611 化學考試科目大綱

Ⅰ．考查目標

《化學》考試涵蓋普通化學和有機化學兩門本科教育的公共基礎(chǔ)課程，要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法，能夠應用知識分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題，并體現(xiàn)知識綜合運用能力、邏輯思維能力和推理表達能力。

Ⅱ．考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。其中：

《普通化學》部分，75分，含選擇題、判斷題、填空題和計算題。

《有機化學》部分，75分，含命名題、選擇題、填空題（完成反應方程式）、判斷題（有機反應類型和有機物異構(gòu)類型）、鑒別題、推測結(jié)構(gòu)題和合成題。

Ⅲ．考查范圍

《普通化學》部分

一、氣體、溶液和膠體

1.掌握溶液濃度的表示方法與換算；

2.理解稀溶液依數(shù)性的基本概念；掌握稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降及滲透壓等計算公式的應用條件及依數(shù)性與溶液濃度之間的定量關(guān)系；

3.掌握溶膠的性質(zhì)和膠團結(jié)構(gòu)式的書寫；電解質(zhì)對溶膠聚沉能力的大小與其電荷、水合離子半徑之間的關(guān)系。

二、化學熱力學基礎(chǔ)

1.了解系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、標準狀態(tài)等基本概念；

2.理解熱力學三大定律的基本概念；理解定化學反應熱、熱化學方程式、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能、化學反應的摩爾焓變、化學反應的摩爾熵變、化學反應的摩爾吉布斯自由能變等基本概念；

3.掌握計算化學反應△rHmθ、△rSmθ、△rGmθ的計算與應用；

4.掌握自發(fā)反應的判斷條件及應用。

三、化學反應速率

1.了解活化分子、有效碰撞、活化能等基本概念；

2.理解化學反應速率、基元反應、復雜反應、速率常數(shù)、反應級數(shù)等基本概念；

3.掌握質(zhì)量作用定律及非基元化學反應速率方程式的書寫與計算推導；掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。

四、化學平衡和化學反應速率

1.理解化學平衡常數(shù)的意義，掌握化學平衡有關(guān)計算；

2.Kθ(T)與ΔrGθm(T)的關(guān)系以及多重平衡反應Kθ(T)的計算方法；

3.理解化學平衡移動原理，能判斷和計算濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。

五、電解質(zhì)溶液（或解離平衡）

1.了解強電解質(zhì)溶液中離子強度、活度和活度系數(shù)等概念；

2.比較酸堿電離（阿式）理論、質(zhì)子（布朗斯特）理論和電子（路易斯）理論的區(qū)別；

3.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、同離子效應、共軛酸堿對、離解常數(shù)等概念的判斷與應用；水溶液中共軛酸堿對Kaθ和Kbθ的關(guān)系；

4.能利用近似式和最簡式熟練計算弱酸（堿）水溶液的酸度及有關(guān)離子平衡濃度。包括一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)水溶液、緩沖溶液等；

5.掌握緩沖溶液的緩沖pH范圍、緩沖容量的影響因素、緩沖溶液的選擇和配制方法。

6.掌握溶度積與溶解度的相互換算，溶度積規(guī)則，沉淀生成和溶解的條件與計算；

7.掌握分步沉淀先后次序的判斷與計算；

8.掌握酸堿反應、配位反應、氧化還原反應對沉淀-溶解平衡的影響。

六、氧化還原反應

1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念；掌握氧化還原反應配平方法；

2.掌握原電池符號的表示方法（書寫格式）及原電池電動勢的計算；

3.掌握電極電勢的應用(判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，確定氧化還原反應進行的方向、次序和程度)；

4.掌握能斯特方程式及濃度、酸度、沉淀反應、配位反應對對電極電勢影響的相關(guān)計算；

5.掌握標準電極電勢與氧化還原反應平衡常數(shù)的關(guān)系；

6.能用元素標準電勢圖計算未知電對的標準電極電勢，相關(guān)計算與判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。

七、原子結(jié)構(gòu)

1.了解微觀粒子的運動特征、波函數(shù)ψ及ψ２的意義；

2.理解量子數(shù)的意義，并掌握量子數(shù)的取值規(guī)則與應用；

3.理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，掌握原子核外電子填充原則及常見元素基態(tài)原子的核外電子排布式和價電子構(gòu)型，能根據(jù)電子排布式判斷元素在周期表中的位置；

4.理解和掌握原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能和電負性）變化規(guī)律的關(guān)系。

八、分子結(jié)構(gòu)

1.了解離子鍵理論的要點和離子晶體晶格能的概念，理解同類型離子晶體中離子半徑、離子電荷和離子的電子構(gòu)型對晶格能及離子晶體重要物理性質(zhì)的影響；

2.了解共價鍵理論和軌道雜化理論要點，掌握共價鍵的特征、共價鍵的類型（σ鍵、π鍵及配位鍵）與特點。

3.理解雜化軌道類型（sp、sp2、sp3、不等性sp3）、空間構(gòu)型、鍵型、分子極性等內(nèi)在關(guān)系；會判斷主族元素原子形成的簡單分子中軌道雜化情況和分子空間構(gòu)型、分子的極性及分子間力的形式；

