2021紹興文理學院無機化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2021-01-21 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021紹興文理學院無機化學研究生考試大綱正文

碩士研究生招生考試業(yè)務課考試大綱

考試科目：無機化學

科目代碼： 621

一、考試目的和要球

《無機化學》是綜合性大學化學和近化學專業(yè)學生的第一門化學基礎課。要求學生熟悉和掌握基本的

化學概念和化學基礎理論知識及基本的運算；并真正的解決實際問題：如運算、化合物結構的推斷等等。

二、考試方法

閉卷，考試需要自帶計算器。

三、考試題型

選擇題、填空題、計算題、推導結構、簡答等

四、教學內容

（一）熱力學

（1）熱力學第基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功；熱力學能和焓。

（2）熱力學第一定律化學反應的熱效應（恒容過程和恒壓過程）；蓋斯定律，熱化學方程式；標準摩

爾生成焓；標準摩爾燃燒焓，化學反應熱的有關計算。

（3）自發(fā)變化和熵；熱力學第三定律和標準熵；化學反應熵變和熱力學第二定律。

（4）標準摩爾生成 Gibbs 函數(shù)；Gibbs 函數(shù)與化學平衡；vanHoff 方程。

（5）掌握利用吉布斯—赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關等相關的計算。

（二）化學平衡

（1）化學反應的可逆性和化學平衡。

（2）平衡常數(shù)：經驗平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與化學反應的程度，標準平衡常數(shù)與化學反

應的方向。

（3）化學平衡的移動：濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響。

（4）掌握化學反應等溫式，Van’t Hoff方程ΔrG＝ΔrGm? ＋RTln Q的意義及其相關的計算與應用。利用

函數(shù)ΔrGm?或ΔrGm判斷標準態(tài)及非標準態(tài)下化學反應的方向性。

（5）掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對化學平衡移動的影響以及平衡移動原理，能夠根據(jù)條件的變化

判斷化學反應的移動。

（三）化學動力學基礎

（1）反應速率概念。

（2）化學反應速率理論簡介：活化能，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。

（3）化學反應速率方程；掌握反應速率的意義及速率方程表達式。

（4）溫度對反應速率的影響：Arrhenius經驗公式，Arrhenius方程式的應用。掌握濃度、溫度、催化劑

對反應速率的影響。根據(jù)Arrhenius經驗公式求算反應的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。

（四）酸堿平衡

（1）酸堿的質子概念，質子酸堿的強弱等

（2）一元弱酸、弱堿（包含離子酸堿）的解離平衡；水的離子積和溶液的 pH 值；多元弱酸解離平衡。

掌握弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的計算；

（3）同離子效應；

（4）緩沖溶液：緩沖溶液的性質、緩沖原理、緩沖對的選擇配制等相關問題。

（五）難溶電解質的沉淀溶解平衡2

（1）溶度積和溶解度；以及溶度積和溶解度之間的關系。

（2）溶度積規(guī)則：沉淀的生成和溶解；分步沉淀等。

（3）難溶電解質的沉淀-溶解平衡及其移動：酸度對沉淀平衡的影響；配合物的形成對溶解度的影響。

（4）掌握難溶強電解質的溶度積規(guī)則及有關計算；熟悉同離子效應、鹽效應及沉淀的轉化和分步沉淀。

（六）氧化還原反應

（1）基本概念：氧化數(shù)，氧化還原反應特征，氧化劑和還原劑，氧化還原電對等。

（2）氧化還原反應方程式的配平——離子電子法

（3）電極電勢：原電池的概念，原電池的表達形式，電極電勢(標準電極電勢及非標準電極電勢)；

（4）電池電動勢和化學反應 Gibbs自由能的關系；Nernst方程及應用。熟練進行有關計算。

（5）利用元素電位圖來判斷元素價態(tài)的穩(wěn)定性。

（七）原子結構

（1）原子核外電子運動狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性；測不準原理；薛定諤方程；能級的

