2021甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-10-29 編輯：考研派小莉推薦訪(fǎng)問(wèn)：

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2021甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱正文

甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué) 2021 年全國(guó)碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱科目代碼： 726 科目名稱(chēng)：《物理化學(xué)》
考查目標(biāo)	通過(guò)該門(mén)課程的考試，考查考生對(duì)物理化學(xué)的基本概念、基本原理的掌握程度，以及運(yùn)用物理化學(xué)的基本原理綜合分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和對(duì)物理化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。
試題類(lèi)型	主要包括單項(xiàng)選擇題、填空題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題及證明推導(dǎo)題。
參考書(shū)目	[1] 《物理化學(xué)》（第六版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室主編，高等教育出版社，2017 [2] 《物理化學(xué)》（第五版），傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華主編，高等教育出版社， 2005 [3]《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（第四版），印永嘉，奚正楷，李大珍主編，高等教育出版社，2007
考查內(nèi)容范圍	考試內(nèi)容包括：化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)。各部分的要求如下： 1.化學(xué)熱力學(xué) (1) 熱力學(xué)基礎(chǔ) 掌握理想氣體概念及其狀態(tài)方程，分壓定律、分體積定律。了解范德華方程、實(shí)際氣體的液化和臨界性質(zhì)。理解下列熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、平衡狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)、可逆過(guò)程。理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓, 標(biāo)準(zhǔn)生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)等概念。掌握在物質(zhì)的 PVT 變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)改變值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)時(shí), 會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和基?；舴蚨蛇M(jìn)行相關(guān)計(jì)算。掌握熵增原理、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握熱力學(xué)各公式的適用條件。了解卡諾循環(huán)、焦耳實(shí)驗(yàn)和節(jié)流膨脹實(shí)驗(yàn)。掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式，理解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法。 (2)溶液和相平衡掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，掌握化學(xué)勢(shì)在相變化和化學(xué)變化中的應(yīng)用。掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程的適用條件及其相關(guān)計(jì)算。

	掌握拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液依數(shù)性的計(jì)算及其應(yīng)用。理解理想體系(理想液態(tài)混合物及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，了解理想液態(tài)混合物的通性。了解逸度和活度的概念及真實(shí)系統(tǒng)各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。了解相、相數(shù)和自由度等相平衡中的基本概念，理解相律的推導(dǎo)和意義，熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣-液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。 (3)化學(xué)平衡掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)及用等溫方程來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。了解轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的概念，掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)、平衡組成、轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)率。掌握應(yīng)用范特霍夫方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。掌握溫度、壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。 2.化學(xué)動(dòng)力學(xué) 掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法。掌握零級(jí)、一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。掌握近似處理方法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程。掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的物理意義。了解碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的基本思想和結(jié)果。了解光化學(xué)反應(yīng)的特征。了解催化反應(yīng)的特征。 3.電化學(xué) 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。掌握離子遷移數(shù)和法拉第定律的概念及相關(guān)計(jì)算。掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的概念及相關(guān)計(jì)算。理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。熟悉離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)規(guī)律及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用、德拜休克爾極限公式。掌握原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。掌握能斯特方程及其計(jì)算。掌握各種類(lèi)型電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用。掌握電池的設(shè)計(jì)。了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理及電動(dòng)勢(shì)測(cè)定法的一些應(yīng)用。了解分解電壓的意義，了解產(chǎn)生極化作用的原因，了解超電勢(shì)在電解中的作用。 4.界面現(xiàn)象和膠體化學(xué) 理解表面功、表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念。了解表面張力的影響因素。

	理解彎曲液面的附加壓力概念、拉普拉斯公式和毛細(xì)管的上升(或下降)。理解開(kāi)爾文公式及其對(duì)亞穩(wěn)狀態(tài)的解釋。了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤(rùn)濕與接觸角的關(guān)系和楊氏方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。掌握吉布斯吸附等溫式及其計(jì)算。了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握朗繆爾單分子層吸附模型和運(yùn)用吸附等溫式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5.膠體分散體系了解分散系統(tǒng)的分類(lèi)和溶膠的基本性質(zhì)。了解膠體的制備和凈化。掌握溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)。掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的寫(xiě)法，會(huì)判斷電解質(zhì)對(duì)溶膠聚沉能力的大小順序，了解乳狀液的種類(lèi)及乳化劑的作用，了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)，了解大分子的滲透壓及粘度，了解唐南平衡。

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