2021華中科技大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

各部分內(nèi)容的考查比例：

無機(jī)化學(xué)約占50％，約計75分。 分析化學(xué)約占50％，約計75 分。

無機(jī)化學(xué)部分
無機(jī)化學(xué)考試在考查基本知識、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的分析能力。
（一）原子結(jié)構(gòu)
了解氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念。了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。了解四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布；并能確定它們在周期表中的位置。掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。
（二）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
熟悉雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。熟悉價層電子對互斥理論的要點和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性（鍵級）。了解金屬晶體的三種密堆積結(jié)構(gòu)及其特征。金屬鍵的形成和特征。了解三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。熟悉晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響；晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。掌握離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。熟悉鍵的極性和分子的極性；分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律，分子間力的產(chǎn)生及其對某些物性的影響。
（三）配位化學(xué)
掌握配合物的基本概念；了解配合物的命名。熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。了解內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。熟悉配合物晶體場理論的基本要點；八面體中d電子的分布和高自旋、低自旋配合物等概念。推測配合物的穩(wěn)定性、磁性。了解配合物的顏色與d－d躍遷的關(guān)系。掌握配合物的解離反應(yīng)和生成反應(yīng)、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)。會計算配體過量時配位平衡的組成。
（四）酸堿平衡
掌握水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、pH的計算。掌握一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡及計算。掌握一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算。多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。酸式鹽溶液pH值的近似計算。掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念。能熟練計算緩沖溶液的pH值。了解酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的基本概念。
（五）沉淀平衡
熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計算。掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算、分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。
（六）氧化還原平衡
熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念。了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。掌握電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算、電極電勢的應(yīng)用。掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。
（七）元素化學(xué)
掌握各區(qū)中各族元素性質(zhì)及其形成的化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，能用化學(xué)原理解釋元素及其化合物性質(zhì)遞變的原因或元素及其化合物具有某些特性的原因；熟悉各區(qū)主要元素的相關(guān)反應(yīng)。
分析化學(xué)部分
  分析化學(xué)考試在考查基本知識、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的能力。
基礎(chǔ)知識（基本概念、基本理論）占約60%。
應(yīng)用部分  （含實驗）          占約20%
綜合部分                      占約20%

1．定量分析化學(xué)概論及分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理
了解分析化學(xué)定義、任務(wù)及分類。
了解滴定分析法的特點。
掌握滴定分析法及其術(shù)語（標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定、化學(xué)計量點、化學(xué)計量關(guān)系、滴定終點、滴定誤差）。
掌握滴定分析法的分類及其對滴定反應(yīng)的要求；直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程及物質(zhì)的條件；間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程、基準(zhǔn)物的條件及常用基準(zhǔn)物。
掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的表示及其計算；滴定分析結(jié)果的計算。
理解系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差的產(chǎn)生原因和減免方法；準(zhǔn)確度、精密度及其相互關(guān)系。
掌握有效數(shù)字、有效數(shù)字位數(shù)確定、有效數(shù)字的運(yùn)算法則和修約規(guī)則；絕對誤差、相對誤差、偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差的表示方法及其計算；平均值的置信區(qū)間計算；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度方法。

2．酸堿滴定法
理解酸堿質(zhì)子理論中的酸堿定義、酸堿反應(yīng)實質(zhì)、酸堿離解常數(shù)，質(zhì)子條件、物料平衡、電荷平衡。
掌握溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分?jǐn)?shù)的定義和計算。
掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)、緩沖溶液pH值的計算。
掌握酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍、緩沖指數(shù)、緩沖容量等內(nèi)容
了解酸堿滴定曲線的繪制過程。
掌握滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準(zhǔn)確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點；指示劑的選擇原則。
掌握酸堿滴定分析結(jié)果的計算。
3．絡(luò)合滴定法
理解以下基本概念：絡(luò)合反應(yīng)、絡(luò)合劑、絡(luò)合物、中心離子、配位體、配位數(shù)等。
理解絡(luò)合滴定法對絡(luò)合反應(yīng)的要求。
了解無機(jī)絡(luò)合劑和有機(jī)絡(luò)合劑。
掌握EDTA與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)特點。
掌握絡(luò)合平衡的相關(guān)概念：穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計穩(wěn)定常數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)；絡(luò)合反應(yīng)準(zhǔn)確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。
了解絡(luò)合滴定曲線的繪制過程，掌握影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，林邦誤差公式，絡(luò)合滴定的方式。
4．氧化還原滴定法
了解氧化還原滴定法的特點。
掌握電極電位、條件電極電位、平衡常數(shù)、條件平衡常數(shù)；電極電位與平衡常數(shù)的關(guān)系式；氧化還原反應(yīng)速度及其影響因素；典型氧化還原反應(yīng)滴定曲線的化學(xué)計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預(yù)處理。
掌握常用的氧化還原滴定法及計算。
5．重量分析法及沉淀滴定法
掌握條件溶度積常數(shù)的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響。
掌握重量分析結(jié)果的計算
了解沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。
掌握影響沉淀滴定曲線突躍的有關(guān)因素及指示劑選擇。
6、吸光光度法
掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有關(guān)儀器；掌握顯色反應(yīng)及關(guān)影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；示差分光光度法；了解應(yīng)用分光光度法測定絡(luò)合物的組成及弱酸的離解常數(shù)。
7、樣品采集與處理
了解固體試樣、液體試樣、氣體試樣、生物試樣的采集方法；了解試樣的制備和處理方法；理解分析化學(xué)中進(jìn)行分離和富集的必要性；了解揮發(fā)和蒸餾分離法、沉淀分離法、萃取分離法、離子交換分離法和色譜法的基本原理；掌握分配系數(shù)、分配比、萃取百分率的概念及計算。

參考書： 武漢大學(xué)主編 《分析化學(xué)》第六版 上冊 高等教育出版社，2016

華中科技大學(xué)

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