贛南師范大學化學考研參考書目

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贛南師范大學

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贛南師范大學化學考研參考書目
626 分析化學：《分析化學》（第六版）武漢大學編，高等教育出版社，2016
化學 [070300] 學術學位

專業(yè)信息

所屬院校：贛南師范大學
招生年份：2021年
招生類別：全日制研究生
所屬學院：地理與環(huán)境工程學院
所屬門類代碼、名稱：[07]理學
所屬一級學科代碼、名稱：[03]化學

專業(yè)招生詳情

研究方向： (06)環(huán)境化學
招生人數(shù)： 8
考試科目： ①(101)思想政治理論
②(201)英語一
③(625)無機化學
④(855)環(huán)境科學導論
備　　注：
化學 [070300] 學術學位

專業(yè)信息

所屬院校：贛南師范大學
招生年份：2020年
招生類別：全日制研究生
所屬學院：化學化工學院
所屬門類代碼、名稱：[07]理學
所屬一級學科代碼、名稱：[03]化學

專業(yè)招生詳情

研究方向： 01無機化學
02分析化學
03有機化學
04物理化學
05化學生物學
06環(huán)境化學
招生人數(shù)：
考試科目： 1.101思想政治理論
2.201英語一
3.
01方向：625無機化學
02、06方向：626分析化學
03方向：627有機化學
04方向：625 無機化學、626分析化學、627有機化學中任選1門
05方向：628生物化學（自命題）
4.825物理化學
備　　注： 同等學力考生加試科目:
1.無機化學實驗
2.有機化學實驗
一、專業(yè)與綜合能力測試內容（滿分100分）
　　1、思想政治素質與品德考核：必須合格
　　2、面試（60分）
　　化學、應用化學、學科教學（化學）各專業(yè)考生回答復試小組導師的提問,以評定考生的特色、專業(yè)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神、創(chuàng)新能力以及綜合素質等。
　　3、實驗技能測試（40分）
　　對化學、應用化學專業(yè)考生，通過具體化學實驗操作知識測試評定其基本實驗技能。
　　4、說課測試（40分）
　　對學科教學（化學）專業(yè)的考生，通過說課測試其教學能力。

　　二：專業(yè)筆試時間：2015年3月23日15:00-17:00

　　三：專業(yè)筆試地點：化學和應化：五教（5-227）；

　　四：綜合能力測試時間：2015年3月24日下午13:30-18:30

　　五、綜合能力測試地點：
　　1、思想品德考核：五教（5-215室）
　　2、面試和實驗技能測試（化學和應化）：五教會議室（5-227室）及實驗室
　　3、面試和說課（學科教學）：十一教（11-308室）
　　4、待考地點：化學和應化：5-204室；學科教學：11-309室
　　化學化工學院
　　2015年3月19日 贛南師范大學化學化工學院的聯(lián)系方式
地址：江西省贛州市蓉江新區(qū)師院南路
單位名稱：贛南師范大學 化學化工學院
聯(lián)系電話：0797-8393670（行政）
    0797-8393669（黨務、團學）
郵政編碼：341000


化學化工學院創(chuàng)建于1958年，是我校建系較早的理科院系之一。經(jīng)過幾十年教學與科研的實踐，化學化工學院逐步形成了團結、創(chuàng)新、向上的工作作風，腳踏實地的科學奉獻精神和為人師表的優(yōu)良傳統(tǒng)，已成為培養(yǎng)高素質化學基礎教育師資和科研人才的重要基地。
 現(xiàn)有教工77人，其中教授22人，副教授18人，具有博士學位教師41人；有國務院特殊津貼專家2人，省政府特殊津貼專家2人，入選國家“新世紀百千萬人才工程”1人，教育部“新世紀優(yōu)秀人才計劃”1人，省主要學科學術和技術帶頭人4人，入選省“雙千計劃”人才項目2人，“贛鄱英才555工程”領軍人才1人，省新世紀百千萬人才工程人選8人，省青年科學家培養(yǎng)對象6人，省高校中青年學科帶頭人5人和中青年骨干教師4人。形成了一支師德優(yōu)良、業(yè)務精湛、結構合理、充滿活力的高素質專業(yè)化教師隊伍。  
 學院現(xiàn)有化學（師范）、應用化學、材料化學、化學工程與工藝四個本科專業(yè)，化學專業(yè)列為江西省一本招生批次。在校本科生1100余人，在校碩士研究生110余人。擁有化學以及化學工程與工藝兩個一級學科、學科教學（化學）碩士學位授予權?；瘜W專業(yè)為國家級特色專業(yè)，化學一級學科為江西省優(yōu)秀重點學科，化學一級學科碩士點為江西省示范性碩士點。
學院現(xiàn)有教學和科研實驗室總面積超過1萬平方米，擁有設備總值近4千萬元。設有江西省有機藥物化學重點實驗室、江西省高校功能材料化學重點實驗室和江西省鎂合金材料工程技術研究中心三個省級研究基地，以及基礎化學省級實驗教學示范中心和分析測試中心。
近十年來，化學化工學院承擔國家科技支撐計劃項目、國家自然科學基金項目、教育部跨世紀（新世紀）優(yōu)秀人才計劃項目等各類國家級科研課題60余項。獲省級科技獎勵13項，獲批國家專利20余項，發(fā)表學術論文的數(shù)量和質量也不斷上升，在國際頂尖學術期刊“Science”，“J. Am. Chem. Soc.”以及“Angew. Chem. Int. Ed”等SCI收錄期刊上發(fā)表學術論文300余篇。

　　考研派快訊，據(jù)贛南師范大學研究生院消息，2017年贛南師范大學化學化工學院考研專業(yè)目錄已經(jīng)公布，詳情如下：

學院

學科名稱

初試考試科目

010

化學化工學院

潘虹

0797-8393670

 

●070300化學

01無機化學

02分析化學

03有機化學

04物理化學

?101思想政治理論

‚201英語(一)

ƒ

01方向：625無機化學

02方向：626分析化學

03方向：627有機化學

04方向：625 無機化學、626分析化學、627有機化學中任選1門

④825物理化學

 

081704應用化學

01 功能分子薄膜設計與應用

02 稀土金屬材料開發(fā)與應用

03新型藥物與血吸蟲防治新技術

?101思想政治理論‚201英語(一)

ƒ302數(shù)學（二）（全國統(tǒng)考）④825物理化學

 

*045106學科教學（化學）

不區(qū)分研究方向

?101思想政治理論‚204英語(二）

ƒ333教育綜合④917化學教學論

　　說明：1、專業(yè)代碼前標有“●”的為我校一級學科招生專業(yè)，標有“*”的為我校全日制碩士專業(yè)學位研究生招生專業(yè)。農業(yè)工程專業(yè)學位依托國家臍橙工程 技術研究中心，中國共產黨革命精神與紅色文化資源研究專業(yè)依托教育部人文社科重點研究基地“贛南師范大學中國共產黨革命精神與文化資源研究中心”。

　　2、自命題考試科目考試大綱將于9月中旬公布，考生屆時可以在贛南師范大學研究生院網(wǎng)頁招生考試大綱欄目下載。

　　3、我校2017年所有專業(yè)都接收推薦免試生，推免生復試合格被錄取后，享受學校一等獎學金、優(yōu)秀生源獎勵、國家助學金、培養(yǎng)業(yè)務費等，且在國家獎學金、江西省政府研究生獎學金和學業(yè)獎學金評選中優(yōu)先。

