東北大學(xué)2021年碩士研究生招生考試考試大綱

    科目代碼：823；科目名稱：無機(jī)化學(xué)

    一、考試性質(zhì)

    無機(jī)化學(xué)是理學(xué)院應(yīng)用化學(xué)專業(yè)（專業(yè)代碼：081704）碩士入學(xué)考試初試的專業(yè)課之一?？荚噷?duì)象為參加理學(xué)院應(yīng)用化學(xué)專業(yè)2021年全國碩士研究生招生考試入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

    二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

    （一）考試形式：閉卷，筆試

    （二）答題時(shí)間：180分鐘

    （三）考試題型及比例

    選擇題（60%），簡答題（20%），計(jì)算題（20%）。

    （四）參考書目

    《無機(jī)化學(xué)》（第2版），張霞孫挺主編，冶金工業(yè)出版社，2015年8月。

    三、考查要點(diǎn)

    （一）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系與能量關(guān)系

    1.理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。

    2.混合氣體的Dalton分壓定律及計(jì)算。

    3.體系、環(huán)境、熱、功、內(nèi)能等熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律。

    4.焓（H）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?）的定義，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（ΔrHm?）的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律的相關(guān)計(jì)算。

    （二）化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

    1.自發(fā)過程、熵（S）和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm?）的定義，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變（ΔrSm?）的計(jì)算。

    2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)（ΔfGm?）的概念，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變（ΔrGm?）的計(jì)算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系，會(huì)用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

    3.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)等概念。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出速率方程，應(yīng)用Arrenius方程式計(jì)算不同溫度下的速率常數(shù)。兩種反應(yīng)速率理論。

    4.化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成計(jì)算和多重平衡規(guī)則。

    （三）酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

    1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數(shù)，平衡組成及pH值計(jì)算。

    2.一元弱酸強(qiáng)堿鹽、一元弱堿強(qiáng)酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數(shù)，平衡組成及pH值計(jì)算。多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解規(guī)律及平衡組成計(jì)算。弱酸弱堿鹽溶液pH值的近似計(jì)算公式。

    3.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)作用規(guī)律，緩沖溶液概念及pH值計(jì)算。

    4.難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)之間的換算關(guān)系。

    5.應(yīng)用溶度積規(guī)則，會(huì)判斷沉淀的生成和溶解，熟悉pH值對(duì)難溶金屬硫化物和難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響規(guī)律，了解沉淀的配位溶解。

    6.分步沉淀規(guī)律，及沉淀之間的轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。

    （四）氧化還原反應(yīng)

    1.氧化還原反應(yīng)的概念，反應(yīng)方程式配平方法，原電池的結(jié)構(gòu)，原電池的工作原理及電動(dòng)勢。

    2.電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及影響規(guī)律，應(yīng)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。電極電勢的應(yīng)用。

    3.元素電勢圖及其應(yīng)用。

    （五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

    1.原子結(jié)構(gòu)的近代概念，理解粒子的波粒兩象性和測不準(zhǔn)原理。

    2.掌握四個(gè)量子數(shù)的取值及意義，熟悉s，p，d原子軌道與電子云的角度分布圖，了解徑向分布圖。

    3.多電子原子軌道能級(jí)順序，核外電子排布規(guī)律。原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系，元素原子的周期性。

    （六）分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    1.化學(xué)鍵的分類，表征化學(xué)鍵的物理的量。

    2.共價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。

    3.雜化軌道理論要點(diǎn)，會(huì)判斷簡單分子的雜化軌道與分子空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論及分子軌道理論及應(yīng)用。

    4.分子間力和氫鍵及其對(duì)分子物理性質(zhì)的作用。

    （七）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    1.原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體及混合晶體類型及特征和特點(diǎn)。

    2.離子極化對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；晶格能的概念、計(jì)算和影響因素。

    （八）配位化合物

    1.配合物概念、組成及命名，配合平衡及配合物穩(wěn)定常數(shù)。

    2.配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡和氧化還原平衡的關(guān)系，平衡的移動(dòng)及影響因素。

    3.理解配合物的價(jià)鍵理論及對(duì)配合物性質(zhì)的解釋。

    （九）元素部分

    1.鐵、鈷、鎳、錳元素及化合物性質(zhì)，掌握氧化還原性的遞變規(guī)律。

    2.銅、銀、金、鋅、汞元素及主要化合物的性質(zhì)。

    3.Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。

    四、計(jì)算器使用要求

    本科目需使用計(jì)算器

    附件1：大綱導(dǎo)語參考

    一、選擇題（共90分，30小題，每題3分）

    二、簡答題（共30分，3小題，每題10分）

    三、計(jì)算題（共30分，3小題，每題10分）

    附件2：參考書目信息（參考書目的封面）

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