2021鄭州大學(xué)普通化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-11-20 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學(xué)普通化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

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2021鄭州大學(xué)普通化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

鄭州大學(xué) 2021 年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱
學(xué)院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化學(xué)與分子工
程學(xué)院
676 普通化學(xué) 需帶函數(shù)計算
器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計算器、繪圖工具等特殊要求的，請在說
明欄里加備注。 鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試
《普通化學(xué)》考試大綱
命題學(xué)院（蓋章）：化學(xué)學(xué)院 試科目代碼及名稱： 普通化學(xué)（676） 一、考試基本要求及適用范圍概述
《普通化學(xué)》考試大綱適用于鄭州大學(xué)化學(xué)及相關(guān)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考
試。普通化學(xué)是化學(xué)的重要組成部分，是包裝工程、臨床醫(yī)學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗技術(shù)、
影像學(xué)+麻醉學(xué)+口腔醫(yī)學(xué)、預(yù)防醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、材料科學(xué)與工程、包裝工程、護理
學(xué)等學(xué)科的基礎(chǔ)理論課程，主要內(nèi)容：掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化
學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡和氧化還原等基本原理的基礎(chǔ)知識；掌握重要元素化合物的
主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途。本課程重點強調(diào)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和分析解決問題的綜
合能力，并注意使學(xué)生在科學(xué)思維能力上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)。學(xué)生通過本課程的學(xué)
習(xí)，應(yīng)掌握對一般無機化學(xué)問題進行理論分析和計算的能力、掌握結(jié)構(gòu)對于物質(zhì)
性質(zhì)的影響的分析和闡釋方法、熱力學(xué)原理在溶液平衡中的應(yīng)用，了解化學(xué)的最
新進展，能綜合運用所學(xué)的知識分析問題和解決問題。 二、考試形式
碩士研究生入學(xué)生物化學(xué)考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，本試卷
滿分為 150 分。
試卷結(jié)構(gòu)（題型）：單項選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題
三、考試內(nèi)容
《無機化學(xué)》上冊
第一章：化學(xué)反應(yīng)中伴隨的熱量
考試內(nèi)容和要求
第一節(jié)：熱力學(xué)基本概念與第一定律
幾個重要的概念與熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式
(1)熱力學(xué)：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；兩種特定條件下的反應(yīng)熱(Qp、QV)；焓變ΔH；熱化學(xué)方
程式書寫；
(2)幾種反應(yīng)熱的計算：Γесс定律；由標(biāo)準(zhǔn)生成熱（焓）計算反應(yīng)熱；由鍵能估算
反應(yīng)熱；由燃燒熱計算反應(yīng)熱；Qp與 Qv關(guān)系。
(3)了解狀態(tài)函數(shù)的意義，了解化學(xué)反應(yīng)中的焓變在一般條件下的意義；
(4)初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(ΔrH
?
