2021吉首大學(xué)710無機化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時間:2020-12-07 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021吉首大學(xué)710無機化學(xué)研究生考試大綱

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2021吉首大學(xué)710無機化學(xué)研究生考試大綱 正文

吉首大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱
考試科目代碼:【710】
考試科目名稱:無機化學(xué)
一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
(1)試卷成績及考試時間
本試卷滿分 150 分,考試時間 180 分鐘。
(2)答題方式:閉卷、筆試。
(3)題型結(jié)構(gòu)
a:選擇題,10 小題,每小題 3 分,共 30 分
b:填空題,10 小題,每小題 3 分,共 30 分
c:問答題,3 小題,每小題 15 分,共 45 分
d:計算題,3 小題,每小題 15 分,共 45 分
二、考試內(nèi)容與考試要求
(一)考試內(nèi)容
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
考試內(nèi)容:微觀粒子運動的特點,波粒二象性與測不準原理,四個量子數(shù)的物理意義與
取值范圍。鮑林的多電子原子近似能級圖,屏蔽與鉆穿效應(yīng),斯萊特規(guī)則,核外電子排布的
原則,原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系、元素周期律和元素周期表,電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、
分區(qū)的關(guān)系。原子半徑、電離能、電子親合能、電負性和氧化態(tài)。
2、分子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容:路易斯結(jié)構(gòu)式;單鍵、雙鍵和叁鍵;價層電子對互斥理論;共價鍵的類型
——?鍵和?鍵,共價鍵的飽和性與方向性,價層電子對互斥理論與判斷分子空間構(gòu)型的方
法。雜化軌道理論的要點、雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系,等性雜化與不等性雜化的概念,共
軛大?鍵。分子軌道理論的要點、組合原則和類型,分子軌道能級圖和分子軌道表示式。等
電子體原理,路易斯結(jié)構(gòu)式。鍵參數(shù),鍵的極性與分子的極性;偶極矩,分子間作用力的成
因、類型及與分子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系,氫鍵的類型、特點及與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
3、晶體結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容:晶體的宏觀特征與微觀特征,晶胞的基本特征,布拉維系,晶胞中原子的坐
標與計數(shù),體心晶胞、面心晶胞與底心晶胞,布拉維點陣型式。金屬鍵的形成與特征,電子
氣理論與能帶理論,半導(dǎo)體、絕緣體與導(dǎo)體的解釋,金屬晶體的緊密堆積模型。離子鍵的形
成與本質(zhì)、特征與類型,離子半徑比與晶體構(gòu)型的關(guān)系,晶格能及其計算方法(波恩-哈伯
循環(huán)),離子晶體結(jié)構(gòu)模型。分子晶體的本質(zhì)與特征,原子晶體的本質(zhì)與特征。
4、配合物
考試內(nèi)容:配合物的定義,復(fù)鹽與配合物的區(qū)別,配合物的命名。配合物的立體異構(gòu),
配合物的幾何異構(gòu)與配合物中的對映異構(gòu)現(xiàn)象。配位鍵的形成與本質(zhì)特征,形成體的雜化類
型,配合物的空間構(gòu)型的判斷。中心原子 d 軌道在配體場中的分裂情況,分裂能與光譜化學(xué)序列,分裂能與成對能的比較,高自旋配合物與低自旋配合物的形成,配體場穩(wěn)定化能。
5、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容:化學(xué)熱力學(xué)的研究對象,系統(tǒng)與環(huán)境,物質(zhì)的量,濃度,氣體,相,熱力學(xué)
溫度,熱與功,狀態(tài)與過程,熱力學(xué)標準態(tài),狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)能(內(nèi)能),焓,自由能,
熵。蓋斯定律及其應(yīng)用,生成焓與生成自由能及其應(yīng)用,利用焓變與熵變計算化學(xué)反應(yīng)的標
準摩爾自由能,吉布斯-亥姆霍茲方程對化學(xué)反應(yīng)的分類,熱力學(xué)分解溫度。
6、化學(xué)平衡常數(shù)
考試內(nèi)容:化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡的移動。標準平衡常數(shù),實驗平衡常數(shù),偶聯(lián)反
應(yīng)的平衡常數(shù),有關(guān)平衡常數(shù)的計算。濃度對化學(xué)平衡的影響;壓力對化學(xué)平衡的影響;溫
度對化學(xué)平衡的影響。
7、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)速率的定義,平均速率與瞬時速率,反應(yīng)進度。速率方程,反應(yīng)級
數(shù),速率常數(shù),用實驗數(shù)據(jù)建立速率方程,利用速率方程進行計算。溫度對反應(yīng)速率的影響,
阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?;磻?yīng)與反應(yīng)分子數(shù),由反應(yīng)
機理推導(dǎo)實驗速率方程,碰撞理論與過渡態(tài)理論。
8、水溶液
考試內(nèi)容:溶液濃度的表示方法,溶解度的定義及有關(guān)計算,相似相溶原理。溶液的蒸
氣壓下降——拉烏爾定律,溶液的凝固點下降,溶液的沸點上升,溶液的滲透壓上升,稀溶
液的依數(shù)性。阿侖尼烏斯的電離理論,強電解質(zhì)的表觀電離度。
9、酸堿平衡
考試內(nèi)容:酸堿質(zhì)子理論,水的離子積和溶液的 pH 值,酸、堿、鹽溶液中的電離平衡,