4.理解分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)重要性質(zhì)（熔點、沸點、溶解性）的影響。

九、配位化合物

1.掌握配位化合物的定義和組成（中心離子或原子、配體、配位原子及配位數(shù)）與命名；

2.了解配合物結(jié)構(gòu)的價鍵理論要點，能判別配合物的雜化類型（sp3與dsp2、sp3d2與d2sp3）、內(nèi)軌型外軌型和空間構(gòu)型；

3.理解配合物的穩(wěn)定常數(shù)、不穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)和積累穩(wěn)定常數(shù)，能進行配位解離平衡的計算及配位解離平衡的移動（復合平衡如配位解離平衡與酸堿平衡、配位解離平衡與氧化還原平衡、配位解離平衡與沉淀溶解平衡）。

《有機化學》部分

一、有機化學概論

1.共價鍵的形成、特點、σ鍵與π鍵、鍵參數(shù)，雜化軌道類型與分子結(jié)構(gòu)，分子的極性、分子間力與氫鍵及對物質(zhì)溶解度、熔沸點的影響，Bronsted酸堿質(zhì)子理論與Lewis酸堿電子理論；

2.碳原子的特性及有機化合物分子的立體形象（投影式、鋸架式、紐曼式）；同分異構(gòu)體（碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)、幾何異構(gòu)、旋光異構(gòu)）；

3.有機反應的基本類型：均裂反應—自由基反應，異裂反應–離子型反應 [親電試劑與親電反應，親核試劑與親核反應]；

4.有機化合物的分類：按碳架分類—開鏈（鏈形）化合物（飽和烴、不飽和烴）、環(huán)狀化合物（碳環(huán)、芳環(huán)、雜環(huán)）；按官能團分類。

二、飽和烴（烷烴）

1.系統(tǒng)命名法、普通命名法、構(gòu)象異構(gòu)—乙烷和丁烷的構(gòu)象(重疊式、交叉式)；構(gòu)象表示方法；

2.烷烴的化學性質(zhì)：烷烴的鹵代——自由基鏈反應；自由基的穩(wěn)定性，共軛效應。

三、不飽和脂肪烴

1.命名、結(jié)構(gòu)與異構(gòu)—幾何異構(gòu)(順反，Z、E命名法)；

2.化學性質(zhì)：烯烴的親電加成反應（馬式規(guī)則）[與鹵素、無機酸、次鹵酸]，烯烴的自由基加成反應[過氧化物效應]，烯烴的氧化反應[環(huán)氧化、高錳酸鉀、臭氧化]，烯烴與乙硼烷的加成，烯烴的催化氫化，烯烴α-氫的鹵代[自由基取代]，誘導效應；

3.烯烴的制備：醇失水[酸催化脫水]，鹵代烷失鹵化氫，鄰二鹵代烷失鹵素；

4.掌握炔烴的加成反應(加鹵素、鹵化氫、水、HCN、B2H6)，催化氫化（Lindlar，Na+NH3）]氧化反應，金屬炔化物的生成；

5.掌握共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成、雙烯合成(Diels—Alder反應)。

四、環(huán)烴

1.環(huán)烷烴命名、結(jié)構(gòu)（順反）和構(gòu)象（椅式、船式、a鍵、e鍵、多取代環(huán)優(yōu)勢構(gòu)象）；

2.環(huán)烷烴的化學性質(zhì)(三元環(huán)、四元環(huán)的加成反應，五元環(huán)、六元環(huán)的取代反應及氧化)；

3.芳香烴的分類、結(jié)構(gòu)、命名；芳香性及Huckel規(guī)則（芳香性的判斷）；

4.苯和苯的衍生物的親電取代反應(鹵代、硝化、磺化、烷基化及碳正離子重排、酰基化)，側(cè)鏈的氧化反應，側(cè)鏈的鹵代反應；

5.芳環(huán)親電取代反應機制，芳環(huán)上親電取代反應的定位規(guī)律及電子效應的影響。

五、旋光異構(gòu)

1.偏振光與旋光性、旋光度與比旋光度、手性分子與手性碳原子、對稱因素與旋光活性、對映體與非對映體、內(nèi)消旋體與外消旋體等基本概念；

2.旋光異構(gòu)體構(gòu)型的Fischer投影式和透視式，掌握構(gòu)型的R/S和D/L標記法（命名）；

3.結(jié)合糖類掌握多個手性碳化合物的命名與相互關(guān)系判斷。

六、鹵代烴

1.鹵代烴分類和命名，物理性質(zhì)；

2.鹵代烴的親核取代反應(與H2O、NaOH、NaCN、RONa、氨或胺)，與AgNO3/乙醇反應（鑒別）、消除反應(Saytzeff規(guī)則)、與金屬Mg的反應[格氏試劑]；

