1

碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱

考試科目： 無機(jī)化學(xué)

科目代碼： 621

一、考試目的和要球

《無機(jī)化學(xué)》是綜合性大學(xué)化學(xué)和近化學(xué)專業(yè)學(xué)生的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課。要求學(xué)生熟悉和掌握基本的

化學(xué)概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)及基本的運(yùn)算；并真正的解決實(shí)際問題：如運(yùn)算、化合物結(jié)構(gòu)的推斷等等。

二、考試方法

閉卷，考試需要自帶計(jì)算器。

三、考試題型

選擇題、填空題、計(jì)算題、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)答等

四、教學(xué)內(nèi)容

（一）熱力學(xué)

（1）熱力學(xué)第基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功；熱力學(xué)能和焓。

（2）熱力學(xué)第一定律化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（恒容過程和恒壓過程）；蓋斯定律，熱化學(xué)方程式；標(biāo)準(zhǔn)摩

爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

（3）自發(fā)變化和熵；熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律。

（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù)；Gibbs 函數(shù)與化學(xué)平衡；vanHoff 方程。

（5）掌握利用吉布斯—赫姆霍茲公式的計(jì)算、理解△G、△H、△S之間的關(guān)等相關(guān)的計(jì)算。

（二）化學(xué)平衡

（1）化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

（2）平衡常數(shù)：經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反

應(yīng)的方向。

（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（4）掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式，Van’t Hoff方程ΔrG＝ΔrGm? ＋RTln Q的意義及其相關(guān)的計(jì)算與應(yīng)用。利用

函數(shù)ΔrGm?或ΔrGm判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向性。

（5）掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)原理，能夠根據(jù)條件的變化

判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)。

（三）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

（1）反應(yīng)速率概念。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 ：活化能，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率方程；掌握反應(yīng)速率的意義及速率方程表達(dá)式。

（4）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，Arrhenius方程式的應(yīng)用。掌握濃度、溫度、催化劑

對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式求算反應(yīng)的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。

（四）酸堿平衡

（1）酸堿的質(zhì)子概念，質(zhì)子酸堿的強(qiáng)弱等

（2）一元弱酸、弱堿（包含離子酸堿）的解離平衡；水的離子積和溶液的 pH 值；多元弱酸解離平衡。

掌握弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的計(jì)算；

（3）同離子效應(yīng)；

（4）緩沖溶液：緩沖溶液的性質(zhì)、緩沖原理、緩沖對(duì)的選擇配制等相關(guān)問題。

（五）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2

（1）溶度積和溶解度；以及溶度積和溶解度之間的關(guān)系。

（2）溶度積規(guī)則：沉淀的生成和溶解；分步沉淀等。

（3）難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡及其移動(dòng)：酸度對(duì)沉淀平衡的影響；配合物的形成對(duì)溶解度的影響。

（4）掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算；熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。

（六）氧化還原反應(yīng)

（1）基本概念：氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)特征，氧化劑和還原劑，氧化還原電對(duì)等。

（2）氧化還原反應(yīng)方程式的配平——離子電子法

（3）電極電勢(shì)：原電池的概念，原電池的表達(dá)形式，電極電勢(shì)(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì))；

（4）電池電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng) Gibbs自由能的關(guān)系；Nernst方程及應(yīng)用。熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 。

（5）利用元素電位圖來判斷元素價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性。

（七）原子結(jié)構(gòu)

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性；測(cè)不準(zhǔn)原理；薛定諤方程；能級(jí)的

概念；量子化的概念。

（2）波函數(shù)和原子軌道；四個(gè)量子數(shù)；電子云的角度分布圖；熟悉 s、p、d 原子軌道和電子云的形狀

和伸展方向。

（3）核外電子排布和元素周期系：多電子原子的能級(jí)；核外電子排布規(guī)則（能量最低原理，泡利不相

容原理，洪特規(guī)則）；近似能級(jí)圖；原子的電子層結(jié)構(gòu)及分區(qū)；原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。掌握周期系內(nèi)

各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，電子排布規(guī)律。

（4）元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性。

（八）分子結(jié)構(gòu)

（1）離子鍵理論：離子鍵的形成，離子鍵的特點(diǎn)，離子特征等。

（2）價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的性質(zhì)。理解并掌握共價(jià)鍵的飽和性和方向性及 σ 鍵和 π 鍵的

區(qū)別等。

（3）雜化軌道理論：雜化軌道概念、類型、要點(diǎn)。掌握雜化軌道理論的要點(diǎn)，并說明一些分子的構(gòu)型。

（4）分子間作用力：極性分子和非極性分子，分子間力，氫鍵。并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。

（5）晶體：離子晶體、分子晶體、金屬晶體（金屬鍵）和原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。

（九）配位化合物

（1）配位化合物的基本概念：配合物的定義、組成、命名、類型。掌握配合物的基本概念。

（2）配合物的結(jié)構(gòu)理論：價(jià)鍵理論，了解晶體場(chǎng)理論。掌握配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜

化軌道類型的關(guān)系，中心原子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系，能夠解釋一些實(shí)例。

（3）配位化合物的穩(wěn)定性及配合物的穩(wěn)定常數(shù)，影響配位化合物的穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動(dòng)。