概念；量子化的概念。

（2）波函數(shù)和原子軌道；四個量子數(shù)；電子云的角度分布圖；熟悉 s、p、d 原子軌道和電子云的形狀

和伸展方向。

（3）核外電子排布和元素周期系：多電子原子的能級；核外電子排布規(guī)則（能量最低原理，泡利不相

容原理，洪特規(guī)則）；近似能級圖；原子的電子層結構及分區(qū)；原子結構與元素性質的關系。掌握周期系內

各元素原子的核外電子層結構的特征，電子排布規(guī)律。

（4）元素基本性質的周期性：原子半徑；電離能；電子親和能；電負性。

（八）分子結構

（1）離子鍵理論：離子鍵的形成，離子鍵的特點，離子特征等。

（2）價鍵理論：共價鍵的本質，共價鍵的性質。理解并掌握共價鍵的飽和性和方向性及 σ 鍵和 π 鍵的

區(qū)別等。

（3）雜化軌道理論：雜化軌道概念、類型、要點。掌握雜化軌道理論的要點，并說明一些分子的構型。

（4）分子間作用力：極性分子和非極性分子，分子間力，氫鍵。并解釋物質的性質。

（5）晶體：離子晶體、分子晶體、金屬晶體（金屬鍵）和原子晶體結構與性質的異同。

（九）配位化合物

（1）配位化合物的基本概念：配合物的定義、組成、命名、類型。掌握配合物的基本概念。

（2）配合物的結構理論：價鍵理論，了解晶體場理論。掌握配合物的幾何構型與中心原子所采取的雜

化軌道類型的關系，中心原子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系，能夠解釋一些實例。

（3）配位化合物的穩(wěn)定性及配合物的穩(wěn)定常數(shù)，影響配位化合物的穩(wěn)定性的因素，配位平衡的移動。

掌握配位平衡的移動及相關計算。

（十）鹵素

（1）鹵素的通性。掌握鹵素單質的氧化性及強弱。

（2）鹵素單質及其化合物：單質，鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物和鹵素互化物，鹵素的氧化物，鹵素的

含氧酸及其鹽。

（3）氫鹵酸酸性和還原性強弱；含氧酸和含氧酸鹽的氧化還原性。

（十一）氧族元素

（1）掌握氧族元素的通。

（2）氧和臭氧：氧的結構、性質和用途，臭氧的結構和成鍵特征。

（3）水：結構，性質，狀態(tài)。

（4）過氧化氫：分子結構，制備，性質及用途。

（5）硫及其化合物：單質硫，掌握硫化氫（H2S）的性質，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亞硫酸

（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和它們相應的鹽、硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽等的結構、性質、制備和用途以

及他們之間的相互轉化關系。了解金屬硫化物(MS)的溶解性分類、多硫化物（Na2Sx）的結構和性質。（6）理解影響無機酸強度的因素，掌握無機酸強弱變化的規(guī)律。

（十二）氮族元素

（1）氮族元素通性。

（2）氮和它的化合物：氮的成鍵特征，氮的氫化物，氮的含氧化合物，氮的鹵化物。

（3）磷和它的化合物：磷的成鍵特征，單質磷，磷的氫化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的鹵

化物。熟悉磷酸及其鹽的結構特征，掌握氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質、

制備和用途。

（4）砷、銻、鉍：熟悉砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）

的還原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質。

（十三）碳族元素

（1）碳族元素的通性及制備方法。

（2）碳族元素單質單質金剛石、石墨、C60的結構和性質；

（3）碳族元素氫化物，氧化物，含氧酸及其鹽性質

（4）掌握硅單質、硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質。

（5）熟悉鍺、錫、鉛氧化物，氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，

錫、鉛硫化物的溶解性。

（十四）硼族元素

（1）硼族元素通性。了解本族元素的缺電子性及對化合物性質的影響。

（2）硼族元素單質及其化合物：硼族元素的重要化合物性質，硼的氧化物和鹵化物，硼酸及硼酸鹽，

（3）鋁、鎵、銦、鉈的氧化物，鹵化物。

（十五）堿金屬和堿土金屬

（1）堿金屬和堿土金屬的通性。

（2）堿金屬和堿土金屬的單質及其性質。掌握堿金屬和堿土金屬的單質的活潑性及其化學反應

（3）堿金屬和堿土金屬的化合物：離子特征，氧化物，氫氧化物，鹽類的制備和性質。

（4）離子晶體鹽類的溶解性。

（十六）銅、鋅副族

（1）銅族元素的結構特點及通性，單質化學性質，銅族M（Ⅰ）化合物、銅族M（Ⅱ）化合物（氧化

物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），銅族元素冶煉。

（2）鋅族元素通性，鋅族單質性質，鋅族M（Ⅱ）化合物、鋅族M（Ⅰ）化合物（氧化物、氫氧化物、

硫化物、鹵化物），鋅族元素冶煉。

（3）熟悉銅、鋅分族的配合物化學：氨合物、氰合物、鹵合物。

（4）掌握銅、鋅分族重要化合物及其性質。

（十七）過渡金屬（I）

（1）鈦副族：鈦的重要化合物，鋯和鉿的化合物。

（2）釩副族：釩的重要化合物，鈮和鉭的化合物。

（3）鉻副族：鉻的重要化合物，鉬和鎢的重要化合物。

（4）錳副族：氧化數(shù)為+7 的、+4 的、+2 的錳化合物。

（5）掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性質及反應。

（十八）過渡金屬（II）

（1）鐵系元素：掌握Fe、Co、Ni的重要性質及反應。氧化物、氫氧化物酸堿性及穩(wěn)定性，+2 和+3 氧

化態(tài)離子的氧化還原性，鐵、鈷、鎳的重要化合物和配合物。

（2）鉑系元素：鉑系單質，鉑和鈀的重要化合物及其性質，鉑系元素的配合物。

（3）熟練掌握過渡金屬離子的分離與檢出，如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鑒別，F(xiàn)e(II)、Mn(II)、Mg(II)的

分離鑒定，F(xiàn)e(III)、Cr(III)、Al(III)的分離等。

五、參考書目

《無機化學》（第3版）（上下冊）武漢大學、吉林大學，高等教育出版社

紹興文理學院

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