考試科目代碼及名稱：803無機化學（含分析化學）學院名稱（公章）：輕工與化學工程

一、考試的總體要求

該門學科要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機化學及分析化學的基礎知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。

二、考試內容

運用基本的化學理論知識判斷化學反應的方向、計算反應熱、平衡濃度；理解并掌握四大平衡（酸堿、沉淀、氧化還原、配位）理論以及化學動力學知識；掌握原子結構、分子結構等的基礎知識。

考試范圍：

第一章  物質的聚集狀態(tài)

考核知識點：

理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及溶液濃度的表示方法，掌握有關計算。

考核要點：

理想氣體狀態(tài)方程式、分壓定律及溶液濃度的表示方法。

第二章  化學分析、測量誤差與數(shù)據處理

考核知識點：

1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化學計量關系并能順利進行定量計算。

2.理解誤差分析的意義，掌握誤差的分類、特點及減免方法。

3.掌握測定結果的表示方法，并會進行有關的計算；理解置信度與置信區(qū)間的意義、可疑數(shù)據處理的一般步驟；掌握可疑數(shù)據取舍的Q-檢驗法的原理及應用。

4.掌握有效數(shù)字的意義及有關運算規(guī)則。

考核要點：

定量分析對反應的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念和相互關系；有限數(shù)據的統(tǒng)計處理方法，包括標準偏差的計算，Q檢驗，置信區(qū)間的計算；有效數(shù)字的正確表示及其運算規(guī)則。

第三章  化學反應的基本原理

考核知識點：

1.掌握熱化學中的基本術語。

2.理解熱化學方程式的含義。掌握標準生成焓的定義、蓋斯定律及其應用及恒溫反應熱的計算方法。

3.掌握狀態(tài)函數(shù)熵和自由能的物理意義；掌握熵變和自由能變，標準熵變和標準自由能變以及標準生成自由能的定義；掌握化學反應方向的判據----自由能判據。

4.掌握化學反應速率、基元反應和非基元反應以及反應物級數(shù)、反應級數(shù)的概念；掌握影響化學反應速率的因素（濃度、溫度和催化劑），并能反應速率理論進行解釋；熟練掌握質量作用定律和阿侖尼烏斯方程的物理意義，并能應用進行有關計算。

5.掌握反應達到化學平衡的特征，會寫化學平衡常數(shù)表達式，并熟練掌握平衡常數(shù)的有關計算；掌握反應商與標準化學平衡常數(shù)表達式的本質區(qū)別、影響化學平衡移動的因素及化學平衡移動后平衡組分的有關計算。

考核要點：

熱化學方程式的書寫、反應焓變、Hess定律及有關計算?；瘜W平衡的概念，標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算。反應商判據和Le Châtelier原理，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算。標準摩爾熵、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念；反應的標準摩爾熵和反應的摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計算；△rGm與△rHm和△rSm的關系，判斷反應進行的方向和程度。

第四章  酸堿平衡

考核知識點：

1.掌握酸堿質子、電子理論及酸堿反應的實質，會寫出共扼酸堿對，會計算共扼酸（堿）的離解常數(shù)值及酸堿強弱的判斷，掌握共扼酸堿對Kaθ、Kbθ之間的關系。

2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡的有關計算及稀釋定律；掌握多元弱酸（堿）、兩性、共軛體系酸度計算的最簡式；掌握弱電解質的同離子效應與鹽效應。會寫弱電解質的質子條件式。

3.計算有關組分的平衡濃度。

4.掌握緩沖溶液的緩沖原理及相關計算，學會緩沖溶液的選擇與配制；掌握酸堿指示劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍，會選擇酸堿指示劑。

5.掌握酸堿滴定法的基本原理、酸堿滴定類型及各種類型滴定曲線的特點；掌握一元酸（堿）被準確滴定的判據和多元酸（堿）分步滴定的條件。掌握酸堿滴定法應用中的有關計算。

考核要點：

酸、堿質子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液的pH值的計算。不同體系下的質子條件式。通過質子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理；酸堿滴定方式及其應用；滴定結果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。

第五章  原子結構

考核知識點：

1.掌握氫原子光譜與玻爾理論。

2.掌握核外電子運動狀態(tài)及有關幾個基本概念，會確定描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；掌握波函數(shù)和原子軌道及電子云圖和原子軌道的區(qū)別。

3.掌握多電子原子的軌道能級，包括屏蔽效應和鉆穿效應；掌握核外電子排布規(guī)則；掌握原子的電子層結構和元素周期系；掌握元素原子的價電子層構型。

4.掌握元素基本性質的周期性變化規(guī)律。

考核要點：

四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結構特征；原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。