m)的計算。
第二節(jié)：反應(yīng)熱效應(yīng)與熱化學(xué)循環(huán)
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
反應(yīng)熱的測定
新的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)——焓
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
熱化學(xué)方程與蓋斯定律
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
水溶液中離子的標(biāo)準(zhǔn)生成熱
鍵能
燃燒熱
了解化學(xué)反應(yīng)中的熵變及吉布斯自由能函數(shù)在一般條件下的意義，初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)
摩爾吉布斯函數(shù)ΔrGm的計算，利用ΔrG?m或ΔrGm判斷反應(yīng)進行的方向。掌握平衡定律的應(yīng)用
及多重平衡的計算。了解平衡常數(shù)的影響因素。
第三節(jié)：幾種熱效應(yīng)及計算
第二章 化學(xué)反應(yīng)方向與限度
內(nèi)容提要與要求
熱力學(xué)第二定律；熱力學(xué)第三定律；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)方向判斷；平衡常數(shù)的意義及其與吉布
斯自由能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)等溫式，Van’t Hoff 方程；非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)方向判斷
第一節(jié)：反應(yīng)自發(fā)性的一般判據(jù)
反應(yīng)的自發(fā)性
能量降低與混亂度判據(jù)
Gibbs 判據(jù)
第二節(jié)：熵與熵變
熵 Entropy
熵的統(tǒng)計熱力學(xué)定義
熵的熱力學(xué)定義
絕對熵與熱力學(xué)第三定律
熵的規(guī)律
熵變與過程的方向
?rH
?m，?rS
?m對反應(yīng)自發(fā)性的影響
第三節(jié)：吉布斯自由能變與有用功
定義
Gibbs–Helmholtz Equation
標(biāo)準(zhǔn)生成自由能?fG
?m 化學(xué)反應(yīng)中過程自由能變?rG
?m的計算
熱力學(xué)函數(shù)的變化
第三章：化學(xué)反應(yīng)的速度
內(nèi)容提要與要求
初步了解化學(xué)反應(yīng)速率、速率方程、碰撞理論、過渡狀態(tài)理論和活化能概念；體會動力
學(xué)和熱力學(xué)的聯(lián)系與區(qū)別；
理解并會用濃度、溫度、催化劑諸因素解釋其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的平均速率和瞬時速率
反應(yīng)自發(fā)性的判斷
第二節(jié)：反應(yīng)速率理論簡介
碰撞理論 Collision theory
過渡狀態(tài)理論 Transition state theory
活化能 Ea Ea與?rH 的關(guān)系
活化能的特征
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:質(zhì)量作用定律
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)物之間的接觸狀況對反應(yīng)速率的影響
催化劑對反應(yīng)速率的影響
第四節(jié)：化學(xué)反應(yīng)機理及其研究方法
反應(yīng)物（或產(chǎn)物）的 c~t 圖
確定速率方程的實驗方法
反應(yīng)機理的設(shè)計
第三節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第四節(jié)：熱力學(xué)函數(shù)的計算及初步應(yīng)用
幾個熱力學(xué)函數(shù)
計算及應(yīng)用（求算反應(yīng)逆轉(zhuǎn)的溫度、判斷化合物的相對穩(wěn)定性、判斷無機物溶解度、鹽
類溶解性的熱力學(xué)討論）
第五節(jié)：化學(xué)平衡