　　4、我校2017年研究生招生專業(yè)目錄和初試考試科目以九月份正式公布的研究生招生簡章為準。

　　研究生院咨詢電話：0797-8393666，聯(lián)系人：白老師

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    《有機化學》考試大綱
    一、課程基本要求：
    基本要求：通過本課程的學習，使學生掌握有機化學的基本概念、基本理論、基本反應以及綜合分析問題解決問題的能力。
    二、考試方法：閉卷考試總分：100分時間：180分鐘
    三、試題類型：選擇題，填空題，簡答題或分析題，機理題，綜合應用題
    四、考試內容及要求：
    按章節(jié)規(guī)定考試內容范圍、重點及相應知識要求。
    第一章緒論
    [本章重點]
    有機化合物的含義及特性
    第一節(jié)有機化學
    一、有機化合物的含義和特性
    1、有機化合物的含義
    2、有機化合物的特性
    二、有機化學的研究對象
    1、有機化學的研究對象
    2、有機化學的目的和任務
    第二節(jié)共價鍵的屬性
    一、共價鍵理論
    二、共價鍵的屬性
    第三節(jié)有機化合物的分類
    一、按碳架分類
    二、按官能團分類
    第二章烷烴
    [本章重點]
    烷烴系統(tǒng)命名
    烷烴的結構
    鹵代反應歷程
    第一節(jié)烷烴的通式和同分異構
    一、烷烴通式
    二、烷烴的同分異構
    第二節(jié)烷烴的命名
    一、習慣命名
    二、系統(tǒng)命名
    三、烷基的命名
    第三節(jié)烷烴的結構
    一、碳原子的雜化形式
    二、σ鍵的形成
    三、烷烴的構象
    四、烷烴的構象
    1、鋸架式
    2、紐曼式
    第四節(jié)烷烴的性質
    一、物理性質
    二、化學性質
    1、氧化
    2、鹵代
    3、熱裂
    第五節(jié)鹵代反應歷程
    一、氯代反應歷程
    二、游離基的穩(wěn)定性
    第三章烯烴
    [本章重點]
    順反異構的命名
    烯烴的化學性質
    親電加成反應歷程
    自由基加成反應歷程
    第一節(jié)烯烴的結構
    一、碳原子的SP2雜化
    二、π鍵的形成
    第二節(jié)烯烴的通式和同分異構現(xiàn)象
    一、烯烴的通式
    二、同分異構現(xiàn)象
    第三節(jié)烯烴的命名
    一、習慣命名
    二、系統(tǒng)命名
    第四節(jié)烯烴的性質
    一、物理性質
    二、化學性質
    1、催化氫化和氫化熱及烯烴的穩(wěn)定性
    2、親電加成
    3、氧化反應
    4、聚合反應
    第五節(jié)烯烴的制備
    一、醇脫水
    二、鹵代烷脫鹵化氫
    第六節(jié)烯烴的親電加成反應歷程和Markovnikov規(guī)則
    一、親電加成反應歷程
    二、馬氏規(guī)則、碳正離子的穩(wěn)定性、誘導效應的解釋
    三、反馬氏規(guī)則、自由基型的加成反應
    第七節(jié)烯烴的工業(yè)來源和用途
    第四章炔烴和二烯烴
    [本章重點]
    炔烴的親核加成，
    炔烴與烯烴加成反應的異同點
    二烯烴的化學性質
    第一節(jié)炔烴的結構和命名
    一、乙炔的結構、SP雜化
    二、炔烴的命名
    第二節(jié)炔烴的性質
    一、物理性質
    二、化學性質
    1、親電加成
    2、水化
    3、氧化
    4、炔化物的生成及應用
    5、還原
    第三節(jié)炔烴的制備
    第四節(jié)二烯烴
    一、二烯烴的分類及命名
    二、二烯烴的結構
    三、共軛二烯烴的反應
    1、共軛加成(1,2-加成、1,4-加成)
    2、雙烯合成(Diels-AlderReaction)
    四、共軛效應
    五、速率控制與平衡控制
    第五章脂環(huán)烴
    [本章重點]
    小環(huán)烴的加成
    雙環(huán)的命名
    第一節(jié)脂環(huán)烴的分類和命名
    一、分類
    二、命名
    1、單環(huán)化合物
    2、雙環(huán)化合物
    第二節(jié)環(huán)烷烴的性質
    一、取代反應
    二、氧化反應
    三、加成反應
    1、催化加氫
    2、加鹵素
    3、加鹵化氫
    第三節(jié)環(huán)烷烴的結構
    一、環(huán)的結構和穩(wěn)定性
    二、環(huán)己烷及其衍生物的構象
    三、脂環(huán)烴的順反異構
    第六章對映異構
    [本章重點]
    手性分子
    R/S命名
    含一個、二個手性碳原子化合物對映異構現(xiàn)象
    第一節(jié)手性和對稱因素
    一、手性和對稱性
    1、手性
    2、對稱因素
    二、旋光度和比旋光度
    1、旋光度
    2、比旋光度
    第二節(jié)含一個手性碳原子化合物
    一、Fischer投影式
    二、楔型式
    三、構型的確定
    1、D/L構型的確定
    2、R/S構型的確定
    第三節(jié)含二個手性碳原子的化合物
    一、兩個不同手性碳
    1、對映異構體
    2、外消旋體
    3、非對映異構體
    二、兩個相同手性碳
    1、內消旋體
    2、內消旋體和外消旋體的區(qū)別
    第四節(jié)不含手性碳原子旋光化合物
    一、聯(lián)苯型
    二、丙二烯型
    第五節(jié)環(huán)狀化合物的立體異構
    第七章芳烴
    [本章重點]
    芳環(huán)的親電取代反應
    定位基定位效應的解釋和應用
    第一節(jié)苯的結構
    一、碳原子的雜化形式
    二、大π鍵
    第二節(jié)單環(huán)芳烴的同分異構和命名
    一、單取代芳烴
    二、二取代芳烴
    三、三取代芳烴
    第三節(jié)單環(huán)芳烴的性質
    一、物理性質
    二、化學性質
    1、親電取代
    2、加成反應
    3、氧化反應
    第四節(jié)苯環(huán)取代定位規(guī)則
    一、兩類定位基
    1、鄰、對位定位基
    2、間位定位基
    二、定位效應的解釋
    1、間位定位基的定位效應
    2、鄰對位定位基的定位效應
    三、取代定位效應的應用
    第五節(jié)多環(huán)芳烴芳香性與Hiickel規(guī)則
    一、聯(lián)苯
    二、萘
    三、蒽和菲
    四、Hiickel規(guī)則和非苯系芳烴
    1、Hiickel規(guī)則
    2、非苯系芳烴
    第八章現(xiàn)代物理實驗方法的應用
    [本章重點]
    共軛結構的紅移現(xiàn)象
    官能團的特征吸收頻率
    峰面積與氫原子數(shù)目、峰的裂分和自旋偶合
    分子離子峰
    第一節(jié)電磁波譜的一般概念
    第二節(jié)紫外光譜（UV）
    第三節(jié)紅外光譜（IR）
    一、紅外光譜圖
    二、紅外特征吸收峰
    第四節(jié)核磁共振氫譜（1HNMR）
    一、基本知識
    二、屏蔽效應和化學位移
    三、峰面積與氫原子數(shù)目
    四、峰的裂分和自旋偶合
    五、磁等同和磁不等同的質子
    第五節(jié)質譜（MS）簡介
    第九章鹵代烴
    [本章重點]
    鹵代烷的重要性質
    鹵代烯烴和鹵代芳烴的重要化學性質
    SN1反應、SN2反應及其影響因素
    第一節(jié)鹵代烷
    一、鹵代烴的結構、分類和命名
    二、鹵代烷的性質
    1、親核取代
    2、消除反應（反式消除機理）
    3、與活潑金屬的反應
    4、還原反應
    第二節(jié)鹵代烯烴與鹵代芳烴
    一、鹵代烯烴和鹵代芳烴的分類
    二、鹵代烯烴和鹵代芳烴的性質
    第三節(jié)親核取代反應歷程
    一、SN1反應
    二、SN2反應
    三、影響因素
    第十章醇、酚、醚
    [本章重點]
    飽和一元醇的性質
    消除反應歷程（E1、E2）
    酚、醚的性質
    醇、酚、醚的制備
    第一節(jié)醇
    一、分類與命名
    1、醇的分類
    2、醇的命名
    二、飽和一元醇的性質
    1、與活潑金屬的反應（酸性）
    2、取代反應
    3、氧化反應
    三、消除反應歷程（E1、E2）
    第二節(jié)酚
    一、酚的結構
    二、酚的性質
    1、酚羥基的性質
    2、苯環(huán)上的取代反應
    3、氧化反應
    第三節(jié)醚
    一、醚的結構
    1、簡單醚
    2、混合醚
    二、醚的性質
    1、與硫酸的反應
    2、醚鍵的斷裂
    第十一章醛和酮
    [本章重點]
    醛、酮的化學性質
    ɑ,β-不飽醛酮的結構和性質
    醛、酮的制備
    親核加成反應及其歷程
    第一節(jié)醛、酮的分類、同分異構和命名
    第二節(jié)醛、酮的結構、物理性質和光譜性質
    第三節(jié)醛、酮的化學性質
    一、親核加成反應
    1、與氫氰酸的加成反應
    2、與格氏（Grignaed）試劑的加成反應
    3、與亞硫酸氫鈉的加成反應
    4、與醇的加成反應
    5、與氨及其衍生物的加成反應
    6、與磷葉立德的加成反應(WittgReaction)
    7、與希夫（Schiff）試劑的反應
    二、還原反應
    1、催化氫化
    2、用金屬氫化物加氫
    3、麥爾外因－龐道夫－維爾萊還原法
    4、直接還原成烴
    三、氧化反應
    四、歧化反應(CannizzaroReaction)
    五、a-H的酸性和性質
    1、互變異構
    2、鹵代反應
    3、羥醛縮合反應
    4、醛酮的其他縮合反應
    第四節(jié)親核加成反應歷程
    第五節(jié)醛、酮的制法
    第六節(jié)重要的醛酮
    第七節(jié)不飽和羰基化合物
    一、乙烯酮
    二、ɑ,β-不飽羰基化合物
    三、醌
    第十二章羧酸及取代羧
    [本章重點]
    羧酸的化學性質
    羧酸的來源和制備
    影響羧酸和取代酸酸性大小的因素
    第一節(jié)羧酸的分類與命名
    第二節(jié)飽和一元羧酸的物理性質和光譜性質
    第三節(jié)羧酸的化學性質
    一、酸性
    二、羰基上OH的取代反應
    1、成酯反應
    2、成酰鹵反應
    3、成酸酐反應
    4、成酰胺反應
    三、脫羧反應
    四、a-H鹵代
    五、還原
    第四節(jié)羧酸的來源和制備
    一、氧化法
    二、羧化法
    三、水解法
    第五節(jié)重要的一元和二元羧酸
    第六節(jié)取代酸
    第七節(jié)酸堿理論
    第十三章羧酸衍生物
    [本章重點]
    羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，酯縮合反應
    乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的應用
    第一節(jié)羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質
    第二節(jié)酰鹵和酸酐
    一、水解
    二、醇解
    三、氨解
    第三節(jié)羧酸酯
    一、酯的物理性質
    二、酯的化學性質
    1、酯的水解、醇解和氨解
    2、與格氏試劑作用
    3、還原
    4、酯縮合反應
    第四節(jié)油脂、蠟、肥皂和合成洗滌劑
    第五節(jié)乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的應用
    一、乙酰乙酸乙酯
    二、丙二酸二乙酯
    三、C-烷基和O-化烷基化
    第六節(jié)酰胺
    一、物理性質
    二、化學性質
    第七節(jié)羧酸衍生物水解、醇解、氨解反應小結
    第八節(jié)碳酸衍生物
    第十四章胺
    [本章重點]
    胺的化學性質
    胺的制備
    重氮化合物在合成上的應用
    第一節(jié)胺的結構和命名
    一、結構
    二、命名
    第二節(jié)胺的物理性質
    胺的物理性質和光譜性質
    第三節(jié)胺的化學性質
    1、堿性
    2、酸性
    3、烴基化反應
    4、?；磻?/div>
    5、與亞硝酸作用
    6、氧化
    7、芳胺的特性
    8、季銨鹽和相轉移催化
    第四節(jié)胺的制法
    1、氨的烴基化
    2、硝基化合物的還原
    3、腈、肟、酰胺等的還原
    4、還原氨化
    5、Gabiel合成合成法
    第五節(jié)胺的用途
    第六節(jié)芳基重氮鹽
    1、取代反應
    2、還原反應
    3、偶聯(lián)反應
    第十五章周環(huán)反應
    [本章重點]
    電環(huán)化反應
    環(huán)加成反應
    第一節(jié)周環(huán)反應的理論
    一、周環(huán)反應
    二、軌道和成鍵
    三、前線軌道理論
    第二節(jié)電環(huán)化反應
    第三節(jié)環(huán)加成反應
    第四節(jié)σ遷移反應
    第十六章雜環(huán)化合物
    [本章重點]
    雜環(huán)化合物的命名
    呋喃、噻吩、吡咯和吡啶的結構、性質和制法
    第一節(jié)雜環(huán)化合物的分類和命名
    第二節(jié)五元雜環(huán)化合物
    一、呋喃和噻吩
    二、吡咯
    三、糠醛
    四、噻唑、咪唑
    五、吲哚
    第三節(jié)六元雜環(huán)化合物
    一、吡啶
    1、結構
    2、性質
    3、來源和制法
    二、嘧啶
    三、喹啉
    四、嘌呤
    第十七章碳水化合物
    [本章重點]
    單糖的構型推導
    單糖和雙糖的性質
    第一節(jié)單糖
    一、單糖的構造式
    二、單糖的構型
    三、單糖的反應和構型的確定
    1、單糖的反應
    2、構型的確定
    四、單糖的環(huán)狀結構
    五、重要的單糖及其衍生物
    第二節(jié)雙糖
    一、非還原性雙糖
    二、還原性雙糖
    三、重要的雙糖
    1、蔗糖
    2、麥芽糖
    3、纖維二糖
    4、乳糖
    第三節(jié)多糖
    一、纖維素及其應用
    二、淀粉
    第十八章氨基酸、多肽、蛋白質和核酸
    [本章重點]
    氨基酸的結構、性質和制備方法
    蛋白質的結構和性質
    第一節(jié)氨基酸
    一、氨基酸的結構、命名和分類
    二、氨基酸的構型
    三、氨基酸的性質
    四、氨基酸的制備方法
    第二節(jié)多肽
    第三節(jié)蛋白質
    一、蛋白質的分類
    二、蛋白質的結構
    三、蛋白質的性質
    第四節(jié)核酸
    五、不同性質考試內容所占比重：
    課程結束考試選擇題占20%～40%，填空或完成反應題占20%～40%，簡答或機理題占5%～15％，合成題占15%～25%，綜合應用題占15%～25%。
    六、參考書目：
    《有機化學》（第四版）曾昭瓊主編，高等教育出版社，1993
贛南師范大學化學化工學院的師資力量
學院現(xiàn)有教職員工75人，其中教授18人，副教授19人，具有博士學位的教師有39人。入選國家“新世紀百千萬人才工程”1人、教育部“新世紀優(yōu)秀人才計劃”1人、江西省“新世紀百千萬人才工程”8人和“贛鄱英才555工程”領軍人才培養(yǎng)計劃1人，有享受國務院特殊津貼專家2人，有江西省主要學科學術和技術帶頭人培養(yǎng)對象3人、江西省青年科學家培養(yǎng)對象3人、江西省杰出青年基金項目獲得者1人，江西省高校教學名師1人、江西省高校中青年學科帶頭人5人和中青年骨干教師5人，形成了一支師德優(yōu)良、業(yè)務精湛、結構合理、充滿活力的高素質專業(yè)化教師隊伍。
    《無機化學》考試大綱
    《無機化學》是化學、應用化學等專業(yè)的專業(yè)基礎課。它既是化學專業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，又要為后繼化學相關課程準備必需的無機化學基礎理論和知識。要求考生通過本課程的學習，掌握無機化學的基本理論和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質。掌握化學平衡理論、化學熱力學和物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質，并能靈活運用所學知識解決綜合問題。
    一、考試方法
    閉卷、筆試
    試卷滿分：150分
    考試時間：3小時。
    二、考試內容及要求
    以下按無機化學原理、元素化學和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私狻⒗斫猓ɑ蛎髁耍┖驼莆栈蚴煜ぃɑ驎茫┤齻€層次。
    （一）無機化學原理部分
    1、化學基礎知識
    了解理想氣體和實際氣體的基本性質；熟悉理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及應用。掌握溶液濃度的表示方法；了解非電解質稀溶液的依數(shù)性及應用。
    2、化學熱力學基礎
    熟悉、理解熱力學的基本概念。掌握熱力學能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等熱力學函數(shù)的概念和物理意義，熟悉狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律和熱力學第一定律、第二定律和第三定律。能夠熟練計算過程或反應的焓變、熵變和吉布斯自由能變，運用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態(tài)下的吉布斯自由能變；掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。
    3、化學反應速率和化學平衡
    了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡的基本概念和平衡常數(shù)表達式；熟練掌化學平衡的有關計算；掌握化學平衡移動原理和應用。
    4、原子結構與元素周期律
    了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解屏蔽效應和鉆穿效應的概念，熟練掌握鮑林原子軌道能級圖、原子核外電子排布和元素在周期表中的位置。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規(guī)律。
    5、分子結構與化學鍵理論
    熟悉離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑）和離子極化理論的應用，理解晶格能的含義。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的理論。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團或離子的空間構型。了解分子軌道理論，能夠寫出第二周期同核雙原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋一些物質的物理性質。
    6、解離平衡和沉淀溶解平衡
    熟練掌握解離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握酸堿質子理論和路易斯電子理論；掌握同離子效應、鹽效應等影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。
    7、氧化還原反應
    牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；熟練掌握能斯特方程式及濃度變化、酸度變化、沉淀的生成、弱電解質的生成、配合物的生成對電極電勢的影響。
    8、配位化合物
    掌握配合物的基本概念和命名原則，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配合物的顏色、磁性、穩(wěn)定性等。了解影響配合物穩(wěn)定性的因素，掌握配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關計算。
    （二）元素化學部分
    熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如溶解性，酸堿性，氧化還原性和熱穩(wěn)定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規(guī)律。
    過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。
    （三）綜合部分
    靈活、綜合運用所學基本理論、原理解答無機化學問題。
    三、主要參考書目
    《無機化學》（上、下）（第3版），吉林大學，武漢大學，南開大學，宋天佑等編，高等教育出版社（2015年）。
年份 學院 專業(yè) 報錄人數(shù) 錄取人數(shù) 報錄比 推免人數(shù)
2013 化學化工學院 化學 28 17 60.71% /