第六章  分子結構和晶體結構

考核知識點：

1.掌握價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征及共價鍵的分類；掌握雜化軌道理論的基本要點，會用雜化軌道理論說明簡單共價化合物分子的形成，對多原子分子的幾何構型做出合理解釋；掌握雜化軌道的分類。會用分子軌道理論說明分子的成鍵情況、分子的磁性和鍵的強弱。熟悉同核雙原子分子的原子軌道與分子軌道能級關系圖，并能寫出相應的分子軌道表示式。

2.掌握化學鍵的類型及一些描述化學鍵性質的鍵參數(shù)，如：鍵級、鍵能、鍵長、鍵角等。

3.掌握分子間作用力與氫鍵。掌握分子的偶極矩和極化率，分子間作用力的種類及對物質性質的影響。

4.掌握晶體的分類、離子晶體的晶格能及其計算方法。掌握離子極化對物質性質產生的影響，尤其是會造成鍵型和晶體類型的改變，相應的物理性質就會發(fā)生改變。

考核要點：

共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結構特征；晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；晶格能的熱化學計算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；分子間力的產生及其對物性的影響；氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。

第七章  沉淀--溶解平衡

考核知識點：

1.掌握溶度積定義、溶度積規(guī)則、同離子效應與鹽效應、分步沉淀等基本概念。

2.掌握溶度積和溶解度的相互換算及其條件，掌握沉淀溶解平衡的有關計算、分步沉淀和沉淀轉化的有關計算，以及用生成氫氧化物或生成硫化物分步沉淀的方法分離金屬離子的有關計算。

考核要點：

溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀相互轉化之間的平衡。難溶電解質的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數(shù)及其與溶解度的關系和有關計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。沉淀滴定法的基本理論。

第八章  電極電勢與氧化還原平衡

考核知識點：

1.掌握原電池、電極電勢、標準電極電勢、條件電極電勢的概念；掌握氧化值法和離子-電子法配平氧化還原反應方程式的基本原則和一般步驟；了解影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程式的有關計算。

2.掌握氧化還原反應的方向和次序的判斷，計算氧化還原反應平衡常數(shù)，設計電池計算沉淀的溶度積常數(shù)及弱酸解離常數(shù)等；掌握元素電勢圖的意義及其應用。

3.掌握氧化還原滴定的基本原理，滴定曲線的繪制方法；掌握化學計量點溶液電極電勢的計算；掌握影響電勢突躍的因素。

4.掌握確定氧化還原滴定終點的一般方法、選擇指示劑的原則；掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、特點及其應用及相應結果的計算。

考核要點：

電極電勢的應用，氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池及其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有關的簡單計算，(條件)電極電勢的應用。判斷氧化還原反應方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的氧化還原滴定法原理及其應用。元素電勢圖及其應用。

第九章  配位化合物與配位平衡

考核知識點：

1.掌握配合物的概念、組成、特點和命名。

2.掌握配位平衡的基本理論及平衡體系中離子濃度的計算。

3.掌握EDTA與金屬離子的配合物的特點、絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的意義；掌握EDTA的酸效應、金屬離子的配位效應的計算及其對條件穩(wěn)定常數(shù)的影響，會求滴定單一離子所允許的最高酸度（最小pH值）。

4.掌握金屬離子配位滴定適宜酸度的選擇、最佳酸度選擇的依據；掌握常用掩蔽劑的應用；掌握準確滴定單一金屬離子的條件及分步滴定的條件；掌握配位滴定的基本方式及其應用；掌握滴定結果的計算。

考核要點：

配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系。配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與d-d躍遷的關系。配合物的生成反應和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應系數(shù)的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應用。

第十章  副族元素

考核知識點：

掌握d區(qū)元素的基本化學性質及重要化合物的性質和反應

考核要點：

過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(III)和Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。錳的電勢圖，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)和Mn(VII)的重要化合物的性質和反應。Fe(II)、Co(II)和Ni(II)的重要化合物的性質及其變化規(guī)律；Fe(III)、Co(III)和Ni(III)的重要化合物的性質及其變化規(guī)律；鐵、鈷和鎳的重要配合物。銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質，Cu(I)和Cu(II)的相互轉化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉化，鎘、汞的配合物。

三、試卷題型及比例

是非題（20分）

選擇題（40分）

填空題（20分）

計算題（70分）

四、考試形式及時間

閉卷考試，考試時間3小時。

五、參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：

《無機及分析化學教程》倪靜安等編 高等教育出版社 2006.05 第一版

 

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