3.鹵代烴親核取代反應的SN1、SN2機制及立體化學特征；

4.鹵代烴消除反應的E1、E2機制；

5.鹵代烴的的制備：加成法，取代法等。

七、醇酚醚

1.醇、酚、醚的分類、結(jié)構(gòu)和命名，醇、酚、醚的物理性質(zhì)；

2.醇與金屬Na、Mg、Ca的反應，醇在低溫下與濃強酸作用，醇的鹵代反應(與HX、PX3、PX5、氯化亞砜、Lucas試劑的反應)，醇的脫水反應及碳正離子重排(分子內(nèi)、分子間脫水)，醇的酯化反應，醇的氧化反應；

3.醇的制備：以羰基化合物為原料[格氏反應]，以烯烴為原料（馬式與反馬式的應用）； 

4.酚的酸性及其影響因素，酚芳環(huán)上的親電取代反應(硝化、磺化、鹵代)，酚與FeCl3的顯色反應；

6.醚與濃強酸作用，醚鍵的斷裂，醚過氧化物的生成、檢驗和處理；

7.環(huán)氧乙烷的開環(huán)反應(加水、氨或胺、醇、鹵化氫、格氏試劑)。

八、醛酮醌

1.醛、酮、醌的結(jié)構(gòu)、分類和命名，醛、酮、醌的物理性質(zhì)；

2.醛、酮的親核加成反應(與HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反應)及其活潑性；醛、酮的親核加成反應機制；

3.醛、酮的α-氫的活性與反應（羥醛縮合反應、鹵仿反應），α、β—不飽和羰基化合物的加成（1、2和1、4加成）；

4.醛的氧化（Tollens、Fehling、Benedict、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3）和歧化反應(Cannizzaro反應)；

5.醛、酮的還原反應（金屬氫化物、Clemmneson、Wolff—Kishner）；

6.醛酮的制備：醇氧化，不飽和烴加成，芳環(huán)上引入羰基（傅-克反應）。

九、羧酸及其衍生物

1.羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結(jié)構(gòu)、命名和理化性質(zhì)；

2.不同結(jié)構(gòu)羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受熱分解反應，羧酸的還原反應，羧酸α-氫的鹵代反應；

3.羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，Claisen酯縮合反應，酯的還原反應；

4.各種羥基酸的脫水反應，α-羥基酸及α-酮酸的氧化反應和分解反應；

5.β-酮酸酯的酮式一烯醇式互變異構(gòu)，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法；

6.羧酸的制法：醇、醛、芳香烴氧化，用金屬有機化合物制備（與CO2），CN水解等。

十、含氮化合物

1.硝基化合物還原反應，芳香族硝基化合物的制備及硝基對芳香羧酸的酸性影響；

2.胺的結(jié)構(gòu)、分類、命名和理化性質(zhì)；

3.不同結(jié)構(gòu)胺的堿性，烷基化反應，酰基化反應，磺?；磻?Hinsberg反應)，與亞硝酸的反應；

4.芳香胺的制備(芳香硝基化合物的還原)及親電取代反應(鹵代、磺化、硝化)；

5.重氮鹽的制備及反應(與H2O、H3PO2、CuX、CuCN反應)。

十一、雜環(huán)化合物

1.雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)、命名和理化性質(zhì)；

2.五元雜環(huán)（呋喃、吡咯、噻吩），六元雜環(huán)（吡啶，吡喃）的結(jié)構(gòu)與芳香性的關(guān)系，結(jié)構(gòu)與親電取代反應活性的關(guān)系（與苯環(huán)一章結(jié)合）；

3.雜環(huán)的親電取代反應，加成反應，氧化反應，還原反應。

十二、碳水化合物

1.糖的分類、單糖的命名與表示方法（D-、L-，R-、S-，+、-）；

2.單糖的結(jié)構(gòu)：單糖的鏈狀結(jié)構(gòu)，變旋現(xiàn)象與環(huán)狀結(jié)構(gòu)（α-、β-、Haworth式、優(yōu)勢構(gòu)象）；

3.單糖的化學性質(zhì)：單糖的氧化反應（堿性、酸性），還原反應，成脎反應，差向異構(gòu)化，成苷反應，甲基化，成酯反應，脫水和顯色反應；

4.典型二糖及其鑒別反應。

十三、氨基酸、多肽

1.氨基酸的分類、結(jié)構(gòu)和命名，物理性質(zhì)；

2.α-氨基酸的兩性性質(zhì)和等電點；

3.氨基酸的化學性質(zhì)：與亞硝酸反應，與甲醛反應，絡合性能，受熱反應，與茚三酮反應，失羧作用，失羧與失氨作用。

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