掌握配位平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算。

（十）鹵素

（1）鹵素的通性。掌握 鹵素單質(zhì)的氧化性及強(qiáng)弱。

（2）鹵素單質(zhì)及其化合物：?jiǎn)钨|(zhì)， 鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物和鹵素互化物，鹵素的氧化物，鹵素的

含氧酸及其鹽 。

（3）氫鹵酸酸性和還原性強(qiáng)弱；含氧酸和含氧酸鹽的氧化還原性。

（十一）氧族元素

（1）掌握氧族元素的通 。

（2）氧和臭氧：氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，臭氧的結(jié)構(gòu)和成鍵特征。

（3）水：結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，狀態(tài)。

（4）過氧化氫：分子結(jié)構(gòu)，制備，性質(zhì)及用途。

（5）硫及其化合物：?jiǎn)钨|(zhì)硫，掌握硫化氫（H2S）的性質(zhì)，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亞硫酸

（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和它們相應(yīng)的鹽、硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以

及他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解金屬硫化物(MS)的溶解性分類、多硫化物（Na2Sx）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（6）理解影響無機(jī)酸強(qiáng)度的因素，掌握無機(jī)酸強(qiáng)弱變化的規(guī)律。

（十二）氮族元素

（1）氮族元素通性。

（2）氮和它的化合物：氮的成鍵特征，氮的氫化物，氮的含氧化合物，氮的鹵化物。

（3）磷和它的化合物：磷的成鍵特征，單質(zhì)磷，磷的氫化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的鹵

化物。熟悉磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)特征，掌握氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

制備和用途。

（4）砷、銻、鉍：熟悉砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）

的還原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)。

（十三）碳族元素

（1）碳族元素 的通性及制備方法 。

（2）碳族元素 單質(zhì)單質(zhì)金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（3）碳族元素 氫化物，氧化物，含氧酸及其鹽性質(zhì)

（4）掌握硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。

（5）熟悉 鍺、錫、鉛氧化物，氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，

錫、鉛硫化物的溶解性。

（十四）硼族元素

（1）硼族元素 通性。了解本族元素的缺電子性及對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

（2）硼族元素單質(zhì)及其化合物：硼族元素的重要化合物性質(zhì)，硼的氧化物和鹵化物，硼酸及硼酸鹽，

（3）鋁、鎵、銦、鉈的氧化物，鹵化物。

（十五）堿金屬和堿土金屬

（1）堿金屬和堿土金屬的通性。

（2）堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其性質(zhì)。掌握 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的活潑性及其化學(xué)反應(yīng)

（3）堿金屬和堿土金屬的化合物：離子特征，氧化物，氫氧化物，鹽類的制備和性質(zhì)。

（4）離子晶體鹽類的溶解性。

（十六）銅、鋅副族

（1）銅族元素 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及 通性，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，銅族M（Ⅰ）化合物、銅族M（Ⅱ）化合物（氧化

物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），銅族元素 冶煉。

（2）鋅族元素通性，鋅族單質(zhì)性質(zhì)，鋅族M（Ⅱ）化合物、鋅族M（Ⅰ）化合物（氧化物、氫氧化物、

硫化物、鹵化物），鋅 族元素 冶煉。

（3）熟悉銅、鋅分族的配合物化學(xué)：氨合物、氰合物、鹵合物。

（4）掌握銅、鋅分族重要化合物及其性質(zhì)。

（十七）過渡金屬（I）

（1）鈦副族：鈦的重要化合物，鋯和鉿的化合物。

（2）釩副族：釩的重要化合物，鈮和鉭的化合物。

（3）鉻副族：鉻的重要化合物，鉬和鎢的重要化合物。

（4）錳副族：氧化數(shù)為+7 的、+4 的、+2 的錳化合物。

（5）掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性質(zhì)及反應(yīng) 。

（十八）過渡金屬（II）

（1）鐵系元素：掌握Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應(yīng)。氧化物、氫氧化物酸堿性及穩(wěn)定性，+2 和+3 氧

化態(tài)離子的氧化還原性，鐵、鈷、鎳的重要化合物和配合物。

（2）鉑系元素：鉑系單質(zhì)，鉑和鈀的重要化合物及其性質(zhì)，鉑系元素的配合物。

（3）熟練掌握過渡金屬離子的分離與檢出，如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鑒別，F(xiàn)e(II)、Mn(II)、Mg(II)的

分離鑒定，F(xiàn)e(III)、Cr(III)、Al(III)的分離等。

五、參考書目

3

《無機(jī)化學(xué)》（第3版）（上下冊(cè)）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)，高等教育出版社

添加紹興文理學(xué)院學(xué)姐微信，或微信搜索公眾號(hào)“考研派小站”，關(guān)注[考研派小站]微信公眾號(hào)，在考研派小站微信號(hào)輸入[紹興文理學(xué)院考研分?jǐn)?shù)線、紹興文理學(xué)院報(bào)錄比、紹興文理學(xué)院考研群、紹興文理學(xué)院學(xué)姐微信、紹興文理學(xué)院考研真題、紹興文理學(xué)院專業(yè)目錄、紹興文理學(xué)院排名、紹興文理學(xué)院保研、紹興文理學(xué)院公眾號(hào)、紹興文理學(xué)院研究生招生）]即可在手機(jī)上查看相對(duì)應(yīng)紹興文理學(xué)院考研信息或資源。