浙江科技大學2021年

    碩士研究生入學考試基礎課、專業(yè)基礎課考試大綱

    科目代碼、名稱:832物理化學

    專業(yè)類別：■學術型□專業(yè)學位

    適用專業(yè):081701化學工程、081702化學工藝、081704應用化學、081705工業(yè)催化

    一、基本內容

    1.氣體的PVT關系

    理想氣體狀態(tài)方程；分壓定律和分體積定律；理想氣體的微觀模型；氣體的液化；范德華方程與維里方程；臨界性質；對應狀態(tài)原理；壓縮因子圖。

    2.熱力學第一定律

    基本概念：狀態(tài)函數(shù)；熱力學第一定律；熱、功；內能；焓；熱容；可逆體積功；相變焓；反應焓；節(jié)流膨脹。熱力學基本概念及術語；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定義，

    基本計算：熱力學第一定律的表述與數(shù)學表達式；過程熱的計算；Cp與Cv的關系；由Cp計算Qp和ΔH；理想氣體在單純p、V、T變化，可逆和不可逆相變化過程中計算熱、功和熱力學能、焓變的計算。理想氣體可逆過程與絕熱可逆過程功的計算；化學變化過程中化學反應熱效應的計算；化學反應進度；標準熱力學函數(shù)的計算。

    3.熱力學第二定律

    基本概念：自發(fā)過程的共同特征；卡諾循環(huán)；過程可能性判據(jù)；熱力學第二定律；熵及熵變；熱力學第三定律；亥姆霍茲函數(shù)；吉布斯函數(shù)，熱力學基本方程及麥克斯韋關系式，特性函數(shù)。

    基本計算：卡諾循環(huán)；卡諾定理與熱力學第二定律，熵增原理；熵函數(shù)，熵判據(jù)；掌握物質在單純p、V、T變化、可逆和不可逆相變化過程中ΔS的計算；熱力學第三定律，規(guī)定熵與標準熵以及化學反應ΔS的計算；ΔA與ΔG判據(jù)；一些基本過程ΔG的計算與應用；熱力學基本方程與麥克斯韋關系式；吉布斯—亥姆霍茲方程；克拉貝龍方程及其應用。

    4.多組分系統(tǒng)熱力學

    基本概念：偏摩爾量，化學勢，化學勢判據(jù)，拉烏爾定律，亨利定律，理想液態(tài)混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性，逸度與逸度因子，活度與活度因子，熱力學標準態(tài)。

    基本計算：偏摩爾量與摩爾量的計算；偏摩爾量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化學勢的定義與各類系統(tǒng)化學勢的表示式；化學勢判據(jù)；拉烏爾定律與享利定律；理想液態(tài)混合物的定義及其特征；稀溶液的定義及其依數(shù)性；逸度與逸度因子的計算；活度和活度因子的計算；簡單汽液平衡計算。

    5.化學平衡

    基本概念：摩爾反應Gibbs函數(shù)，化學反應等溫方程，標準平衡常數(shù)，經(jīng)驗平衡常數(shù)，化學平衡，平衡轉化率，范特霍夫方程，平衡移動。

    基本計算：反應等溫方程式的計算與應用；有關標準平衡常數(shù)的計算與應用；標準平衡常數(shù)的實驗測定法；各種平衡常數(shù)之間的關系；平衡組成的計算；復相反應的平衡問題；溫度對化學平衡的影響；壓力對化學平衡的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物配比對平衡轉化率的影響。

    6.相平衡

    基本概念：相律，相數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)，單組分體系相圖，二組分體系相圖，步冷曲線，杠桿規(guī)則。

    基本內容：相律及其應用；常見單組分系統(tǒng)相圖；二組分氣液平衡相圖及杠桿規(guī)則；二組分理想液態(tài)混合物的氣液平衡相圖；二組分真實液態(tài)混合物的氣液平衡相圖；水蒸汽蒸餾、精餾原理；二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖；二組分系統(tǒng)液—固平衡相圖；二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖；相圖分析；熱分析法制相圖及溶解度法制相圖；重結晶原理；二組固態(tài)互溶系統(tǒng)相圖；固態(tài)完全互溶系統(tǒng)相圖；固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖；生成穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物凝聚系統(tǒng)相圖。