628 生物化學（自命題）：《生物化學》（第四版上下冊）王鏡巖編，高等教育出版社，2017
    《生物化學原理》考試大綱及參考書
    科目名稱：生物化學原理
    適用專業(yè)：電子信息（原農業(yè)工程）生物信息學方向
    參考書目：楊榮武主編.《生物化學原理》.高等教育出版社，2018
    考試基本要求：
    1.掌握生物化學的基本概念、基本理論、基本規(guī)律和基本技術了解人體結構與功能、人體與環(huán)境的關系以及人體功能活動的一般規(guī)律。
    2.了解生物大分子的結構與功能、物質代謝及其調節(jié)及它們在生命活動中的作用。
    3.能運用生物化學的基本原理理解、分析、推理和解決實踐中有關生理學的一般問題。
    4.了解生物化學的發(fā)展歷史及前沿動態(tài)，并反思形成科學的生物化學的學習和研究思想。為養(yǎng)成科學思維進一步認識和探索生長、代謝、遺傳等復雜生命現(xiàn)象的本質打下基礎
    考試方法：閉卷書面解答
    試題類型：名詞解釋、簡答題、綜合論述等。
    考試內容
    第一章糖類
    （1）單糖
    （2）寡糖
    （3）多糖
    （4）糖綴合物
    第二章脂質和生物膜
    （1）脂質的化學結構及其功能
    （2）生物膜的結構及其功能
    第三章氨基酸
    （1）氨基酸的結構、種類和分類
    （2）氨基酸的性質和功能
    （3）氨基酸的分離與純化
    第四章蛋白質的結構
    （1）肽的結構
    （2）蛋白質的結構
    （3）蛋白質的折疊歷程與結構預測
    （4）蛋白質組及蛋白質組學
    第五章蛋白質的功能及其與結構之間的關系
    （1）蛋白質的功能
    （2）蛋白質結構與功能之間的關系
    （3）蛋白質的功能預測
    第六章蛋白質的性質、分類和研究方法
    （1）蛋白質的理化性質
    （2）蛋白質的一級結構測定
    （3）蛋白質的分離、純化和分析
    （4）蛋白質的分類
    第七章核苷酸
    （1）核苷酸的結構與組成
    （2）核苷酸的功能
    第八章核酸的結構與功能
    （1）核酸的分類
    （2）核酸的一級結構
    （3）核酸的高級結構
    （4）核酸與蛋白質的相互作用
    （5）核酸的功能
    第九章核酸的性質及研究方法
    （1）核酸的理化性質
    （2）核酸研究的技術與方法
    （3）核酸一級結構的測定
    第十章酶學概論
    （1）酶的化學本質
    （2）酶的催化性質
    （3）酶的分類與命名
    第十一章酶動力學
    （1）影響酶促反應的因素
    （2）米氏反應動力學
    （3）酶抑制劑作用的動力學
    （4）多底物反應動力學
    （5）別構酶的動力學
    第十二章酶的催化機理
    （1）酶催化機理研究的主要方法
    （2）過渡態(tài)穩(wěn)定學說
    （3）過渡態(tài)穩(wěn)定的化學機制
    （4）幾種常見酶的結構與功能
    第十三章核酶的結構與功能
    （1）核酶的種類
    （2）核酶的催化機制
    （3）核酶發(fā)現(xiàn)的意義及其應用
    第十四章酶活性的調節(jié)
    （1）酶的“量變”
    （2）酶的“質變”
    第十五章酶的應用及研究方法
    （1）酶活力的測定
    （2）酶的分離和純化
    （3）酶工程
    第十六章維生素與輔酶
    （1）水溶性維生素
    （2）脂溶性維生素
    第十七章代謝總論
    （1）代謝的基本概念與特征
    （2）代謝研究的主要內容和方法
    第十八章生物氧化
    （1）呼吸鏈
    （2）氧化磷酸化
    第十九章生物大分子的消化和吸收
    （1）糖類的消化吸收
    （2）脂質的消化吸收
    （3）蛋白質的消化吸收
    第二十章糖酵解
    （1）糖酵解的發(fā)現(xiàn)
    （2）糖酵解的全部反應
    （3）NADH和丙酮酸途徑
    （4）其他物質進入糖酵解
    （5）糖酵解的生理功能
    （6）糖酵解的調節(jié)
    第二十一章三羧酸循環(huán)
    （1）三羧酸循環(huán)的發(fā)現(xiàn)
    （2）三羧酸循環(huán)的全部反應
    （3）三羧酸循環(huán)的生理功能
    （4）乙醛酸循環(huán)
    （5）三羧酸循環(huán)的回補反應
    （6）三羧酸循環(huán)的調控
    第二十二章磷酸戊糖途徑
    （1）磷酸戊糖途徑的全部反應
    （2）磷酸戊糖途徑的生理功能
    第二十三章糖異生
    （1）糖異生所涉及的全部反應
    （2）糖異生的生理功能
    （3）糖異生的調節(jié)
    第二十四章糖原代謝
    （1）糖原的分解
    （2）糖原的合成
    （3）糖原代謝的調節(jié)
    第二十五章脂肪、磷脂和糖脂的代謝
    （1）脂肪代謝
    （2）磷脂代謝
    （3）糖脂代謝
    第二十六章脂肪酸代謝
    （1）脂肪酸的分解
    （2）脂肪酸的合成
    （3）脂肪酸代謝的調控
    第二十七章氨基酸代謝
    （1）氨基酸的分解
    （2）氨基酸及其衍生物的合成
    第二十八章核苷酸代謝
    （1）核苷酸的合成
    （2）核苷酸合成的調節(jié)
    （3）核苷酸的分解
    全國碩士研究生復試《綜合化學》考試大綱
    一、考試方法
    閉卷、筆試（試卷滿分為100分，考試時間為120分鐘）
    二、試卷內容
    考試內容涉及《無機化學》、《分析化學》、《有機化學》。
    試卷結構：共100分，其中《無機化學》約占30％，《分析化學》約占30％，《有機化學》約占40％。
    三、試題類型
    選擇題、填空題、問答題、分析題、計算題等
    三、參考書目：
    《無機化學》（第三版）武漢大學、吉林大學編，高等教育出版社，2015
    《分析化學》（第六版）武漢大學編，高等教育出版社，2016
    《有機化學》（第五版），李景寧主編，高等教育出版社，2011
    四、課程考試內容及要求：
    第一部分：無機化學
    （一）無機化學原理部分
    1、原子結構
    了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。能寫出元素的核外電子排布和價電子層構型，能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規(guī)律。
    2、化學鍵與分子結構
    理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑），理解晶格能的含義。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團或離子的空間構型。了解分子軌道理論，能夠寫出第二周期同核雙原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質的某些物理性質。
    3、化學熱力學初步
    掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律、并學會利用熱力學函數(shù)表計算標準狀態(tài)下化學反應的焓變、吉布斯自由能變和熵變；初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態(tài)下的吉布斯自由能變；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。
    4、化學反應速率和化學平衡
    了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達式；掌握標準平衡常數(shù)的關系和有關化學平衡的計算；掌握化學平衡移動原理。
    5、電解質溶液
    掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；了解非電解質稀溶液的依數(shù)性；掌握酸堿質子理論；能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。
    6、氧化還原反應與電化學
    牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行有關計算。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；會用能斯特方程式討論離子濃度變化（包括生成沉淀和配合物）時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
    7、配位化合物
    掌握配合物組成的基本知識，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配合物的有關性質。掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關計算，計算配體過量時配位平衡的組成。
    （二）元素化學部分
    熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如酸堿性，氧化還原性和熱穩(wěn)定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規(guī)律。
    過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。
    （三）綜合部分
    靈活、綜合運用所學基本理論、原理解答無機化學問題。
    第二部分：分析化學
    第一章定量分析化學概論
    [本章重點]有效數(shù)字的定位和運算規(guī)則，基準物質和標準溶液，滴定分析法計算。
    第一節(jié)概述
    定量分析結果的表示
    第二節(jié)分析化學中的誤差
    （一）準確度和精密度（二）系統(tǒng)誤差和隨機誤差
    第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則
    有效數(shù)字及其修約規(guī)則和計算規(guī)則
    第四節(jié)滴定分析法概述
    （一）基準物質和標準溶液（二）滴定分析法計算
    第二章酸堿平衡和酸堿滴定法
    [本章重點]酸堿平衡理論及其處理，具體包括：酸堿溶液pH值、酸堿組分濃度的計算，終點誤差計算等。
    第一節(jié)概述
    （一）酸堿反應的平衡常數(shù)（二）定量分析結果的表示
    第二節(jié)分布系數(shù)的計算
    一元酸溶液和多元酸溶液
    第三節(jié)酸堿溶液pH值的計算
    （一）物料平衡、電荷平衡和質子條件（二）pH的計算
    第四節(jié)酸堿緩沖溶液
    （一）緩沖溶液pH的計算（二）緩沖指數(shù)和緩沖容量
    第五節(jié)酸堿指示劑
    酸堿指示劑的原理
    第六節(jié)酸堿滴定法基本原理
    （一）強堿滴定強酸（二）強堿滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定
    第七節(jié)終點誤差
    （一）強堿滴定一元弱酸（強酸滴定一元弱堿）（二）多元酸和混合酸的滴定
    第八節(jié)酸堿滴定法的應用