化學(xué)平衡的特點
化學(xué)平衡常數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K? 反應(yīng)商與平衡常數(shù)
用 Q 判斷反應(yīng)的方向
反應(yīng)的耦合與多重平衡
溫度對平衡常數(shù)的影響
第六節(jié)：化學(xué)平衡的移動
濃度對化學(xué)平衡的影響
壓力對化學(xué)平衡的影響
催化劑對平衡態(tài)的影響
初步掌握阿侖尼烏斯公式的應(yīng)用，會用其求活化能及某溫度下的反應(yīng)速率；活化能與反
應(yīng)熱關(guān)系；
理解反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù)的概念，會進行基元反應(yīng)有關(guān)的簡單計算；
初步掌握零級、一級和二級反應(yīng)的特征。
化學(xué)反應(yīng)的平均速率 The average rate of chemical reaction
反應(yīng)的瞬時速率 Instantaneous Rate
第四章：溶液中的各種平衡
內(nèi)容提要與要求
液體與溶液的性質(zhì)——熱力學(xué)、動力學(xué)原理在具體體系中的應(yīng)用；此部分要求能夠?qū)?/div>
際體系的實驗現(xiàn)象進行解釋并可以應(yīng)用，包括設(shè)計實驗測定大分子分子量；
膠體分散系——動力學(xué)控制實例；膠體電動性質(zhì)的理解與應(yīng)用
第一節(jié)：液體與固體的蒸汽壓
蒸汽壓
蒸汽壓與溫度的關(guān)系
沸點 Boiling Point
水的相圖 Phase Diagram for H2O
固液平衡
楚頓規(guī)則 Trouton’s Rule
第二節(jié)：稀溶液依數(shù)性 Colligative Properties
蒸汽壓下降與 Raoult’s Law
沸點升高 Boiling Point Elevation
凝固點下降
Kf與 Kb的確定
滲透與滲透壓 Osmosis/Osmotic Pressure
第三節(jié)：膠體 Colloids 化學(xué)初步
分散系
膠粒的結(jié)構(gòu)
溶膠粒子帶電的原因
溶膠的制備與凈化
Brown運動及本質(zhì)
電解質(zhì)溶液——熱力學(xué)原理在溶液體系中的實踐；掌握強弱電解質(zhì)溶液模型、離子強度、
活度與活度系數(shù)概念。
酸堿理論——掌握質(zhì)子論、電子論概念，了解拉平與區(qū)分效應(yīng)；
復(fù)相平衡——熱力學(xué)原理的具體應(yīng)用。要求掌握溶度積規(guī)則的應(yīng)用及相關(guān)計算。多重平
衡計算。
光散射現(xiàn)象與 Tyndall 效應(yīng)
膠體的聚沉和絮凝
第四節(jié)：強電解質(zhì)溶液
Arrhenius 解離學(xué)說
活度（Activity）
“離子氛” 第五節(jié)：酸堿理論
酸、堿質(zhì)子理論
酸堿共軛關(guān)系
酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
“區(qū)分效應(yīng)”和“拉平效應(yīng)” Lewis 酸堿電子理論
第六節(jié)：一元弱電解質(zhì)解離
酸和堿的解離平衡常數(shù)
共軛酸堿解離平衡常數(shù)的關(guān)系
解離度?
緩沖體系
酸堿指示劑
第七節(jié)：多元酸解離平衡
酸堿溶液中的基本關(guān)系式
多元酸溶液
第八節(jié)：鹽類的水解
弱酸和弱堿組成的鹽
氨基酸溶液
金屬離子的水解
水解影響因素
第九節(jié)：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
無機鹽在水中溶解的能量分析
溶度積常數(shù) solubility product constant
溶度積與溶解度之間的關(guān)系
溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
沉淀溶解平衡的移動
第五章：溶液中的氧化還原平衡與電化學(xué)基礎(chǔ)
內(nèi)容提要與要求
主要介紹氧化數(shù)的概念及離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
