2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-11-20 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

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2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

附件 6：
鄭州大學(xué) 2021 年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱
學(xué)院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化學(xué)與分子工
程學(xué)院
925 物理化學(xué)（五） 需帶函數(shù)計(jì)算器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計(jì)算器、繪圖工具等特殊要求的，請(qǐng)?jiān)谡f
明欄里加備注。 示例：鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試
《物理化學(xué)》考試大綱
一、考試基本要求及適用范圍概述
物理化學(xué)作為化學(xué)學(xué)科的一個(gè)分支，是從化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象的聯(lián)系去尋找
化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科，用物理的理論及實(shí)驗(yàn)方法來研究化學(xué)的一般理論問題。主
要包括兩方面的內(nèi)容：一、化學(xué)熱力學(xué)；二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)。學(xué)習(xí)物理化學(xué)對(duì)以后
學(xué)習(xí)專業(yè)課程打下堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)遵循的基本原理，是
整個(gè)化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。學(xué)生應(yīng)該掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、化學(xué)反應(yīng)
的能量改變、化學(xué)反應(yīng)的平衡組成、多相平衡體系及界面特征、電化學(xué)反應(yīng)與平
衡、化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和速率等方面的知識(shí)。本課程考試適用于工業(yè)催化、應(yīng)用化
學(xué)專業(yè)。 二、考試形式
碩士研究生入學(xué)生物化學(xué)考試為閉卷，筆試，考試時(shí)間為 180 分鐘，本試卷
滿分為 150 分。
試卷結(jié)構(gòu)（題型）：選擇題、判斷題、填空題、簡答題、證明題、計(jì)算題
三、考試內(nèi)容
命題學(xué)院（蓋章）：化學(xué)學(xué)院 考試科目代碼及名稱：物理化學(xué)（五）925
內(nèi)容分布
1、熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué) 約 15%
2、熱力學(xué)第二定律 約 15%
3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（溶液） 約 10%
4、化學(xué)平衡 約 10%
5、相平衡 約 15%
6、電化學(xué) 約 15%
7、表面現(xiàn)象 約 10%
8、化學(xué)動(dòng)力學(xué) 約 10%
具體知識(shí)點(diǎn)
（一）緒論
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、學(xué)習(xí)物理化學(xué)的基本方法。
(2)、理想氣體的狀態(tài)方程和理想氣體混合物的性質(zhì)。
(3)、道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、物理化學(xué)的基本概略。
(2)、真實(shí)氣體狀態(tài)方程及真實(shí)氣體的性質(zhì)。
（二）熱力學(xué)第一定律
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、系統(tǒng)與環(huán)境、性質(zhì)與狀態(tài)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)和熱和功等基本概
念，狀態(tài)函數(shù)及數(shù)學(xué)特征。
(2)、內(nèi)能和焓的物理意義。
(3)、理想氣體的內(nèi)能和焓的特征，熟練掌握理想氣體簡單狀態(tài)變化過程熱效應(yīng)
和體積功的計(jì)算。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、熱力學(xué)第一定律。
(2)、熱力學(xué)第一定律的表述，熟練掌握封閉體系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（三）熱力學(xué)第二定律
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、可逆過程和自發(fā)過程的概念及意義，卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律
建立過程中的作用，準(zhǔn)確理解熱力學(xué)第二定律的兩種表述。
(2)、克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù)，熟練掌握理想氣體簡單 PVT 變化過
程熵變的計(jì)算方法。
(3)、ΔA 和ΔG 的計(jì)算方法。
(4)、理解吉布斯方程的使用條件，熟悉麥克斯韋關(guān)系及重要的熱力學(xué)關(guān)系式，
掌握用可測(cè)量代換不可測(cè)量的處理方法。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、熵函數(shù)的導(dǎo)出方法，理解熵變的定義。
(2)、了解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的定義，作為過程自發(fā)進(jìn)行方向和限度判
據(jù)的條件。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、廣義化學(xué)勢(shì)及影響化學(xué)勢(shì)的因素。
(2)、理想氣體的化學(xué)勢(shì)的表示方法和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定。
(3)、拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關(guān)計(jì)算。
(4)、掌握理想溶液的定義、各組分化學(xué)勢(shì)的表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定，掌握理想溶
液的混合熱力學(xué)性質(zhì)，稀溶液的依數(shù)性公式的導(dǎo)出，熟練掌握其相關(guān)計(jì)算。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的定義及物理意義，利用化學(xué)勢(shì)處理平衡問題的一般步
驟，熱力學(xué)關(guān)系式在多組分體系中的擴(kuò)展。
(2)、多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分?jǐn)?shù)、物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì) B 的物質(zhì)
的量濃度、物質(zhì) B 的質(zhì)量摩爾濃度）。
(3)、了解非理想氣體的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。
(4)、理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)的表示及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。
（五）化學(xué)平衡
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度的定義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)
摩爾燃燒焓、鍵焓的定義的數(shù)據(jù)獲取方法，能熟練地應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)
摩爾燃燒焓及鍵焓數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，理解基爾霍夫公式的導(dǎo)