    （一）混合堿的測定（二）銨鹽中氮的測定
    第三章絡合滴定法
    [本章重點]絡合平衡理論及其處理，具體包括：各種副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)及絡合滴定終點誤差的計算。
    第一節(jié)分析化學中常用的絡合物
    EDTA及其螯合物
    第二節(jié)絡合物的平衡常數(shù)
    （一）絡合物的穩(wěn)定常數(shù)（二）溶液中各級絡合物的分布
    第三節(jié)副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
    副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
    第四節(jié)金屬離子指示劑
    （一）金屬離子指示劑的作用原理（二）金屬離子指示劑的封閉與僵化
    第五節(jié)絡合滴定法基本原理
    （一）絡合滴定曲線和終點誤差（二）準確滴定判別式和分別滴定判別式
    第六節(jié)絡合滴定中酸度的控制
    單一金屬離子絡合滴定的適宜酸度范圍
    第七節(jié)提高絡合滴定選擇性的途徑
    絡合掩蔽法
    第八節(jié)絡合滴定方式及其應用
    直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法
    第四章氧化還原滴定法
    [本章重點]氧化還原反應平衡處理，條件電位及氧化還原反應平衡常數(shù)的計算，氧化還原滴定法的主要方法應用。
    第一節(jié)氧化還原平衡
    （一）條件電勢（二）氧化還原平衡常數(shù)
    第二節(jié)氧化還原滴定法基本原理
    （一）氧化還原滴定指示劑（二）氧化還原滴定曲線（三）氧化還原滴定結果的計算
    第三節(jié)氧化還原滴定的預處理
    氧化劑和還原劑
    第四節(jié)氧化還原滴定法的應用
    （一）高錳酸鉀法（二）重鉻酸鉀法（三）碘量法
    第五章重量分析法和沉淀滴定法
    [本章重點]沉淀平衡處理，沉淀溶解度的主要影響因素及沉淀溶解度的計算，銀量法的主要方法應用。
    第一節(jié)重量分析法概述
    重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求
    第二節(jié)沉淀的溶解度及其影響因素
    （一）溶解度和溶度積（二）影響沉淀溶解度的因素
    第三節(jié)沉淀的類型和沉淀的形成過程
    晶型沉淀和無定型沉淀的生成
    第四節(jié)影響沉淀純度的主要因素
    （一）共沉淀現(xiàn)象和繼沉淀現(xiàn)象（二）減少沉淀玷污的方法
    第五節(jié)沉淀條件的選擇
    （一）晶型沉淀的沉淀條件（二）無定型沉淀的沉淀條件
    第六節(jié)重量分析中的換算因數(shù)
    第七節(jié)沉淀滴定法
    （一）莫爾法（二）佛爾哈德法（三）法揚司法
    第六章吸光光度法
    [本章重點]光吸收基本定律。
    第一節(jié)概述
    （一）光吸收基本定律（二）比色法和吸光光度法及其儀器
    第二節(jié)光度分析法的設計
    （一）顯色條件的選擇（二）測量波長和吸光度范圍的選擇（三）參比溶液的選擇
    第三節(jié)光度分析法的誤差
    吸光度測量誤差
    第四節(jié)其他吸光光度法和光度分析法的應用
    （一）示差吸光光度法（二）弱酸堿離解常數(shù)的測定（三）絡合物組成的測定
    第七章分析化學中的數(shù)據(jù)處理
    [本章重點]標準偏差、變異系數(shù)和平均值的置信區(qū)間的計算，顯著性差異和極端值的取舍的處理。
    第一節(jié)標準偏差
    （一）樣本標準偏差（二）相對標準偏差
    第二節(jié)隨機誤差的正態(tài)分布
    （一）正態(tài)分布（二）隨機誤差的區(qū)間概率
    第三節(jié)少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
    （一）T分布曲線（二）平均值的置信區(qū)間（三）顯著性檢驗（四）異常值的取舍
    第四節(jié)提高分析結果準確度的方法
    第八章分析化學中常用的分離和富集方法
    [本章重點]液液萃取分離和離子交換分離法及其分離富集原理。
    第一節(jié)液液萃取分離法
    （一）萃取分離法的基本原理（二）萃取分離技術
    第二節(jié)離子交換分離法
    （一）離子交換劑的種類和性質（二）離子交換樹脂的親和力（三）離子交換分離操作
    第三節(jié)液液色譜分離法
    （一）紙上色譜分離法（二）薄層色譜分離法
    第三部分：有機化學
    第一章緒論
    [本章重點]
    有機化合物的含義及特性
    第一節(jié)有機化學
    一、有機化合物的含義和特性
    1、有機化合物的含義；2、有機化合物的特性
    二、有機化學的研究對象
    1、有機化學的研究對象；2、有機化學的目的和任務
    第二節(jié)共價鍵的屬性
    一、共價鍵理論二、共價鍵的屬性
    第三節(jié)有機化合物的分類
    一、按碳架分類二、按官能團分類
    第二章烷烴
    [本章重點]
    烷烴系統(tǒng)命名
    烷烴的結構
    鹵代反應歷程
    第一節(jié)烷烴的通式和同分異構
    一、烷烴通式二、烷烴的同分異構
    第二節(jié)烷烴的命名
    一、習慣命名二、系統(tǒng)命名三、烷基的命名
    第三節(jié)烷烴的結構
    一、碳原子的雜化形式二、σ鍵的形成三、烷烴的構象
    四、烷烴的構象
    1、鋸架式；2、紐曼式
    第四節(jié)烷烴的性質
    一、物理性質二、化學性質
    1、氧化；2、鹵代；3、熱裂
    第五節(jié)鹵代反應歷程
    一、氯代反應歷程二、游離基的穩(wěn)定性
    第三章烯烴
    [本章重點]
    順反異構的命名、烯烴的化學性質、親電加成反應歷程、自由基加成反應歷程
    第一節(jié)烯烴的結構
    一、碳原子的SP2雜化二、π鍵的形成
    第二節(jié)烯烴的通式和同分異構現(xiàn)象
    一、烯烴的通式二、同分異構現(xiàn)象
    第三節(jié)烯烴的命名
    一、習慣命名二、系統(tǒng)命名
    第四節(jié)烯烴的性質
    一、物理性質二、化學性質
    1、催化氫化和氫化熱及烯烴的穩(wěn)定性；2、親電加成；3、氧化反應；4、聚合反應
    第五節(jié)烯烴的制備
    一、醇脫水二、鹵代烷脫鹵化氫
    第六節(jié)烯烴的親電加成反應歷程和Markovnikov規(guī)則
    一、親電加成反應歷程二、馬氏規(guī)則、碳正離子的穩(wěn)定性、誘導效應的解釋三、反馬氏規(guī)則、自由基型的加成反應
    第七節(jié)烯烴的工業(yè)來源和用途
    第四章炔烴和二烯烴
    [本章重點]
    炔烴的親核加成、炔烴與烯烴加成反應的異同點、二烯烴的化學性質
    第一節(jié)炔烴的結構和命名
    一、乙炔的結構、SP雜化二、炔烴的命名
    第二節(jié)炔烴的性質
    一、物理性質二、化學性質
    1、親電加成；2、水化；3、氧化；4、炔化物的生成及應用；5、還原
    第三節(jié)炔烴的制備
    第四節(jié)二烯烴
    一、二烯烴的分類及命名二、二烯烴的結構三、共軛二烯烴的反應
    1、共軛加成(1,2-加成、1,4-加成)；2、雙烯合成(Diels-AlderReaction)
    四、共軛效應
    五、速率控制與平衡控制
    第五章脂環(huán)烴
    [本章重點]
    小環(huán)烴的加成
    雙環(huán)的命名
    第一節(jié)脂環(huán)烴的分類和命名
    一、分類
    二、命名
    1、單環(huán)化合物2、雙環(huán)化合物
    第二節(jié)環(huán)烷烴的性質
    一、取代反應
    二、氧化反應
    三、加成反應
    1、催化加氫2、加鹵素3、加鹵化氫
    第三節(jié)環(huán)烷烴的結構
    一、環(huán)的結構和穩(wěn)定性
    二、環(huán)己烷及其衍生物的構象
    三、脂環(huán)烴的順反異構
    第六章對映異構
    [本章重點]
    手性分子
    R/S命名
    含一個、二個手性碳原子化合物對映異構現(xiàn)象
    第一節(jié)手性和對稱因素
    一、手性和對稱性
    1、手性；2、對稱因素
    二、旋光度和比旋光度
    1、旋光度；2、比旋光度
    第二節(jié)含一個手性碳原子化合物
    一、Fischer投影式
    二、楔型式
    三、構型的確定
    1、D/L構型的確定；2、R/S構型的確定
    第三節(jié)含二個手性碳原子的化合物
    一、兩個不同手性碳
    1、對映異構體；2、外消旋體；3、非對映異構體
    二、兩個相同手性碳
    1、內消旋體；2、內消旋體和外消旋體的區(qū)別
    第四節(jié)不含手性碳原子旋光化合物
    一、聯(lián)苯型
    二、丙二烯型
    第五節(jié)環(huán)狀化合物的立體異構
    第七章芳烴
    [本章重點]
    芳環(huán)的親電取代反應
    定位基定位效應的解釋和應用
    第一節(jié)苯的結構
    一、碳原子的雜化形式
    二、大π鍵
    第二節(jié)單環(huán)芳烴的同分異構和命名
    一、單取代芳烴
    二、二取代芳烴
    三、三取代芳烴
    第三節(jié)單環(huán)芳烴的性質
    一、物理性質
    二、化學性質
    1、親電取代；2、加成反應；3、氧化反應
    第四節(jié)苯環(huán)取代定位規(guī)則
    一、兩類定位基
    1、鄰、對位定位基；2、間位定位基
    二、定位效應的解釋
    1、間位定位基的定位效應；2、鄰對位定位基的定位效應
    三、取代定位效應的應用
    第五節(jié)多環(huán)芳烴芳香性與Hiickel規(guī)則
    一、聯(lián)苯
    二、萘
    三、蒽和菲
    四、Hiickel規(guī)則和非苯系芳烴
    1、Hiickel規(guī)則；2、非苯系芳烴
    第八章現(xiàn)代物理實驗方法的應用
    [本章重點]
    共軛結構的紅移現(xiàn)象
    官能團的特征吸收頻率
    峰面積與氫原子數(shù)目、峰的裂分和自旋偶合
    分子離子峰
    第一節(jié)電磁波譜的一般概念
    第二節(jié)紫外光譜（UV）
    第三節(jié)紅外光譜（IR）
    一、紅外光譜圖
    二、紅外特征吸收峰
    第四節(jié)核磁共振氫譜（1HNMR）
    一、基本知識
    二、屏蔽效應和化學位移
    三、峰面積與氫原子數(shù)目
    四、峰的裂分和自旋偶合
    五、磁等同和磁不等同的質子
    第五節(jié)質譜（MS）簡介
    第九章鹵代烴
    [本章重點]
    鹵代烷的重要性質
    鹵代烯烴和鹵代芳烴的重要化學性質
