原理）；部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理；二組分固－液體系相圖；形成簡單低共熔混合物的固－液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖）；形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系；固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系， 了解區(qū)域熔煉原理；三組分體系的相圖；分配定律與萃取效率及相圖說明。

（六）電化學

【考試目標】

1.掌握遷移數(shù)概念，了解測定遷移數(shù)的希托夫法。

2.掌握電導、電導率、摩爾電導率、極限摩爾電導率、離子的摩爾電導率的概念，學會測定電導的方法和應用于平衡常數(shù)的測定。

3.掌握離子強度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，了解德拜－ 休格爾理論與昂薩格理論要點，并學會使用德拜－休格爾極限公式。

4.掌握可逆電池與不可逆電池的概念，了解電動勢產(chǎn)生的機理。

5.掌握電池反應的 和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。

6.掌握測定電池電動勢的方法，通過測定電池電動勢計算溶液pH值和難溶鹽溶度積等，了解由電池電動勢測定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。

7.熟悉標準電極、參比電極、標準電極電位，掌握從電極電勢計算電池電動勢的方法，了解可逆電極的幾種類型。

8.了解原電池的分類，了解濃差電池的特性，了解液接電位及其求算方法。

9.了解電解和分解電壓的意義，了解電極反應動力學和影響極化現(xiàn)象的因素， 學會估計電解池在給定電壓下的電極反應。

10.了解塔菲爾公式。

11.了解金屬的電化學腐蝕原理與防腐，了解金屬鈍化現(xiàn)象。

12.了解化學電源的類型與應用；

13.了解生物電化學現(xiàn)象。

【考試內(nèi)容】

電化學基本概念和法拉第定律；電解質(zhì)溶液的電導、電導率與摩爾電導、濃度、溫度對電導率和摩爾電導影響，離子摩爾電導，電導測量及應用，柯爾勞施公式，離子獨立運動定律；離子的遷移、遷移數(shù)的定義及測定方法（希托夫法）； 極限遷移數(shù)與離子電導的相互關系；電導測定的一些應用：電導的測定、電離度與電離常數(shù)、難溶鹽的溶解度和溶度積；電解質(zhì)離子的活度和離子的平均活度及平均活度系數(shù)；強電解質(zhì)溶液理論；可逆電池與不可逆電池，電極反應與電池反應，由化學反應設計可逆電池；電池電動勢的測定：對消法測電動勢、韋斯頓標準電池；電動勢產(chǎn)生的機理；電極電勢與電池的電動勢；濃差電池和液體接界電勢的計算；電動勢測定的應用；電解現(xiàn)象、分解電壓及測量；極化作用；電化學極化，塔菲爾公式；電解時電極上的反應；金屬的電化學腐蝕、金屬的防腐、陰極保護與陽極保護；化學電源的類型及應用；生物電化學現(xiàn)象。

（七）化學動力學

【考試目標】

1.掌握反應速率、反應級數(shù)、基元反應和反應分子數(shù)的概念；

2.掌握溫度、活化能（Ea）對反應速率的影響；

3.熟悉反應速率表示方法，掌握零級、一級、二級反應動力學方程；

4.熟悉對于幾種典型的復雜反應（即對峙反應、平行反應、連串反應）的動力學公式應著重了解速率方程的建立以及時間和濃度關系式；

5.熟悉碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點，弄懂公式推導思路，能對兩種理論作一些比較，并明確阿累尼烏斯經(jīng)驗活化能、碰撞理論活化能和過渡態(tài)理論活化能的概念和三者之間的關系；

6.熟悉溶液反應的一些規(guī)律；

7.熟悉光化反應的基本規(guī)律；

8.了解復雜反應的機理，并明確探索反應機理的一般方法；

9.了解從實驗數(shù)據(jù)確定反應級數(shù)和反應速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法；

10.了解鏈反應特征與爆炸反應的機理，能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導出反應速率方程。

