831普通化學

    學科/類別名稱及代碼學科/類別所在學院

    083000環(huán)境科學與工程

    環(huán)境與資源學院

    085700資源與環(huán)境

    一、總體要求

    普通化學是高等學校非化學化工類專業(yè)學生的公共基礎(chǔ)課程。該課程簡明地闡述化學學科的基本原理、基本理論和基本知識，通過化學熱力學和化學動力學、溶液和離子平衡、電化學原理、化學反應(yīng)速率等基礎(chǔ)理論，使學生了解現(xiàn)代化學的基本原理，具備必要的基本知識和基本技能，為進一步學習和將來做好其它工作提供必要的化學基礎(chǔ)。

    二、內(nèi)容及比例

    1.氣體、液體和溶液（5%）

    氣體：理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；液體：液體的蒸發(fā)、相平衡、水的相圖；

    溶液：溶液濃度的表示、稀溶液的依數(shù)性。

    2.化學熱力學基礎(chǔ)（20%）

    化學熱力學常用術(shù)語，熱力學第一定律及其應(yīng)用，自發(fā)過程和熵（熱力學第二定律），吉布斯-亥姆霍茲公式，四個熱力學狀態(tài)函數(shù)（內(nèi)能、焓、熵和自由能）及其變量的求法。

    3.化學平衡（15%）

    標準摩爾自由能變與標準平衡常數(shù)的關(guān)系及運用等溫方程式進行計算，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響，判斷化學反應(yīng)的方向。

    4.化學反應(yīng)動力學（20%）

    化學反應(yīng)速率的表示，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)的確定，溫度和濃度對化學反應(yīng)速率的影響，Arrhenius公式。

    5.酸堿平衡和沉淀溶解平衡（10%）

    酸堿質(zhì)子理論，弱酸弱堿的電離平衡，弱酸弱堿鹽的水解，酸堿平衡計算，緩沖溶液，酸堿反應(yīng)，溶度積常數(shù)與溶解度，沉淀的生成和溶解，難溶硫化物與難溶氫氧化物的分步沉淀。

    6.電化學原理及其應(yīng)用（15%）

    氧化還原反應(yīng)、氧化數(shù)、氧化還原方程的配平，化學電池、電池符號和電池反應(yīng)，電池電動勢、單電極電勢、標準氫電極、電極電勢的應(yīng)用，Nernst方程、電動勢和自由能變化的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電勢測定求Ksp或pH。

    7.原子結(jié)構(gòu)（5%）

    微觀粒子的基本特性及運動規(guī)律中的四個量子數(shù)，原子軌道、核外電子運動狀態(tài)的描述和排布，軌道能級、周期系、元素性質(zhì)的周期性。

    8.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)（5%）

    離子鍵：離子鍵形成及特征、能量效應(yīng)、離子的特征；

    共價鍵：共價鍵的形成和價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論；鍵型的過渡：離子的極化與變形、共價鍵的極性；

    分子間作用力：分子的極性、取向力、誘導力、色散力和氫鍵；晶體的結(jié)構(gòu)和性能。

    9.配位化合物（5%）

    配位化合物的基本概念，配位化合物的化學鍵理論，配位平衡及平衡體系的相關(guān)計算。

    三、題型及分值比例

    1.填空題：20分

    2.選擇題：20分

    3.判斷題：20分

    4.簡答題：50分

    5.計算題：40分

    四、參閱書目

    華彤文等編：《普通化學原理》，北京大學出版社，2013第四版。

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