    SN1反應、SN2反應及其影響因素
    第一節(jié)鹵代烷
    一、鹵代烴的結構、分類和命名
    二、鹵代烷的性質
    1、親核取代；2、消除反應（反式消除機理）；3、與活潑金屬的反應；4、還原反應
    第二節(jié)鹵代烯烴與鹵代芳烴
    一、鹵代烯烴和鹵代芳烴的分類
    二、鹵代烯烴和鹵代芳烴的性質
    第三節(jié)親核取代反應歷程
    一、SN1反應
    二、SN2反應
    三、影響因素
    第十章醇、酚、醚
    [本章重點]
    飽和一元醇的性質
    消除反應歷程（E1、E2）
    酚、醚的性質
    醇、酚、醚的制備
    第一節(jié)醇
    一、分類與命名
    1、醇的分類；2、醇的命名
    二、飽和一元醇的性質
    1、與活潑金屬的反應（酸性）；2、取代反應；3、氧化反應
    三、消除反應歷程（E1、E2）
    第二節(jié)酚
    一、酚的結構
    二、酚的性質
    1、酚羥基的性質；2、苯環(huán)上的取代反應；3、氧化反應
    第三節(jié)醚
    一、醚的結構
    1、簡單醚；2、混合醚
    二、醚的性質
    1、與硫酸的反應；2、醚鍵的斷裂
    第十一章醛和酮
    [本章重點]
    醛、酮的化學性質
    ɑ,β-不飽醛酮的結構和性質
    醛、酮的制備
    親核加成反應及其歷程
    第一節(jié)醛、酮的分類、同分異構和命名
    第二節(jié)醛、酮的結構、物理性質和光譜性質
    第三節(jié)醛、酮的化學性質
    一、親核加成反應
    1、與氫氰酸的加成反應；2、與格氏（Grignaed）試劑的加成反應；3、與亞硫酸氫鈉的加成反應；4、與醇的加成反應；5、與氨及其衍生物的加成反應
    6、與磷葉立德的加成反應(WittgReaction)；7、與希夫（Schiff）試劑的反應
    二、還原反應
    1、催化氫化；2、用金屬氫化物加氫；3、麥爾外因－龐道夫－維爾萊還原法；4、直接還原成烴
    三、氧化反應
    四、歧化反應(CannizzaroReaction)
    五、a-H的酸性和性質
    1、互變異構；2、鹵代反應；3、羥醛縮合反應；4、醛酮的其他縮合反應
    第四節(jié)親核加成反應歷程
    第五節(jié)醛、酮的制法
    第六節(jié)重要的醛酮
    第七節(jié)不飽和羰基化合物
    一、乙烯酮
    二、ɑ,β-不飽羰基化合物
    三、醌
    第十二章羧酸及取代羧
    [本章重點]
    羧酸的化學性質
    羧酸的來源和制備
    影響羧酸和取代酸酸性大小的因素
    第一節(jié)羧酸的分類與命名
    第二節(jié)飽和一元羧酸的物理性質和光譜性質
    第三節(jié)羧酸的化學性質
    一、酸性
    二、羰基上OH的取代反應
    1、成酯反應；2、成酰鹵反應；3、成酸酐反應；4、成酰胺反應
    三、脫羧反應
    四、a-H鹵代
    五、還原
    第四節(jié)羧酸的來源和制備
    一、氧化法
    二、羧化法
    三、水解法
    第五節(jié)重要的一元和二元羧酸
    第六節(jié)取代酸
    第七節(jié)酸堿理論
    第十三章羧酸衍生物
    [本章重點]
    羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，酯縮合反應
    乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的應用
    第一節(jié)羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質
    第二節(jié)酰鹵和酸酐
    一、水解
    二、醇解
    三、氨解
    第三節(jié)羧酸酯
    一、酯的物理性質
    二、酯的化學性質
    1、酯的水解、醇解和氨解；2、與格氏試劑作用；3、還原；4、酯縮合反應
    第四節(jié)油脂、蠟、肥皂和合成洗滌劑
    第五節(jié)乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的應用
    一、乙酰乙酸乙酯
    二、丙二酸二乙酯
    三、C-烷基和O-化烷基化
    第六節(jié)酰胺
    一、物理性質
    二、化學性質
    第七節(jié)羧酸衍生物水解、醇解、氨解反應小結
    第八節(jié)碳酸衍生物
    第十四章胺
    [本章重點]
    胺的化學性質
    胺的制備
    重氮化合物在合成上的應用
    第一節(jié)胺的結構和命名
    一、結構
    二、命名
    第二節(jié)胺的物理性質
    胺的物理性質和光譜性質
    第三節(jié)胺的化學性質
    1、堿性；2、酸性；3、烴基化反應；4、酰化反應；5、與亞硝酸作用；6、氧化；7、芳胺的特性；8、季銨鹽和相轉移催化
    第四節(jié)胺的制法
    1、氨的烴基化；2、硝基化合物的還原；3、腈、肟、酰胺等的還原；4、還原氨化；5、Gabiel合成合成法
    第五節(jié)胺的用途
    第六節(jié)芳基重氮鹽
    1、取代反應；2、還原反應；3、偶聯(lián)反應
    第十五章周環(huán)反應
    [本章重點]
    電環(huán)化反應
    環(huán)加成反應
    第一節(jié)周環(huán)反應的理論
    一、周環(huán)反應
    二、軌道和成鍵
    三、前線軌道理論
    第二節(jié)電環(huán)化反應
    第三節(jié)環(huán)加成反應
    第四節(jié)σ遷移反應
    第十六章雜環(huán)化合物
    [本章重點]
    雜環(huán)化合物的命名
    呋喃、噻吩、吡咯和吡啶的結構、性質和制法
    第一節(jié)雜環(huán)化合物的分類和命名
    第二節(jié)五元雜環(huán)化合物
    一、呋喃和噻吩
    二、吡咯
    三、糠醛
    四、噻唑、咪唑
    五、吲哚
    第三節(jié)六元雜環(huán)化合物
    一、吡啶
    1、結構；2、性質；3、來源和制法
    二、嘧啶
    三、喹啉
    四、嘌呤
    第十七章碳水化合物
    [本章重點]
    單糖的構型推導
    單糖和雙糖的性質
    第一節(jié)單糖
    一、單糖的構造式
    二、單糖的構型
    三、單糖的反應和構型的確定
    1、單糖的反應；2、構型的確定
    四、單糖的環(huán)狀結構
    五、重要的單糖及其衍生物
    第二節(jié)雙糖
    一、非還原性雙糖
    二、還原性雙糖
    三、重要的雙糖
    1、蔗糖；2、麥芽糖；3、纖維二糖；4、乳糖
    第三節(jié)多糖
    一、纖維素及其應用
    二、淀粉
    第十八章氨基酸、多肽、蛋白質和核酸
    [本章重點]
    氨基酸的結構、性質和制備方法
    蛋白質的結構和性質
    第一節(jié)氨基酸
    一、氨基酸的結構、命名和分類
    二、氨基酸的構型
    三、氨基酸的性質
    四、氨基酸的制備方法
    第二節(jié)多肽
    第三節(jié)蛋白質
    一、蛋白質的分類
    二、蛋白質的結構
    三、蛋白質的性質
    第四節(jié)核酸
627 有機化學：《有機化學》（第五版），李景寧主編，高等教育出版社，2011
    《環(huán)境化學》考試大綱
    一、考試要求
    《環(huán)境化學》重點考查學生對環(huán)境化學研究的內容、特點和發(fā)展動向，主要環(huán)境污染物的類別和它們在環(huán)境各圈層中的遷移轉化過程，典型污染物在環(huán)境各圈層中的歸趨和效應等知識的掌握程度。要求考生掌握基本概念、基本原理和基本計算方法，具備綜合運用所學知識分析和解決實際環(huán)境問題的能力。
    二、考試內容
    第一章緒論
    了解環(huán)境化學研究內容、方法和發(fā)展動態(tài)，掌握環(huán)境污染物的類別劃分方法，領會環(huán)境效應及其影響因素，掌握環(huán)境污染物在環(huán)境各圈層的遷移轉化的簡要過程。
    第二章大氣環(huán)境化學
    第一節(jié)大氣中污染物的遷移
    了解大氣層的結構特點、輻射逆溫層、大氣穩(wěn)定度以及影響大氣污染物遷移的因素。
    第二節(jié)大氣中污染物的轉化
    了解大氣光化學反應及其基礎理論，掌握大氣中重要自由基的來源以及氮氧化物、碳氫化物、硫氧化物的轉化反應以及反應特點，掌握重要的大氣環(huán)境化學問題的相關內容：光化學煙霧的定義、特征及形成條件；光化學煙霧主要參與物質；光化學煙霧形成機理；光化學煙霧危害及防治；硫酸型煙霧的特點以及形成條件；光化學煙霧與硫酸型煙霧的對比；溫室氣體；溫室效應；全球變暖及防治對策；降水的化學組成；酸雨的形成；酸雨的影響因素；酸雨的危害及防治；臭氧層的形成和耗損的化學反應；臭氧洞的危害；臭氧層破壞現(xiàn)狀及防治等。
    第三節(jié)大氣顆粒物
    了解大氣顆粒物的分類方法，掌握大氣顆粒物的分類方法以及大氣顆粒物的危害與去除過程。
    第三章水環(huán)境化學
    第一節(jié)天然水的基本特征及污染物的存在形態(tài)
    了解天然水的基本特征、水中重要的離子類型以及水中重要污染物存在形態(tài)及分布。
    第二節(jié)水中無機污染物的遷移轉化
    掌握無機污染物在水環(huán)境中進行沉淀-溶解、氧化還原、配合作用等遷移轉化過程的基本原理，運用所學知識進行天然水中各類污染物的pE計算以及pE-pH圖的解析；了解顆粒物在水環(huán)境中聚集和吸附-解吸得基本原理。
    第三節(jié)水中有機污染物的遷移轉化
    掌握有機污染物在水體中遷移轉化過程以及相關概念。
    第四章土壤環(huán)境化學
    第一節(jié)土壤的組成與性質
    了解土壤吸附的性質和土壤膠體的離子交換吸附；土壤酸度、堿度和緩沖性能；土壤的氧化還原性。
    第二節(jié)污染物在土壤-植物體系中的遷移及其機制
    了解土壤中重金屬向植物體系內遷移的主要方式及影響因素，以及植物對重金屬產生耐性的幾種機制。
    第三節(jié)土壤中農藥的遷移
    能夠舉例說明典型農藥在環(huán)境中的主要轉化途徑及原理。
    第五章典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉歸與效應
    第一節(jié)重金屬元素
    掌握重金屬中汞、砷的來源、分布、遷移及環(huán)境污染效應。
    第二節(jié)有機污染物
    掌握有機鹵化物、多環(huán)芳烴的來源、遷移轉化及環(huán)境污染效應。
    三、參考書
    戴樹桂主編，《環(huán)境化學》（第二版），高等教學出版社，2006。
825 物理化學：《物理化學》（第五版），傅獻彩編，高等教育出版社，2014
    《物理化學》考試大綱
    一、試卷滿分及考試時間
    試卷滿分：150分?？荚嚂r間：3小時。
    二、試題題型結構
    選擇題；填空題；判斷題；計算題；問答題等。
    三、參考書
    （1）傅獻彩、陳瑞華編《物理化學》（高等教育出版社，第五版）。