【考試內(nèi)容】

化學反應速率表示法；反應速率與濃度的關系；速率常數(shù)、零級、一級、二級反應速率方程式及其特點，反應級數(shù)和反應速率常數(shù)的測定－嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法；基元反應、反應分子數(shù)；對峙反應、平行反應、連續(xù)反應、鏈反應和爆炸反應；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導出反應速率方程；溫度對反應速率的影響。講解阿累尼烏斯經(jīng)驗式和活化能的概念、測定與估算活化能，活化能與基元反應活化能關系，溫度對活化能大小不同反應影響；碰撞理論基本要點，氣體分子的碰撞頻率、碰撞截面、碰撞參數(shù)、角度分布，同種分子與異種分子碰撞頻率計算，碰撞理論速率公式，微觀反應與宏觀反應、閾能與活化能；過渡態(tài)理論基本假說，了解過渡狀態(tài)、活化絡合物、勢能面、馬鞍點、能壘的概念，過渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能公式；溶液中的反應：籠效應、偶迂對、液相反應機理，溶劑性質(zhì)、離子強度對反應速率常數(shù)影響；光化學反應：光化學基本定律、量子產(chǎn)率、光化學反應動

力學、光分解反應與光化合反應；催化劑與催化作用，催化反應的特點，均相酸堿催化、絡合催化、酶催化反應。

（八）表面現(xiàn)象

【考試目標】

1.掌握表面自由能、表面張力的概念和表面張力與溫度的關系；

2.掌握彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程并熟悉蒸氣壓與曲率關系、溶解度與顆粒大小關系的開爾文方程；

3.掌握溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關系，表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式；

4.掌握表面活性物質(zhì)定義，了解它在表面上定向排列及降低特性表面自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用；

5.熟悉表面熱力學及計算。

【考試內(nèi)容】

表面吉布斯自由能與表面張力；表面吉布斯自由能、表面張力、表面張力與溫度的關系；彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓；彎曲表面下的附加壓力、拉普拉斯公式、蒸氣壓與曲率關系、溶解度與顆粒大小關系的開爾文方程；液體的鋪展與潤濕；溶液界面的吸附：溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關系，溶液表面層的吸附現(xiàn)象、吉布斯等溫吸附方程式、分子在兩相界面的定向排列與吸附量計算；表面活性劑：定義、種類和結構、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值，表面活性劑的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）； 氣－固表面現(xiàn)象。

（九）膠體

【考試目標】

1.掌握分散體系的基本特性；

2.掌握膠體的動力學性質(zhì)、光學性質(zhì)與電學性質(zhì)；

3.掌握膠體粒子帶電原因、膠團結構、雙電層結構和電動電動勢的概念；

4.掌握大分子溶液性質(zhì)及分子量的測定方法；

5.掌握唐南平衡的概念并學會如何準確地用滲透壓法測定大分子物質(zhì)的相對分子量；

6.熟悉膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用；

7.熟悉大分子溶液的粘度及粘均分子量。

【考試內(nèi)容】

膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化；膠體的動力學性質(zhì)：布朗運動與擴散、沉降與沉降平衡；膠體的光學性質(zhì)：丁鐸爾效應、瑞利公式；膠體的電學性質(zhì)：電泳和電滲現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團結構、雙電層結構和電動電勢； 膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用：膠體的穩(wěn)定性、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的規(guī)律、膠體穩(wěn)定性的DLVO理論；大分子溶液特征；大分子溶液滲透壓與唐南平衡；大分子溶液幾種粘度及粘均分子量測量；鹽析與膠凝。

V、參考書目

1.《有機化學》，主編：王積濤，南開大學出版社，第 3 版，ISBN：9787310033003。

2.《基礎有機化學》，主編：刑其毅，高等教育出版社，第 3 版，ISBN：

9787040166378。

3.《Organic Chemistry》，主編：彭師奇，高等教育出版社，第 1 版，ISBN：

9787040348118。

4.《無機化學》，宋天佑，程鵬，王杏喬，徐家寧編著，高等教育出版社，第 3 版， ISBN：9787040424263。

5．D. F. Shriver, P. W. Atkins, Inorganic Chemistry，3rd Ed., Oxford

University Press, Oxford, ISBN：0198503318(Hbk)

6.《普通化學原理》，華彤文，王穎霞，卞江，陳景祖編著，北京大學出版社，第 4 版，ISBN：9787301225578

7.《分析化學》，主編：李發(fā)美，人民衛(wèi)生出版社，第 7 版，ISBN：9787117143783。

8.《物理化學》，主編：李三鳴，人民衛(wèi)生出版社，第 8 版，ISBN：

9787040414158.

9.《物理化學》，主編：詹先成，高等教育出版社，第 1 版， ISBN：

9787040245493.

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