出方法，掌握反應(yīng)摩爾焓變與溫度的關(guān)系，并能計(jì)算非等溫條件下的摩爾反應(yīng)焓。
(2)、熱力學(xué)第三定律的表述，理解物質(zhì)的規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵并能熟練地用標(biāo)準(zhǔn)熵
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵，掌握反應(yīng)摩爾熵與溫度的關(guān)系。
(3)、理解化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡的化學(xué)勢(shì)判據(jù)，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，掌
握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算方法，熟練掌握化學(xué)平衡的
相關(guān)計(jì)算。
(4)、影響化學(xué)平衡的各種（溫度、壓力、惰性氣體）因素，能定性討論影響結(jié)
果并作定量計(jì)算。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、多相平衡及平衡常數(shù)的表示方法，理解分解壓力、分解溫度的定義及掌握
相關(guān)的計(jì)算。
(2)、了解各實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的表示法及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相互換算。
（六）相平衡
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、理解相、相變、相變焓的概念，掌握相變焓的計(jì)算原則和方法；掌握可逆
相變過程和不可逆相變過程的相變熵的計(jì)算方法，相變熵與溫度的關(guān)系及相變過
程的自發(fā)性判據(jù)。
(2)、相、自由度、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)的概念及定義，了解相律的推導(dǎo)方法，并能應(yīng)用
相律對(duì)相圖進(jìn)行分析或預(yù)測(cè)相分離特點(diǎn)。
(3)、用克拉佩龍、克拉佩龍—克勞修斯方程計(jì)算純物質(zhì)的兩相平衡的 T，P 關(guān)系。
(4)、掌握杠桿規(guī)則，應(yīng)用于平衡兩相數(shù)量的計(jì)算，掌握固相完全不互溶、固相
部分互溶、固相完全互溶體系的固液平衡相圖分析及分離特點(diǎn)。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、了解克拉佩龍方程的導(dǎo)出方法，了解單組分系統(tǒng)相圖（以水為例）的特點(diǎn)。
(2)、了解二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法。
（七）電化學(xué)
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)的定義，能用德拜-休克爾公式計(jì)算
稀溶液中電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)。
(2)、可逆電池的熱力學(xué)特征及研究意義，
(3)、掌握電池的圖示，電極電勢(shì)符號(hào)的規(guī)約，根據(jù)電池的圖示寫出電極反應(yīng)和
電池反應(yīng)。掌握由可逆電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等。
(4)、熟練掌握電池電動(dòng)勢(shì)的熱力學(xué)計(jì)算方法。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，理解法拉弟定律。
(2)、了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、相互關(guān)系、影響因
素、測(cè)定方法及應(yīng)用，了解離子遷移數(shù)的定義、測(cè)定方法及應(yīng)用。
(3)了解電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，了解電解質(zhì)離子的平均活
度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系。
(4)了解電化學(xué)系統(tǒng)，了解電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理及電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；了解濃
差電池、了解液體接界電勢(shì)產(chǎn)生的原因及消除方法。
（八）界面現(xiàn)象
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、表面吉布斯函數(shù)的物理意義，理解表面張力的概念及影響表面張力的因素，
了解純液體表面熱力學(xué)基本方程及應(yīng)用。
(2)、拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計(jì)算公式。
(3)、掌握吉布斯吸附等溫式并應(yīng)用于計(jì)算表面過剩量和吸附分子截面積。
(4)、朗格繆爾吸附等溫式。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、了解彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的原因，了解鋪展與潤濕的熱力學(xué)判據(jù)及應(yīng)
用，了解毛細(xì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
(2)、了解溶液界面吸附的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征，表面
活性劑界面吸附和形成膠束的特征。
(3)、了解固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解兩類吸附的異同，了解弗羅因
德利希吸附等溫式，了解朗格繆爾等溫吸附理論。
（九）化學(xué)動(dòng)力學(xué)
1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：
(1)、化學(xué)反應(yīng)速率的定義，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理差異，能由質(zhì)量作用定律
得出基元反應(yīng)的速率方程。
(2)、簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的微分式和積分形式，能熟練地運(yùn)用于計(jì)算反應(yīng)速
率常數(shù)反應(yīng)的半衰期及不同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率或濃度。
(3)、理解阿累尼烏斯公式的各種表達(dá)形式，并能熟練地進(jìn)行溫度對(duì)反應(yīng)速率影
響的相關(guān)計(jì)算，理解活化能的定義及物理意義。
(4)、表觀速率方程的參數(shù)確定的各種方法：微分法、積分法、半衰期法。
2、要求了解的內(nèi)容有：
(1)、了解反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，典型復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反
應(yīng)）的速率方程及動(dòng)力學(xué)處理方法，了解復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理近似處理的原則，掌握穩(wěn)
態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法處理復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理并導(dǎo)出速率方程。
(2)、了解鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的基本特征，能由穩(wěn)態(tài)近似導(dǎo)出速率方程。 四、考試要求
碩士研究生入學(xué)考試科目《物理化學(xué)》為閉卷，筆試，考試時(shí)間為180分鐘，本
試卷滿分為150分。試卷務(wù)必書寫清楚、符號(hào)和西文字母運(yùn)用得當(dāng)。答案必須寫
在答題紙上，寫在試題紙上無效。 五、主要參考教材（參考書目）
1、《物理化學(xué)簡明教程》（2007年8月第四版），印永嘉 奚正楷 張樹永編著，高
等教育出版社
2、《物理化學(xué)簡明教程例題與習(xí)題》（第二版），印永嘉 王雪琳 奚正楷編，高等
教育出版社
編制單位：鄭州大學(xué)
編制日期：2020年9月
鄭州大學(xué)

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