    （2）中華人民共和國國家標準GB3102·8物理化學和分子物理學的量和單位。
    四、考試內容
    主要包括基本概念與基本知識、基本定律與基本理論、基本計算與基本方法的形式。
    第一章　熱力學第一定律
    一、基本概念與基本知識
    體系與環(huán)境；強度性質與容量性質；狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程式；過程、途徑、過程量；可逆過程和不可逆過程；熱、功、熱力學能、焓；熱容；反應進度；熱效應、標準生成熱、標準燃燒熱；積分溶解熱、微分溶解熱；鍵焓、鍵解離能；焦—湯效應、焦—湯系數(shù)等。
    二、基本定律與基本理論
    熱力學第一定律的文字表述及數(shù)學表達式；蓋斯定律、基爾戈夫定律；熱力學第一定律對簡單狀態(tài)變化過程的分析；熱力學第一定律對相變過程的分析；熱力學第一定律對化學變化的分析；理想氣體的熱力學特征。
    三、基本計算與基本方法
    在298.15K時的熱力學計算；其它溫度下的熱力學計算；簡單狀態(tài)變化過程中Q、W、△U、△H的計算；相變過程中Q、W、△U、△H的計算；化學變化過程中Q、W、△U、△H的計算。
    第二章　熱力學第二定律
    一、基本概念與基本知識
    過程方向與限度；卡諾循環(huán)，熱機效率；熱溫商、熵、規(guī)定熵；吉布斯自由能，赫姆霍斯自由能；及特定條件下△G與△A的物理意義。
    二、基本定律與基本理論
    熱力學第二定律的表述及數(shù)學表達式；卡諾原理；熵增加原理；過程方向與限度的判斷；熱力學第二定律對絕熱簡單狀態(tài)變化過程的分析；熱力學第二定律對非絕熱簡單狀態(tài)變化（等溫、等壓及等容等）過程的分析；熱力學第二定律對相變過程的分析；熱力學第二定律對化學變化過程的分析；熱力學第三定律；熱力學基本方程式；特征偏微商（含吉—亥公式）；Maxwell關系式等。
    三、基本計算與基本方法
    熱機效率、卡諾循環(huán)的計算；簡單狀態(tài)變化的熱力學函數(shù)Q、W、△U、△H、△S、△G、△A計算；相變過程的熱力學函數(shù)Q、W、△U、△H、△S、△G、△A計算；化學變化過程的熱力學函數(shù)Q、W、△U、△H、△S、△G、△A計算；規(guī)定熵的計算；熱力學關系式的證明或推導。
    第三章　溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應用
    一、基本概念與基本知識
    偏摩爾量；化學勢；理想液態(tài)混合物、理想稀溶液；體系中各物質的標準態(tài)。
    二、基本定律與基本理論
    偏摩爾的集合公式、Gibbs-Duhem公式；化學勢隨P、T的變化；拉烏爾定律與亨利定律；溶液中各物質的化學勢表達式；混合過程中體系熱力學性質的變化；稀溶液的依數(shù)性。
    三、基本計算與基本方法
    理想液態(tài)混合物平衡氣、液相組成的計算；有關液態(tài)混合過程中體系熱力學函數(shù)改變量的計算；稀溶液依數(shù)性有關的計算；由蒸氣壓數(shù)據(jù)和相平衡原理計算液相體系中物質的活度；有關化學勢改變的計算。
    第四章　相平衡
    一、基本概念與基本知識
    相、物種數(shù)、獨立組分數(shù)、自由度；相點、物系點、結線、液相線、氣相線、固相線；恒沸混合物、低共熔混合物、固熔體；臨界會溶溫度、相合熔點、不相合熔點、轉熔溫度；穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物；步冷曲線；單組分體系的P—T圖；雙液體系的T—X圖及P—X圖（完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；二元凝聚體系的T—X圖（簡單低共熔、形成穩(wěn)定化合物、形成不穩(wěn)定化合物、完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；三液體系相圖；水—鹽三元體系相圖（包括簡單、生成水合物及復鹽）。
    二、基本定律與基本理論
    相平衡的熱力學條件；相律；Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程；分配定律；杠桿規(guī)則；特魯頓規(guī)則；分餾及水蒸氣蒸餾原理。
    三、基本計算與基本方法
    互成平衡的相相對量的計算；有關相數(shù)、獨立組分數(shù)和自由度的計算；單組分兩相平衡體系P—T關系的計算；熱分析法及二元相圖的繪制；溶解度法及二元相圖的繪制；簡單的三組分相圖；相圖用于分離、提純的計算等。
    第五章　化學平衡
    一、基本概念與基本知識
    化學反應吉布斯自由能（dG/dξ）T，P；化學親和勢A=-∑νBμB；化學反應的△rG0m和△rGm；物質的標準生成吉布斯自由能；各種平衡常數(shù)的表達式及它們之間的關系；固體的分解壓及分解溫度。
    二、基本定律與基本理論
    化學平衡的熱力學條件；化學反應等溫方程式；溫度對平衡的影響；各種因素對反應方向及平衡產率的影響。
    三、基本計算與基本方法
    平衡常數(shù)與平衡混合物組成的計算（含同期平衡）；由參加反應各物質的熱力學性質
    （△fG0m；△fH0m，S0m，Cp,m等）計算化學反應的△rG0m與△rGm；固體分解壓，分解溫度的計算。
    第六章　統(tǒng)計熱力學基礎
    一、基本概念與基本知識
    統(tǒng)計熱力學的基本假設；定位系統(tǒng)與非定位系統(tǒng)；簡并態(tài)與非簡并態(tài)；配分函數(shù)。
    二、基本定律與基本理論
    玻茲曼統(tǒng)計；最概然分布。
    三、基本計算與基本方法
    最概然分布計算；分子平動、轉動和振動配分函數(shù)計算；理想氣體簡單分子的熱力學狀態(tài)函數(shù)計算。
    第七章　電解質溶液
    一、基本概念與基本知識
    電導、電導率、摩爾電導率；離子遷移數(shù)、離子電導率、離子淌度；電解質活度、離子平均活度、平均活度系數(shù)。
    二、基本定律與基本理論
    濃度、溫度對電導、電導率、摩爾電導率的影響；離子獨立移動定律；得拜—尤格爾離子互吸理論、離子氛模型。
    三、基本計算與基本方法
    電導的測定方法及有關計算；遷移訴的測定方法及有關計算；離子強度、用D—H公式計算以及γ±；異離子效應對溶解度的計算；電導測定的應用。
    第八章　可逆電池的電動勢及其應用
    一、基本概念與基本知識
    原電池、電解池、電極命名；可逆與不可逆電池、化學電池、濃差電池、單液與雙液電池、標準電池；相間電勢差、接觸電勢、液接電勢、鹽析；可逆電極分類及常見電極的使用。
    二、基本定律與基本理論
    電極電勢、標準電極電勢；可逆電池熱力學；電動勢及其測定原理、能斯特方程。
    三、基本計算與基本方法
    根據(jù)電池符號書寫電極和電池反應，根據(jù)要求設計電池；各類電極的電極電勢的計算；各類電池電動勢的計算；應用電化學方法測定、計算熱力學函數(shù)；應用電化學方法計算各類平衡常數(shù)；電動勢測定的其它應用pH測定、γ±測定等。
    第九章　電解與極化作用
    一、基本概念與基本知識
    電解現(xiàn)象、分解電壓；極化、極化曲線、超電勢；化學電源、金屬的電化學腐蝕、防腐方法、腐蝕電流。
    二、基本定律與基本理論
    電化學極化、氫超電勢理論；塔菲爾公式、濃差極化、析出電勢與析出順序。
    三、基本計算與基本方法
    與法拉第電解定律有關的計算；實際析出電勢的計算及電極反應的判斷。
    第十章　化學動力學基礎（一）
    一、基本概念與基本知識
    反應速率、速率常數(shù)；速率方程、動力學方程；基元反應、基元步驟、反應分子數(shù)；基元反應活化能、反應級數(shù)；半衰期；活化能和表觀活化能、指前因子；對峙反應、平行反應、連續(xù)反應；直鏈反應、支鏈反應；反應機理、決速步驟、確定反應機理的主要步驟等。
    二、基本定律與基本理論
    具有簡單級數(shù)的反應的動力學特征；溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程；各類典型復雜反應的動力學特征；穩(wěn)態(tài)近似與平衡假設。
    三、基本計算與基本方法
    具有簡單級數(shù)反應的動力學計算；速率常數(shù)、半衰期的計算方法；反應級數(shù)及活化能的實驗測定；與Arrhenius方程有關的計算；由反應機理書寫和推導速率方程；復雜反應表觀活化能及基元反應活化能估算；典型復雜反應的動力學計算。
    第十一章　化學動力學基礎（二）
    一、基本概念與基本知識
    碰撞直徑、碰撞截面、碰撞參數(shù)、閾能、碰撞數(shù)、有效碰撞數(shù)、有效碰撞分數(shù)、幾率因子、頻率因子；勢能面、勢能壘活化絡合物、活化焓△rH≠m、活化熵△rS≠m、活化吉布斯自由能△rG≠m等；催化的基本名詞、術語和催化作用；光化學的基本名詞。
    二、基本定律與基本理論
    質量作用定律；氣相反應簡單碰撞理論要點及基本公式；過渡態(tài)理論要點及基本公式；林得曼單分子反應理論；溶液中反應的動力學特征（含離子強度的影響）；表面質量作用定律在多相催化反應中的應用；表面反應為決速步驟的反應的動力學特征；光化學第一定律和第二定律；光化反應動力學特征。
    三、基本計算與基本方法
    簡單碰撞理論中碰撞數(shù)，有效碰撞分數(shù)和速率常數(shù)的計算；過渡態(tài)理論中△rH≠m、
    △rS≠m及Ea的計算；量子產率的計算；有關催化反應表觀活化能等的計算。
    第十二章　界面現(xiàn)象
    一、基本概念與基本知識
    比表面（分散度）、比表面吉布斯自由能表面功、表面張力；吸附作用（物理吸附、化學吸附、吸附量；吸附熱、吸附曲線、吉布斯吸附超量）；表面活性劑（分類、性質、膠束、CMC值、HLB值）；潤濕、鋪展、接觸角、毛細現(xiàn)象。
    二、基本定律與基本理論
    單分子吸附理論（朗格繆爾吸附）；BET多分子層吸附理論；弗蘭得里希吸附等溫式；
    吉布斯吸附等溫式；彎曲液面的附加壓力Laplace公式；彎曲液面蒸氣壓、Kelvin公式及介穩(wěn)現(xiàn)象。
    三、基本方法與基本計算
    表面熱力學的有關計算；吸附等溫式的有關計算（吸附等溫式中常數(shù)的確定、比表面、吸附量、表面層分子截面積）；與曲率半徑有關的計算（附加壓力蒸氣壓、溶解度）。
    第十三章　膠體分散體系及大分子溶液
    一、基本概念與基本知識
    分散相、分散介質、各種分散體系；溶膠的基本特征與膠團結構；布郎運動、擴散、沉降、沉降平衡；丁達爾現(xiàn)象、光的散射；電泳、電滲、電動現(xiàn)象、ζ電勢；大分子對溶膠的保護作用、敏化作用；溶膠的制備與凈化；大分子溶液特征、大分子溶液粘度與相對平均分子質量（數(shù)均、質均、粘均）。
    二、基本定律與基本理論
    膠團結構的雙電層理論；膠體穩(wěn)定性理論（DLVO理論）；膠體聚沉規(guī)律（叔采哈代規(guī)律、感膠離子序）；光散射的雷萊公式；沉降速率公式及高度分布律；大分子溶液的滲透壓與唐南平衡。
    三、基本方法與基本計算
    利用溶膠動力學性質進行有關計算；ζ電勢的計算；大分子溶質相對平均分子量的測定；大分子溶液的滲透壓及唐南平衡的有關計算。
化學工程與技術 [081700] 學術學位