著重討論原電池的結(jié)構(gòu)及電極電位的產(chǎn)生、測定、電極電位和原電池電動勢的Nernst方程，
以及電極電位的應(yīng)用
掌握氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及氧化值的計算。
掌握原電池的結(jié)構(gòu)，電極類型，能正確地書寫電池組成式，熟悉正、負極反應(yīng)的特點。
掌握電極電位產(chǎn)生的原因和標(biāo)準(zhǔn)電極電位的概念，掌握電極電位和電池電動勢的 Nernst
方程。
能將一個氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)并組成電池，計算其電池電動勢力并判斷氧化
還原反應(yīng)的方向。會利用標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E?計算氧還反應(yīng)的平衡常數(shù)，溶度積及解離常數(shù)等。
第一節(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念
氧化數(shù)的概念
氧化還原作用
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié)：原電池與電極電勢
原電池的概念
電極電勢的產(chǎn)生與電動勢
電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系
電極電勢的相對標(biāo)準(zhǔn)
電極的種類
電池符號的寫法
第三節(jié)：電極電勢的應(yīng)用
影響電極電勢的因素
Nernst 方程的應(yīng)用
? - pH 圖
元素電位圖
氧化還原反應(yīng)限度
第四節(jié)：氧化還原反應(yīng)的速度
濃差極化
過電位
電化學(xué)極化
第六章：原子結(jié)構(gòu)與周期系
內(nèi)容提要與要求：
原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡史；核外電子的運動狀態(tài) ；多電子原子核外電子排布及元素周
期表；元素的基本性質(zhì)及周期性的變化規(guī)律。
能認(rèn)識電子微粒運動所具有的特征：即波粒二象性特征，測不準(zhǔn)特性，運動軌道不確定
性，掌握描述描述電子的運動狀態(tài)的方法；
掌握|ψ|2所代表的意義，電子云圖的意義。明確 n、l、m、ms 4 個量子數(shù)所代表的意義
以及如何對應(yīng)核外電子運動軌道。
根據(jù)能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 規(guī)則，可以寫出基態(tài)原子的電子排布式。
熟悉元素周期表特點、分區(qū)及價層電子構(gòu)型的關(guān)系，元素周期表反映的周期律其內(nèi)在因
素是核外電子排布的周期性變化本質(zhì)原因。
第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡史
古代希臘的原子理論
道爾頓(J. Dolton) 的原子理論
盧瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型
近代原子結(jié)構(gòu)理論---氫原子光譜
第二節(jié)：單電子原子體系電子運動的描述
光譜與原子光譜
玻爾（N.Bohr）原子結(jié)構(gòu)理論
微觀粒子的波粒二象性
測不準(zhǔn)原理
波函數(shù)與原子軌道 （薛定諤方程及其解——波函數(shù)、薛定諤方程與波函數(shù)的物理意義、
四個量子數(shù) n、l、m 和 ms的意義、原子軌道（波函數(shù)）的圖像、幾率密度徑向分布、徑向
分布圖）
軌道上電子能量
“單電子原子體系核外電子運動狀態(tài)”小結(jié)
第三節(jié)：多電子原子體系電子狀態(tài)與分布
中心力場近似與屏蔽效應(yīng)
屏蔽常數(shù)與 Slater 規(guī)則
多電子原子電子的能量
第四節(jié)：原子構(gòu)造原理與周期系分布
原子構(gòu)造原理
元素周期系
第五節(jié)：元素原子性質(zhì)周期性
原子半徑和離子半徑
解離能
電子親和能
電負性
元素表現(xiàn)氧化態(tài)
第七章：分子與晶體結(jié)構(gòu)
內(nèi)容提要與要求：
離子晶體與離子鍵強度（自學(xué)）；共價鍵與分子軌道理論；金屬晶體與金屬鍵強度；離