    7.電化學

    基本概念：原電池，電解池，電解質溶液；正極負極和陰極陽極的定義；電導，電導率，摩爾電導率；離子的遷移數(shù)，離子電遷移率，離子獨立運動定律，平均離子活度，平均離子活度因子，離子強度，離子互吸理論；可逆電池，電池的電動勢；原電池熱力學，電池反應，電極反應，能斯特方程，電極電勢，濃差電池，液體接界電勢，分解電壓，極化，超電勢，極化曲線。

    基本內容：法拉第定律；離子的電遷移及遷移數(shù)計算；電解質溶液的電導率與摩爾電導率計算；離子獨立運動定律；離子的摩爾電導率與離子的遷移率；電導測定的應用；平均離子活度、平均離子活度因子與離子強度的計算；電池電動勢和電極電勢的能斯特方程；原電池設計；原電池熱力學計算；電動勢測定的應用。

    8.界面化學

    基本概念：界面張力、界面功與界面吉布斯函數(shù)、表面張力，界面張力；彎曲液面，附加壓力，亞穩(wěn)狀態(tài)與新相的生成態(tài)；固體表面上的吸附作用，物理吸附，化學吸附；Langmuir吸附，BET吸附的特征；接觸角，潤濕現(xiàn)象，鋪展；溶液的表面吸附現(xiàn)象，單分子膜，表面活性物質的結構及其應用。

    基本計算：界面吉布斯函數(shù)的計算；彎曲液面的附加壓力計算；蒸氣壓與表面曲率的關系；楊氏方程；Langmuir吸附等溫公式及其應用；溶液表面的吸附作用及吉布斯吸附公式。

    9.統(tǒng)計熱力學初步

    基本概念：能級，簡并度，定域子系統(tǒng)，離域子系統(tǒng)，獨立子系統(tǒng)，相依子系統(tǒng)，能級分布，狀態(tài)分布，微態(tài)數(shù)，最概然分布，平衡分布，玻爾茲曼分布，配分函數(shù)及其意義，析因子性質，統(tǒng)計熵。

    基本內容：玻爾茲曼分布，玻爾茲曼熵的本質及玻爾茲曼公式，配分函數(shù)的相關計算，熱力學函數(shù)的統(tǒng)計計算。

    10.化學動力學基礎

    基本概念：化學反應速率，基元反應，非基元反應，速率方程，反應級數(shù)，速率常數(shù)；活化能；對行反應，平行反應，連串反應；鏈反應，爆炸極限；碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，勢能面，活化絡合物，催化反應動力學初步概念。

    基本內容和計算：反應速率實驗測定；反應物濃度對反應速率的影響；反應速率方程；速率常數(shù)的意義；反應分子數(shù)與反應級數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系；簡單反應動力學方程的積分形式及有關計算；溫度對反應速度的影響；活化能計算和阿累尼烏斯公式的應用；對峙反應、平行反應、連串反應的動力學分析；復合反應的近似處理法；根據(jù)反應機理擬定速率方程；單分子反應機理；鏈反應的特征；動力學理論的要點；各類催化反應動力學的基本特征。

    11.膠體化學

    基本概念：分散系統(tǒng)的概念，溶膠，高分子溶液，締合膠體；丁達爾效應；布朗運動，沉降與沉降平衡；電泳，電滲，雙電層結構；聚沉值，聚沉能力；乳狀液，凝膠，高分子溶液。

    基本內容：溶膠的制備和凈化；溶膠的光學性質；溶膠的動力學性質；溶膠的電學性質，

    溶膠的帶電原因，溶膠膠團結構；電解質或高分子溶液對溶膠的穩(wěn)定和破壞作用。

    二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數(shù)比例等）

    （一）考試時間：180分鐘

    （二）總分：150分

    （三）考試方式：閉卷，筆試

    （四）題型與分數(shù)比例：

    1、填空題：20%

    2、選擇題：20%

    3、計算題：60%

    三、主要參考書目

    物理化學（第五版），天津大學物理化學教研室，高等教育出版社，2009

    物理化學簡明教程（第四版），印永嘉，奚正楷，李大珍，高等教育出版社，2007

    物理化學（第五版），傅獻彩，沈文霞，姚天揚編，高等教育出版社，2006

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