專業(yè)信息

所屬院校：贛南師范大學
招生年份：2020年
招生類別：全日制研究生
所屬學院：化學化工學院
所屬門類代碼、名稱：[08]工學
所屬一級學科代碼、名稱：[17]化學工程與技術

專業(yè)招生詳情

研究方向： 01化學工程
02應用化學
03化學工藝
招生人數(shù)：
考試科目： 1.101思想政治理論
2.201英語一
3.302數(shù)學二（全國統(tǒng)考）
4.825物理化學或827化工原理
備　　注： 同等學力考生加試科目:
1.有機化學實驗
2.化工原理
    《無機化學》是化學、應用化學等專業(yè)的專業(yè)基礎課。它既是化學專業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，又要為后繼化學相關課程準備必需的無機化學基礎理論和知識。要求考生通過本課程的學習，掌握無機化學的基本理論和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質。掌握化學平衡理論、化學熱力學和物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質，并能靈活運用所學知識解決綜合問題。
    一、考試方法
    閉卷、筆試
    試卷滿分：150分
    考試時間：3小時。
    二、考試內容及要求
    以下按無機化學原理、元素化學和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私?、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。
    （一）無機化學原理部分
    1、化學基礎知識
    了解理想氣體和實際氣體的基本性質；熟悉理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及應用。掌握溶液濃度的表示方法；了解非電解質稀溶液的依數(shù)性及應用。
    2、化學熱力學基礎
    熟悉、理解熱力學的基本概念。掌握熱力學能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等熱力學函數(shù)的概念和物理意義，熟悉狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律和熱力學第一定律、第二定律和第三定律。能夠熟練計算過程或反應的焓變、熵變和吉布斯自由能變，運用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態(tài)下的吉布斯自由能變；掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。
    3、化學反應速率和化學平衡
    了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡的基本概念和平衡常數(shù)表達式；熟練掌化學平衡的有關計算；掌握化學平衡移動原理和應用。
    4、原子結構與元素周期律
    了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解屏蔽效應和鉆穿效應的概念，熟練掌握鮑林原子軌道能級圖、原子核外電子排布和元素在周期表中的位置。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規(guī)律。
    5、分子結構與化學鍵理論
    熟悉離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑）和離子極化理論的應用，理解晶格能的含義。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的理論。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團或離子的空間構型。了解分子軌道理論，能夠寫出第二周期同核雙原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋一些物質的物理性質。
    6、解離平衡和沉淀溶解平衡
    熟練掌握解離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握酸堿質子理論和路易斯電子理論；掌握同離子效應、鹽效應等影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。
    7、氧化還原反應
    牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；熟練掌握能斯特方程式及濃度變化、酸度變化、沉淀的生成、弱電解質的生成、配合物的生成對電極電勢的影響。
    8、配位化合物
    掌握配合物的基本概念和命名原則，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配合物的顏色、磁性、穩(wěn)定性等。了解影響配合物穩(wěn)定性的因素，掌握配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關計算。
    （二）元素化學部分
    熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如溶解性，酸堿性，氧化還原性和熱穩(wěn)定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規(guī)律。
    過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。
    （三）綜合部分
    靈活、綜合運用所學基本理論、原理解答無機化學問題。
    三、主要參考書目
    《無機化學》（上、下）（第3版），吉林大學，武漢大學，南開大學，宋天佑等編，高等教育出版社（2015年）。
    《環(huán)境科學導論》考試大綱
    一、考試要求
    《環(huán)境科學導論》要求學生對環(huán)境科學的性質、研究對象、主要內容和方法有所認識；了解全球環(huán)境狀況及環(huán)境變化規(guī)律；了解人類社會經(jīng)濟活動對環(huán)境的影響；認識污染物在環(huán)境中遷移轉化的一般規(guī)律；了解污染物控制、環(huán)境綜合治理主要技術方法；掌握環(huán)境科學的基本概念、基本原理和基本方法。
    二、考試內容
    1．環(huán)境的分類，環(huán)境要素，當前全球存在的主要環(huán)境問題。
    2．生態(tài)學的定義和分類，生態(tài)系統(tǒng)的組成及其功能，生態(tài)平衡，生態(tài)學在環(huán)保中的作用，生態(tài)農業(yè)，清潔生產。
    3．可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的主要理論和內容，我國的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略和當前采取的實施措施。
    4．主要的大氣污染物及其污染源，對人體健康的影響，影響大氣污染的氣象因素、逆溫層、大氣穩(wěn)定度、主要的溫室氣體，臭氧層破壞的機制，酸雨的形成與危害、光化學煙霧的形成及危害，大氣污染的綜合防治，SO2和NOX的治理技術。
    5．我國水資源存在的問題，主要的水質指標及其污染物、污染源，水體自凈和水環(huán)境容量，水體富營養(yǎng)化，氮素過剩與水質污染。
    6．土壤的基本性質及其在環(huán)保中的作用，土壤的重金屬污染和有機物污染，土壤污染與污水灌溉，污染土壤的修復技術，防治土壤污染的綜合措施。
    7．固體廢棄物的概念，分類，危害與防治。
    8．環(huán)境質量評價的目的和類型，污染源調查評價方法，環(huán)境質量現(xiàn)狀評價的主要內容和污染指數(shù)計算，環(huán)境影響評價（制度）的目的、程序和主要內容。
    三、參考書
    仝川編，《環(huán)境科學概論》，科學出版社，2017

基本信息

專業(yè)名稱：化學     專業(yè)代碼：070300     門類/類別：理學     學科/類別：化學

專業(yè)介紹

北京化工大學為例
理學院化學一級學科下設無機化學、有機化學、分析化學、物理化學等二級學科，于2006年獲一級學科博士學位授予權，設有博士后流動站，2012年成為北京市化學一級重點學科。在教育部評估中心組織的科學評估中，我?；瘜W一級學科位居前列。2018年3月份，化學學科進入全球ESI排名前1‰。
本學科經(jīng)長期發(fā)展已形成一支年齡和知識結構合理、思想活躍、勇于創(chuàng)新的教學科研隊伍，包括中科院院士1人、長江學者特聘教授1人、國家杰出青年基金獲得者5人、教育部長江學者獎勵計劃-青年項目1人、中組部“萬人計劃”教學名師1人、國家級教學名師2人、教育部新（跨）世紀優(yōu)秀人才13人?，F(xiàn)有教授44人、副教授44人，其中具有博士學位的教師93人，45歲以下教師已成為學術帶頭人的主體。
本學科依托化工資源有效利用國家重點實驗室、近代化學研究所、物理化學系、無機化學系、有機化學系、分析化學系、化學生物系及分析測試中心進行建設。在注重基礎和理論研究的同時，將研究工作向下游延伸，形成了“基于國際學術前沿和國家實際需求凝煉科學問題－基礎和應用基礎研究－工程化及產業(yè)化研究”的理論與實踐密切結合的特色發(fā)展模式。經(jīng)多年發(fā)展，逐漸形成了超分子插層組裝化學、納米結構與限域催化化學、資源與環(huán)境分析化學及安全分析、清潔能源材料與電化學、功能有機化學、納微尺度的計算化學、化學生物學以及納米化學與功能器件等特色鮮明的研究方向。
通過多年的建設和發(fā)展，近三年，承擔國家重點研發(fā)計劃、國家科技重大專項、國家自然科學基金及省部級項目170余項?？v向科研經(jīng)費到款10294萬元，與企業(yè)合作項目橫向科研經(jīng)費到款4421萬元。發(fā)表學術論文1248余篇，其中SCI收錄972篇，EI收錄150余篇。申請發(fā)明專利375件，授權專利224件。
  在為研究生營造了一個良好的學習、科研環(huán)境的同時，注重國際交流與合作，與法國、英國等多所著名大學建立了實質性合作伙伴關系，實現(xiàn)了研究骨干定期互訪、聯(lián)合承擔科研項目及聯(lián)合培養(yǎng)雙學位博士研究生等。

專業(yè)點分布

中國計量科學研究院 北京化工大學 清華大學 北京工業(yè)大學 北京航空航天大學 北京理工大學 中國農業(yè)大學 中國地質大學(北京) 天津大學 河北工業(yè)大學 河北科技大學 中央司法警官學院 中北大學 內蒙古大學 大連大學 沈陽化工大學 延邊大學 長春理工大學 吉林化工學院 黑龍江省科學院 東北石油大學 齊齊哈爾大學 上海交通大學 上海理工大學 江蘇科技大學 江蘇師范大學 中國藥科大學 江蘇大學 浙江大學 浙江理工大學 溫州大學 紹興文理學院 淮北師范大學 安徽師范大學 合肥工業(yè)大學 安徽工程大學 華僑大學 東華理工大學 華東交通大學 煙臺大學 濟南大學 曲阜師范大學 魯東大學 齊魯工業(yè)大學 中國石油大學(華東) 河南師范大學 武漢工程大學 武漢紡織大學 三峽大學 中國地質大學(武漢) 湖南科技大學 湖南大學 國防科技大學 湘潭大學 湖南理工學院 南方科技大學 中山大學 深圳大學 海南師范大學 重慶大學 西南科技大學 四川理工學院 貴州大學 青海民族大學 喀什大學 新疆大學