子極化與過渡型晶體；氫鍵與分子間作用能；晶體的特點與類型。其中：重點和難點為共價
鍵與分子軌道理論，而結(jié)構(gòu)與物性的關(guān)系則是需要大家認(rèn)真體會和應(yīng)用的側(cè)重點！
這一章是化學(xué)的核心，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。如白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同；石
墨、金剛石和C60等的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同。這一章重點講授共價鍵，離子鍵以及分子幾
何構(gòu)型，金屬晶體，原子晶體和離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)。另外我們也討論分子間的作用力以及
對分子晶體的一些性質(zhì)的影響。
第一節(jié)：離子晶體與離子鍵強度
離子鍵理論
離子鍵的強度——晶格能
單鍵的離子性百分?jǐn)?shù)
離子的特征
離子晶體的類型與物性
第二節(jié)：共價鍵與分子軌道理論
化學(xué)鍵參數(shù)與分子的物理性質(zhì)
價鍵理論
價鍵理論的“補丁”——雜化軌道理論
判斷共價小分子空間結(jié)構(gòu)的經(jīng)驗方法——VSEPR 模型
Meleeular Orbital Theory——MO 理論
離域分子軌道
第三節(jié)：金屬晶體與金屬鍵強度
“自由電子”理論（改性共價鍵理論）
能帶理論
金屬鍵的強度——原子氣化熱
第四節(jié)：離子極化與過渡型晶體
極化力與變形性
離子極化對鍵型和性質(zhì)的影響
第五節(jié)：氫鍵與分子間作用能
分子間力（Van der Waals’Forces）
氫鍵 Hydrogen bond
第六節(jié)：晶體性質(zhì)
晶體分類
晶體的物性與鍵力
第八章：配位化合物化學(xué)
內(nèi)容提要與要求：
配合物的基本概念，包括定義、組成、命名、分類等；配合物的化學(xué)鍵理論主要有價鍵
理論、晶體場理論、分子軌道理論；配位平衡，配合物生成反應(yīng)的平衡常數(shù)，配合物穩(wěn)定性
的判斷；配位平衡與解離平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、其它配位平衡等的競爭，對反應(yīng)
方向的影響。
掌握配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名和配位鍵的本質(zhì)）；
了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象，能夠由名稱寫出分子式；
理解配合物的價鍵理論和晶體場理論，并能夠用以解釋或推測一些配合物的幾何結(jié)構(gòu)、
磁矩、相對穩(wěn)定性和顏色；
掌握配位平衡的基本計算技能，熟悉酸堿平衡、沉淀平衡和氧化還原平衡與配位平衡的
相互影響；了解配合物在實踐和生物體內(nèi)生命過程的應(yīng)用。
第一節(jié)：配合物的組成、概念及異構(gòu)
定義、組成和命名
異構(gòu)現(xiàn)象（結(jié)構(gòu)異構(gòu)、旋光異構(gòu)）
第二節(jié)：配合物的結(jié)構(gòu)理論—價鍵理論
鍵的本質(zhì)和配位化合物的分類
配位離子的空間構(gòu)型
價鍵理論的優(yōu)缺點
第三節(jié)：配合物的結(jié)構(gòu)理論—晶體場理論（Crystal Field Theory）
基本要點
晶體場穩(wěn)定化能 Crystal Field Stabilization Energy, CFSE
晶體場理論的應(yīng)用
第四節(jié)：配合物的穩(wěn)定性
Review of Lewis Acid/Base Theory
有效原子序數(shù) EAN’s Rule
金屬羰合物的反應(yīng)性與應(yīng)用
螯合效應(yīng)
π及π-酸配合物對于底物分子的活化作用
第五節(jié)：配位平衡
配位平衡
配位平衡的移動
第六節(jié)：配位化合物的應(yīng)用
金屬的提取和分離
元素組成的快速檢出和測定
配合催化反應(yīng)
生物體中的配合物
《無機化學(xué)》下冊
第一章 非金屬元素單質(zhì)化學(xué)
內(nèi)容提要與要求：