強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。一元弱酸與一元弱堿溶液的 pH 值計算,同離
子效應(yīng)對電離平衡的影響,多元酸、多元堿溶液的 pH 值計算,酸堿兩性物質(zhì)的電離。緩沖
溶液的定義,構(gòu)成條件,緩沖容量,緩沖溶液的 pH 值計算,酸堿指示劑的類型與適用范圍。
10、沉淀平衡
考試內(nèi)容:溶度積常數(shù)的定義,溶度積原理,溶度積與溶解度的關(guān)系,同離子效應(yīng),影
響難溶物溶解度的其它因素。金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解平衡,金屬離子的分離,難溶
硫化物沉淀的生成-溶解平衡,硫化物沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
11、電化學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容:氧化值和氧化態(tài),氧化還原半反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池符
號,電極的分類,半電池,電動勢,標準氫電極,標準電極電勢,能斯特方程及有關(guān)計算和
應(yīng)用,有關(guān)電極電勢的計算。酸性鋅錳電池,堿性鋅錳電池,鎳鎘電池,鎳氫電池,鋰電池
和鋰離子電池,鉛蓄電池,燃料電池。電解對化學(xué)的發(fā)展曾經(jīng)起到重大的歷史作用,原電池
與電解池的區(qū)分,分解電壓,超電勢,有關(guān)電解的計算。
12、配位平衡
考試內(nèi)容:配合物穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的定義,配離子的逐級形成常數(shù)的定義,有關(guān)配離子穩(wěn)定性的比較,有關(guān)配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性
的影響,配體的性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響,螯合效應(yīng)。配合物的溶解度,中心金屬離子的
氧化與還原,酸效應(yīng)對配位平衡的影響,配合物的相互轉(zhuǎn)化與沉淀-配合物的相互轉(zhuǎn)化。
(二)考試要求
1、通過本課程的學(xué)習(xí),要求學(xué)生正確理解化學(xué)學(xué)科對經(jīng)濟建設(shè)的重要作用,培養(yǎng)學(xué)生正確
的學(xué)習(xí)目的和人生觀,注意培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、科學(xué)創(chuàng)新的能力。
2、 通過對原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)習(xí),要求學(xué)生掌握微觀粒子——電子運動的特點,原子核外電
子排布的規(guī)律和元素周期系的關(guān)系。
3、通過化學(xué)鍵理論學(xué)習(xí),要求學(xué)生掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)
性質(zhì)的決定作用,能運用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論分析說明分子空間結(jié)構(gòu)。
4、通過對化學(xué)熱力學(xué)的學(xué)習(xí),要求學(xué)生初步掌握熱力學(xué)的一些基本概念,初步掌握熱化學(xué)
的計算,能用熱力學(xué)知識分析化學(xué)反應(yīng)進行的方向與限度。
5、 要求學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的基本原理,能夠初步運用熱力學(xué)和動力學(xué)原理
對具體的化學(xué)反應(yīng)過程進行具體的分析和提出可能完成反應(yīng)的條件。
6、較熟練地掌握非電解質(zhì)稀溶液和電解質(zhì)溶液的基本理論,并運用這些理論解決溶液體系
中的一些實際問題。掌握有關(guān)濃度的計算,有關(guān)弱電解質(zhì)平衡的計算以及沉淀-溶解平衡
的一些計算及相互轉(zhuǎn)化條件的分析。
7、了解電極電勢產(chǎn)生的原因,掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理,理解氧化還原反應(yīng)電動勢和
自由能之間的關(guān)系,并通過反應(yīng)的電動勢和平衡常數(shù)來判斷氧化還原反應(yīng)進行方向。
8、 了解并掌握配位化學(xué)的一些基本概念,初步了解配位化學(xué)中化學(xué)鍵的一些理論及配位化
學(xué)的一些應(yīng)用,掌握配合物的穩(wěn)定性、配位平衡的移動、有關(guān)配位化合物計算等知識。
9、掌握元素周期系各類元素的通性和典型元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途等基本知識。
學(xué)會運用元素周期系、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、熱力學(xué)、化學(xué)平衡、配位化學(xué)和氧化還原
反應(yīng)等原理來說明無機化合物的變化現(xiàn)象和規(guī)律,結(jié)合實驗的訓(xùn)練,逐步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)
思維的能力和實事求是的精神。
10、使學(xué)生掌握元素的學(xué)習(xí)方法,掌握周期表中各元素的主要氧化態(tài)及其理化性質(zhì),掌握單
質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、氫氧化物、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。
三、參考書目
1、吉林大學(xué)宋天佑等編.《無機化學(xué)》[M]. 北京:高等教育出版社,2012 年
(第二版)。
2、吉林大學(xué)張麗榮等編.無機化學(xué)習(xí)題解答[M]. 北京:高等教育出版社,
2012
年(第二版)。
學(xué)科帶頭人簽章:
吉首大學(xué)

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