專業(yè)院校排名

0703 化學
本一級學科中，全國具有“博士授權”的高校共 69 所，本次參評66 所;部分具有“碩士授權”的高校 也參加了評估;參評高校共計 150 所(注:評估結果相同的高校排序不分先后，按學校代碼排列)。
序號 學校代碼 學校名稱 評選結果
1 10001 北京大學 A+
2 10003 清華大學 A+
3 10358 中國科學技術大學 A+
4 10055 南開大學 A
5 10183 吉林大學 A
6 10246 復旦大學 A
7 10384 廈門大學 A
8 10248 上海交通大學 A-
9 10284 南京大學 A-
10 10335 浙江大學 A-
11 10386 福州大學 A-
12 10486 武漢大學 A-
13 10532 湖南大學 A-
14 10558 中山大學 A-
15 10610 四川大學 A-
16 10010 北京化工大學 B+
17 10027 北京師范大學 B+
18 10200 東北師范大學 B+
19 10247 同濟大學 B+
20 10251 華東理工大學 B+
21 10269 華東師范大學 B+
22 10285 蘇州大學 B+
23 10422 山東大學 B+
24 10459 鄭州大學 B+
25 10487 華中科技大學 B+
26 10511 華中師范大學 B+
27 10635 西南大學 B+
28 10697 西北大學 B+
29 10718 陜西師范大學 B+
30 10730 蘭州大學 B+
31 10008 北京科技大學 B
32 10108 山西大學 B
33 10141 大連理工大學 B
34 10145 東北大學 B
35 10319 南京師范大學 B
36 10370 安徽師范大學 B
37 10426 青島科技大學 B
38 10445 山東師范大學 B
39 10476 河南師范大學 B
40 10533 中南大學 B
41 10542 湖南師范大學 B
42 10561 華南理工大學 B
43 10574 華南師范大學 B
44 10673 云南大學 B
45 11117 揚州大學 B
46 10075 河北大學 B-
47 10118 山西師范大學 B-
48 10126 內蒙古大學 B-
49 10212 黑龍江大學 B-
50 10255 東華大學 B-
51 10270 上海師范大學 B-
52 10357 安徽大學 B-
53 10403 南昌大學 B-
54 10414 江西師范大學 B-
55 10475 河南大學 B-
56 10530 湘潭大學 B-
57 10602 廣西師范大學 B-
58 10699 西北工業(yè)大學 B-
59 10736 西北師范大學 B-
60 10755 新疆大學 B-
61 11414 中國石油大學 B-
62 10002 中國人民大學 C+
63 10019 中國農業(yè)大學 C+
64 10028 首都師范大學 C+
65 10140 遼寧大學 C+
66 10165 遼寧師范大學 C+
67 10213 哈爾濱工業(yè)大學 C+
68 10280 上海大學 C+
69 10345 浙江師范大學 C+
70 10346 杭州師范大學 C+
71 10351 溫州大學 C+
72 10394 福建師范大學 C+
73 10524 中南民族大學 C+
74 10559 暨南大學 C+
75 10698 西安交通大學 C+
76 11658 海南師范大學 C+
77 10065 天津師范大學 C
78 10094 河北師范大學 C
79 10184 延邊大學 C
80 10287 南京航空航天大學 C
81 10291 南京工業(yè)大學 C
82 10299 江蘇大學 C
83 10338 浙江理工大學 C
84 10373 淮北師范大學 C
85 10423 中國海洋大學 C
86 10427 濟南大學 C
87 10446 曲阜師范大學 C
88 10491 中國地質大學 C
89 10512 湖北大學 C
90 10534 湖南科技大學 C
91 10560 汕頭大學 C
92 10611 重慶大學 C
93 10186 長春理工大學 C-
94 10203 吉林師范大學 C-
95 10231 哈爾濱師范大學 C-
96 10288 南京理工大學 C-
97 10290 中國礦業(yè)大學 C-
98 10320 江蘇師范大學 C-
99 10385 華僑大學 C-
100 10490 武漢工程大學 C-
101 10513 湖北師范大學 C-
102 10657 貴州大學 C-
103 10691 云南民族大學 C-
104 11258 大連大學 C-
105 11646 寧波大學 C-

應用化學專業(yè)考研科目:
院、系所 專業(yè)代碼及名稱 研究方向 招生人數(shù) 考試科目 備注
2化學與分子工程學院(021-64253230)(商老師) 081704應用化學　　 01精細化學品化學與技術 54 ①101思想政治理論②201英語一③302數(shù)學二④802物理化學或803有機化學 ▲博士學位授予權專業(yè);☆國家重點學科;△省（區(qū)、市）或部委重點學科　研究方向（01）限考803有機化學　
02有機、無機功能材料化學及其應用
03光催化和應用光化學
　

應用化學考研參考書:
專業(yè)代碼、名稱及研究方向 人數(shù) 考試科目 參考書目 備注
024 化學化工學院(電話:83686232)  145      
081704應用化學         
01 化學混合物的精細分離   ①101 思想政治理論②201 英語一③302 數(shù)學二④807 化工原理　復試科目:2401 化學實驗理論；2402 化學實驗技術操作；2405 英語聽力 《化工原理》姚玉英主編，天津科技出版社。復試參考書目:初試參考書目及《大學化學實驗》南京大學編，高等教育出版社；相關無機、有機化學實驗書。 全院學術型研究生招生規(guī)模共計105名。不接受單獨考試。錄取方法：嚴格執(zhí)行差額復試；按照1:1.2比例由高分到低分確定復試名單；復試后，按復試成績加初試的兩門專業(yè)課成績在應用化學專業(yè)考生范圍內重新排序，最后確定錄取名單（復試不及格者不參加錄取排序）。 應用化學專業(yè)錄取人數(shù)由學院當年制定的碩士生招生政策確定。
02 化學廢氣廢水的資源化
03 綠色反應與分離過程一體化
04 膜分離與綠色吸收過程
05 綠色催化反應過程

應用化學研究生就業(yè)方向:
本專業(yè)畢業(yè)生由于受到基礎研究和應用基礎研究方面的科學思維和科學實驗訓練，具有較好的科學素養(yǎng)，具備用所學知識和實驗技能進行應用研究、技術開發(fā)和科技管理的基本技能，就業(yè)前景美好。 化學考試科目
①101思想政治理論;
②201英語一;
③721物理化學(含結構化學);
④837有機化學(或)838無機化學和分析化學

化學參考書目
01-04方向：
《無機化學》（上、下冊）（第三版）曹錫章主編，高等教育出版社；
《大學化學》（上、下冊）傅獻彩主編，高等教育出版社。
《儀器分析》南京大學方惠群等編著，科學出版社。
《有機化學》（上、下冊）（第三版）胡宏紋編，高等教育出版社。
《物理化學》（上、下冊）（第五版）傅獻彩、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社；
《物理化學學習指導》孫德坤、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社；
《物理化學習題集》侯文華、淳遠、姚天揚，高等教育出版社，2009年9月；《結構化學》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《無機化學》（上、下冊）（第三版）曹錫章主編，高等教育出版社；
《大學化學》（上、下冊）傅獻彩主編，高等教育出版社。
《儀器分析》南京大學方惠群等編著，科學出版社。
《高分子化學》余學海、陸云編，南京大學出版社；
《高分子化學》（第二版）潘祖仁編，化學工業(yè)出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三冊）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化學》（上、下冊）（第五版）傅獻彩、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社；
《物理化學學習指導》孫德坤、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社；
《物理化學習題集》侯文華、淳遠、姚天揚，高等教育出版社，2009年9月；
《結構化學》江元生，高等教育出版社。

化學研究方向
以復旦大學為例
專業(yè)代碼、名稱及研究方向 學習方式 人數(shù) 考試科目 備注
022 化學系   57   本系擬招收學術學位推免生40人。實際招生數(shù)視生源情況調整。
070301 無機化學(學術學位)   11   本專業(yè)擬招收推免生7人。
01固態(tài)材料化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
02豐產元素化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
03配位化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
04金屬有機化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
05生物無機化學與蛋白質化學 全日制   001:①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
002:①101思想政治理論;②201英語一;③727生物化學(理);④838無機化學和分析化學
06有機光電功能 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
070302 分析化學(學術學位)   6   本專業(yè)擬招收推免生5人。
01色譜方法和高效分離分析 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
02化學生物分析和蛋白質組分析 全日制   001:①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
002:①101思想政治理論;②201英語一;③727生物化學(理);④872細胞生物學
03現(xiàn)代電分析化學及傳感技術 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
04天然藥物分離分析 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
070303 有機化學(學術學位)   13   本專業(yè)擬招收推免生9人。
01物理有機化學
02有機合成化學
03超分子材料化學
04藥物合成化學
05有機大分子化學
06天然產物化學		 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
070304 物理化學(學術學位)   21   本專業(yè)擬招收推免生16人。
01表面化學與催化 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
02復相催化 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
03電極過程和高能化學電源 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
04量子化學與分子模擬 全日制   001:①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
002:①101思想政治理論;②201英語一;③720量子力學;④836普通物理
05化學反應動力學和激光化學 全日制   001:①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
002:①101思想政治理論;②201英語一;③720量子力學;④836普通物理
06結構化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
07光化學和反應動力學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
08分子篩催化和功能材料 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
09固態(tài)材料化學 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
10工業(yè)催化 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
11新型化學電源 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③721物理化學(含結構化學);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
0703Z1 ★化學生物學(學術學位)   4   本專業(yè)擬招收推免生3人。
01功能生物分子的化學基礎
02生物分子的分離和鑒定
03藥物和醫(yī)用材料的分子設計		 全日制   ①101思想政治理論;②201英語一;③727生物化學(理);④837有機化學(或)838無機化學和分析化學
085216 化學工程(專業(yè)學位)   2   本專業(yè)擬招收全日制2人，學制2年。本專業(yè)不招收推免生。
01精細有機化學
02分析儀器技術與儀器分析
03功能材料		 全日制   ①101思想政治理論;②204英語二;③302數(shù)學二;④959基礎化學

化學就業(yè)前景
化學專業(yè)的就業(yè)形勢良好。在穩(wěn)步推進新型城鎮(zhèn)化和消費升級等因素的拉動下，石化化工產品市場需求仍將保持較快增長。隨著能源、建材、家電、食品、服裝、車輛及日用品的需求增加，化學專業(yè)人才需求也逐漸增加。
化學專業(yè)就業(yè)前景怎么樣

2020年我國將全面建成小康社會，居民人均收入將比2010年翻一番，社會整體消費能力將增長120%以上，居民消費習慣也將從“溫飽型”向“發(fā)展型”轉變，對綠色、安全、高性價比的高端石化化工產品的需求增速將超過傳統(tǒng)產業(yè)。

社會消費能力的增長將帶動相關能源、建材、家電、食品、服裝、車輛等行業(yè)的發(fā)展，以上行業(yè)都是化學專業(yè)畢業(yè)生可進入的行業(yè)。

化學專業(yè)就業(yè)方向

化學專業(yè)的就業(yè)范圍還是比較廣的?；瘜W系的畢業(yè)生主要在化學及其相關領域，如化工、生物、醫(yī)藥、材料、環(huán)境、農業(yè)、食品、檢驗檢疫、環(huán)境、國防、能源、信息等行業(yè)從事生產與科研工作，從事教師職業(yè)、報考政府機關公務員也是不錯的選擇。此外，有一些畢業(yè)生立志當科學家、搞研究，他們就選擇在國內外深造，繼續(xù)攻讀碩士、博士學位。

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