①掌握非金屬元素單質(zhì)分子存在形態(tài)、鍵合特征及反應(yīng)性；
②了解非金屬元素單質(zhì)的制造；掌握典型非金屬元素單質(zhì)制造過程的熱力學(xué)、電化學(xué)原
理運用；
③非金屬元素單質(zhì)的環(huán)境化學(xué)、安全化學(xué)的一般介紹。
§1.1 非金屬元素分子存在形態(tài)、鍵合特征及反應(yīng)性
1.1.1 雙原子元素單質(zhì)分子的價鍵特征
1.1.2 雙原子元素單質(zhì)的物性與結(jié)構(gòu)關(guān)系
1.1.3 雙原子元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一覽
1.1.4 稀有氣體的物性與反應(yīng)性
1.1.5 多原子分子元素單質(zhì)的價鍵特征與晶體結(jié)構(gòu)
1.1.6 多原子分子元素單質(zhì)物性與反應(yīng)活性
§1.2 非金屬元素單質(zhì)的制造
1.2.1 鹵素單質(zhì)的制造過程——Redox 理論在工程實踐中的應(yīng)用
1.2.2 空分過程獲得和分離稀有氣體及 O2、N2
1.2.3 半水煤氣過程制造氫氣、氮氣
1.2.4 B、C、Si、P、S、Se、As 的制造
第二章 金屬元素單質(zhì)化學(xué)引論
內(nèi)容提要與要求：
①掌握金屬元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物性的內(nèi)在關(guān)系，能夠判斷金屬的物性；
②了解金屬元素間化合物、合金的區(qū)別，熟悉金屬材料的分類；
③掌握金屬元素單質(zhì)的一般化學(xué)通性，典型單質(zhì)反應(yīng)，了解金屬的腐蝕與防腐蝕；
④掌握火法和濕法冶金的的熱力學(xué)、電化學(xué)原理與典型金屬冶煉和純化過程，了解廢舊
物資中有價金屬的資源化再生的資源學(xué)意義；
⑤了解金屬元素的環(huán)境化學(xué)。
§2.1 金屬元素單質(zhì)基本物性與結(jié)構(gòu)關(guān)系
2.1.1 金屬鍵理論回顧與金屬晶體
2.1.2 金屬單質(zhì)物性變化總結(jié)
2.1.3 金屬單質(zhì)原子性質(zhì)變化
2.1.4 金屬的不同分類方法
§2.2 金屬元素間化合物
2.2.1 金屬合金
2.2.2 金屬互化物
§2.3 金屬單質(zhì)的一般通性
2.3.1 還原性
2.3.2 取代反應(yīng)與金屬有機化合物
2.3.3 金屬材料的腐蝕與防腐
§2.4 金屬元素在自然界的賦存與制取方法
2.4.1 自然界的賦存分類
2.4.2 火法冶金的的熱力學(xué)原理與典型金屬冶煉過程
2.4.3 濕法冶金與電鍍的電化學(xué)原理與過程
2.4.4 合金冶煉
2.4.5 廢舊物資中有價金屬的資源化再生
2.4.6 高純金屬的獲得及材料學(xué)意義
§2.5 金屬元素的環(huán)境化學(xué)
2.5.1 金屬離子在水環(huán)境中的危害
2.5.2 水環(huán)境中的金屬離子的無害化處理與資源化利用
2.5.3 典型工程示例與有關(guān)原理的應(yīng)用
第三章 元素氧化物化學(xué)
內(nèi)容提要與要求：
①掌握共價小分子氧化物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，重點在于它們的價鍵結(jié)構(gòu)與分子構(gòu)型，了
解共價型小分子氧化物的制備和用途；
②理解離子型氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與物性的關(guān)系，掌握離子型氧化物的一般化學(xué)性質(zhì)；
③了解過渡型氧化物的性質(zhì)與材料學(xué)意義，尤其是半導(dǎo)體性質(zhì)，催化應(yīng)用等。掌握高純
氧化物的制備方法。
§3.1 共價小分子氧化物
3.1.1 氧的成鍵結(jié)構(gòu)與價鍵特征
3.1.2 共價型小分子氧化物的價鍵結(jié)構(gòu)
3.1.3 共價型小分子氧化物的一般通性
3.1.4 共價型小分子氧化物的制備和用途
§3.2 離子型氧化物
3.2.1 離子型氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與物性
3.2.2 離子型氧化物的一般化學(xué)性質(zhì)
3.2.3 離子型氧化物的制造方法與經(jīng)濟意義
