華僑大學(xué)碩士研究生招生考試

    初試自命題科目考試大綱

    招生學(xué)院：材料科學(xué)與工程學(xué)院招生專業(yè)：化學(xué)

    科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)

    一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

    （一）試卷滿分值及考試時(shí)間

    本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

    （二）答題方式

    答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點(diǎn)提供）相應(yīng)的位置上。

    （三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

    無(wú)機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)理論(50%)、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)(25%)及元素性質(zhì)(主要是過(guò)渡元素的性質(zhì))部分(25%)。

    （四）試卷題型結(jié)構(gòu)

    1.選擇題（50分），共25道；

    2.填空題（30分），共6-8道；

    3.簡(jiǎn)答題（30分），共5道；

    4.計(jì)算題（40分），共3道。

    二、考查目標(biāo)

    課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測(cè)試考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算掌握情況及應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

    三、考查范圍或考試內(nèi)容概要

    1．物質(zhì)的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運(yùn)動(dòng)論，液體的蒸氣壓、沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。

    2．化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系：熱力學(xué)中常用的術(shù)語(yǔ)（體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程），熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)中的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（ΔcHm?）；蓋斯定律；焓變與反應(yīng)的自發(fā)性；吉布斯自由能（G），標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變（ΔrGm?），標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)生成吉布斯能（ΔfGm?）；熵（S），標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm?），化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ΔrSm?），ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

    3．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、催化劑）?；磻?yīng)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過(guò)渡態(tài)理論，活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。平衡常數(shù)（實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K?）），多重平衡規(guī)則，K?與ΔrGm?的關(guān)系。濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，催化劑與化學(xué)平衡，平衡移動(dòng)總規(guī)律。

    4．電解質(zhì)溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數(shù)。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數(shù)，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。pH值計(jì)算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計(jì)算，緩沖物質(zhì)選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應(yīng)，水解常數(shù)，影響鹽類水解反應(yīng)的因素（濃度，溫度，酸度）。近代酸堿理論（水–離子理論，溶劑理論，質(zhì)子和電子理論）。濃度積常數(shù)（Ksp?），溶度積與溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則，沉淀的生成和溶解（生成弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等方法），同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉(zhuǎn)化。

    5．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級(jí)圖，屏蔽效應(yīng)，Cotton原子軌道能級(jí)圖，電子填充順序，核外電子排布原則（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則），核外電子排布的表示方式（電子排布式，軌道圖，四個(gè)量子數(shù)的表示方法）。周期表中各元素的電子層結(jié)構(gòu)，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，周期表中5個(gè)區(qū)的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性的周期性變化。

    6．分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征（飽和性，方向性）、類型（σ、π鍵）、鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)，鍵角，鍵能）。雜化軌道理論要點(diǎn)，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點(diǎn)，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級(jí)圖，鍵級(jí)、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導(dǎo)偶極，固有偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵的形成及特點(diǎn)，分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

    7．晶體結(jié)構(gòu)：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)。三種典型的離子晶體（CsCl、NaCl、ZnS），離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對(duì)化學(xué)鍵型的影響，離子極化對(duì)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

    8．氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號(hào)、電極及電極反應(yīng)式的寫法（包括含氧的物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫法）。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念，影響電極電勢(shì)因素（濃度、壓強(qiáng)、pH值等）及能斯物方程的應(yīng)用。ΔrGm?與E?的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用，電勢(shì)~pH圖。

    9．配位化合物：配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價(jià)鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場(chǎng)理論：基本要點(diǎn)、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能、晶體場(chǎng)理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（Kd?），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。

    10．s區(qū)元素–氫、堿金屬和堿土金屬：氫的化學(xué)性質(zhì)與氫化物，堿金屬和堿土金屬的通性、一般制備方法、化合物（氫化物、氧化物、氫氧化物）及常見鹽類的性質(zhì)，離子勢(shì)，鋰和鈹?shù)奶厥庑裕瑢?duì)角線規(guī)則。

    11．d區(qū)元素–過(guò)渡元素（一）：過(guò)渡元素的通性（原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。

    12．ds區(qū)元素–過(guò)渡元素（二）：銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉(zhuǎn)化，IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比；鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比，惰性電子對(duì)效應(yīng)。

    13．p區(qū)元素（一）–硼族和碳族：p區(qū)元素概述，硼族元素的通性，硼、鋁單質(zhì)及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、錫、鉛單質(zhì)及其化合物，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。

    14．p區(qū)元素（二）–氮族和氧族：氮族元素通性、單質(zhì)及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，過(guò)氧化氫，硫及其化合物，無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

    15．p區(qū)元素（三）–鹵素和稀有氣體：鹵素的通性，鹵素的單質(zhì)及其化合物（鹵化氫、鹵化物、鹵素的含氧化合物），含氧酸的氧化還原性，稀有氣體的性質(zhì)及用途。

    四、參考教材或主要參考書：

    1.《工科無(wú)機(jī)化》蘇小云臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社

    2.《無(wú)機(jī)化學(xué)》第三版，武漢大學(xué)，吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社

    3.《無(wú)機(jī)化學(xué)》第五版，大連理工大學(xué)編，高等教育出版社

    4.《無(wú)機(jī)化學(xué)》北京師范大學(xué)等校編，高等教育出版社

    5.《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》蘇小云臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社

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