3.2.4 過氧化物與超氧化物
§3.3 過渡型氧化物與半導(dǎo)體
3.3.1 種類與一般物性
3.3.2 化學(xué)穩(wěn)定性與結(jié)構(gòu)關(guān)系
3.3.3 過渡型氧化物的材料學(xué)意義與粉體工程
3.3.4 高純氧化物制備
第四章 氧化物水合物及含氧酸鹽
內(nèi)容提要與要求：
①掌握重要含氧酸、氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，它們的制造工藝；
②了解超強酸的酸性標(biāo)度方法，超強酸的應(yīng)用；
③了解含氧酸鹽的晶體結(jié)構(gòu)，掌握典型含氧酸鹽的化學(xué)性質(zhì)以及含氧酸根離子在水溶液
中的行為，包括含氧酸根離子的 redox 反應(yīng)動力學(xué)特征；
④理解多酸與雜多酸的結(jié)構(gòu)，了解多酸的酸性及氧化還原性質(zhì)產(chǎn)生的原因和催化應(yīng)用。
§4.1 含氧酸化學(xué)
4.1.1 含氧酸類型與分子結(jié)構(gòu)
4.1.2 含氧酸的酸性與超強酸
4.1.3 含氧酸的氧化還原性
4.1.4 含氧酸的熱穩(wěn)定性
4.1.5 含氧酸的典型制造過程
§4.2 氫氧化物的化學(xué)
4.2.1 金屬氫氧化物的典型制備
4.2.2 氫氧化物堿性變化規(guī)律
4.2.3 氫氧化物熱穩(wěn)定性與中心離子性質(zhì)關(guān)系
§4.3 兩性氫氧化物
4.3.1 分類與制備
4.3.2 催化應(yīng)用及材料學(xué)意義
§4.4 含氧酸鹽
4.4.1 含氧酸鹽的晶體結(jié)構(gòu)
4.4.2 含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、溶解度變化
4.4.3 典型含氧酸鹽的制造
4.4.4 同多酸及雜多酸鹽
4.4.5 含氧酸鹽的水解
4.4.6 堿式鹽的工業(yè)意義
4.4.7 環(huán)境學(xué)意義
4.4.8 硫的各式含氧酸鹽總結(jié)
第五章 元素鹵化物
內(nèi)容提要與要求：
①掌握共價小分子鹵化物的價鍵結(jié)構(gòu)，它們的一般化學(xué)通性、制備方法；
②掌握鹵化物的水解模式及動力學(xué)影響因素，并能夠判斷水解產(chǎn)物；
③了解擬鹵素的性質(zhì)和配體功能；
④了解金屬鹵化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備方法。
§5.1 非金屬元素鹵化物
5.1.1 共價小分子鹵化物分子與成鍵結(jié)構(gòu)
5.1.2 制備方法與經(jīng)濟意義
5.1.3 水解與酸堿性
5.1.4 取代反應(yīng)
5.1.5 擬鹵素及相關(guān)化合物
§5.2 金屬鹵化物
5.2.1 物性與熱穩(wěn)定性
5.2.2 堿式鹵化物
5.2.3 通性與制備方法
5.2.4 高氧化態(tài)金屬鹵化物
第六章 元素氫化物
內(nèi)容提要與要求：
①掌握共價小分子氫化物的價鍵結(jié)構(gòu)，知道硼氫化物結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性；非金屬氫化物的一
般化學(xué)通性、制備方法；
②掌握氫化物的酸堿性變化影響因素，理解氫化物參與的取代反應(yīng)模式；
③了解氫能的意義。掌握離子型氫化物的還原性與材料學(xué)意義；
§6.1 非金屬氫化物——共價型氫化物
6.1.1 共價型氫化物的分子結(jié)構(gòu)及與物性關(guān)系
6.1.2 共價型氫化物的一般制備方法
6.1.3 共價型氫化物的酸堿性
6.1.4 共價型氫化物的 Redox 行為
6.1.5 共價型氫化物的取代反應(yīng)及衍生物
§6.2 離子型氫化物與貯氫材料
6.2.1 金屬型氫化物的存在與制備
6.2.2 離子型氫化物的還原性
6.2.3 離子型氫化物的材料學(xué)意義
第七章 元素硫化物
內(nèi)容提要與要求：
①掌握共價硫化物的價鍵結(jié)構(gòu)；非金屬硫化物的一般化學(xué)通性、制備方法；
②掌握硫化物的酸堿性變化影響因素，理解硫化物的環(huán)境學(xué)意義；
③了解多硫化物的材料學(xué)應(yīng)用。
§7.1 共價型硫化物
7.1.1 硫的成鍵結(jié)構(gòu)與價鍵特征
7.1.2 典型共價型硫化物的性質(zhì)與制備
7.1.3 潛在應(yīng)用與環(huán)境化學(xué)
§7.2 金屬硫化物
7.2.1 金屬鹵化物的天然存在與獲取
7.2.2 硫化物的還原性
7.2.3 硫化物的酸堿性
7.2.4 多硫化物
第八章 重要的無機反應(yīng)總結(jié)
內(nèi)容提要與要求：
本章旨在幫助同學(xué)對于無機化學(xué)的一些重要反應(yīng)進行系統(tǒng)的總結(jié)。對于所涉及的反應(yīng)，
學(xué)生至少可以從上學(xué)期所學(xué)過的熱力學(xué)、溶液電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及動力學(xué)等基礎(chǔ)理論角度
進行較為全面的闡釋。
§8.1 混合離子的分離與檢出
8.1.1 陽離子的分離與檢出
8.1.2 陰離子的分離與檢出
8.1.3 混合物的分離與定性
§8.2 酸堿反應(yīng)
8.2.1Arrhenius 酸堿反應(yīng)
8.2.2 質(zhì)子酸堿反應(yīng)
8.2.3 Lewis 酸堿反應(yīng)
§8.3 溶液中的配合反應(yīng)
8.3.1 配合反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的耦合
8.3.2 配合反應(yīng)與 Redox 反應(yīng)的耦合
8.3.3 配合反應(yīng)間的耦合
§8.4 重要的 Redox 反應(yīng)及其分析化學(xué)意義
§8.5 部分重要的干態(tài)與熔鹽反應(yīng)
第九章 生命過程中的無機元素
內(nèi)容提要與要求：
本章屬于前沿介紹類范疇。具體教學(xué)要求和方式以學(xué)生查閱資料，寫出專題 ppt 報告進
行分組討論為主。旨在培養(yǎng)學(xué)生熟悉科研選題模式和文獻綜述的能力。教學(xué)內(nèi)容中給出的為
專題報告的參考題目，各學(xué)年可有變化。另外，時間應(yīng)機動地穿插于整個學(xué)期。
§9.1 生物體中的化學(xué)元素
§9.1.1 鐵的生物無機化學(xué)
§9.1.2 鋅的生物無機化學(xué)
§9.2 電子傳遞和氧化還原反應(yīng)
§9.3 離子載體與離子運送
§9.4 化學(xué)模擬生物固氮
關(guān)于大剛的說明：
1． 大剛未按照教材的順序，但大剛所要求的基本概念和原理都包含在教材之中，因此
每位同學(xué)都應(yīng)當(dāng)擁有本教材。
2． 此外大剛不是對教材的照本宣科。為使同學(xué)們對所學(xué)知識有更深入的理解、打通知
識之間的聯(lián)系，課堂上會引入大量新穎的實例來反復(fù)說明和強化學(xué)習(xí)內(nèi)容。因此，課堂學(xué)習(xí)
對于領(lǐng)會教材內(nèi)容非常重要。 四、考試要求
碩士研究生入學(xué)考試科目《普通化學(xué)》為閉卷，筆試，需帶計算器，考試時
間為180分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務(wù)必書寫清楚、符號和西文字母運用得
當(dāng)。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。 五、主要參考教材（參考書目）
1、《無機化學(xué)》（2010年4月第二版），上冊 宋天佑等編著，高等教育出版社。
2、《無機化學(xué)》（2010年4月第二版），下冊 宋天佑等編著，高等教育出版社。
參考教材：《大學(xué)化學(xué)》，傅獻彩主編，高等教育出版社，1999；《普通化學(xué)
原理》第二版，華彤文等著，北京大學(xué)出版社，1993；《元素?zé)o機化學(xué)》，蔡少
華、黃坤耀、張玉容編著，中山大學(xué)出版社，1998；《基礎(chǔ)元素化學(xué)》第 1 版，
黃佩麗、田荷珍編著，北京師范大學(xué)出版社，1994。
編制單位：鄭州大學(xué)
編制日期：2020 年 9 月
鄭州大學(xué)

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本文來源：http://m.zhangjiajieline.cn/zhengzhoudaxue/cankaoshumu_376273.html

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