2021天津科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)（理學(xué)院)專業(yè)研究生考研考試大綱 正文

復(fù)習(xí)大綱：
1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
初步了解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、熱、功、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、熵、自由焓的概

念；理解熱力學(xué)第一定律、第二、第三定律的基本內(nèi)容；掌握熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定   律的應(yīng)用，掌握由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的方法；掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵   變及標(biāo)準(zhǔn)自由焓變的計算方法；學(xué)會用吉布斯自由能變ΔrGm?判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下等溫等壓化學(xué)   反應(yīng)方向。
2.化學(xué)反應(yīng)速率
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率方程表達(dá)式和反應(yīng)級數(shù)的概念；熟悉活化   能及速率常數(shù)的計算；能運(yùn)用質(zhì)量作用定律對基元反應(yīng)的反應(yīng)速率進(jìn)行有關(guān)的計算；掌握濃   度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
3.化學(xué)平衡

重點要求理解平衡常數(shù) K ? 的意義及其與吉布斯自由能（ ? G? ）的關(guān)系，

? G? =-RT ln K ? ；掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式即范特霍夫方程? G =? G? +RT ln Q 的意義及
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其相關(guān)的計算與應(yīng)用；利用函數(shù)? G? 或? G

判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向

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性；掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響以及平衡移動原理。  4.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
了解微觀粒子運(yùn)動特征；了解原子軌道(波函數(shù))、概率密度和電子云等核外電子運(yùn)動的概念；熟悉四個量子數(shù)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述；熟悉 s、p、d 原子軌道的形狀和伸展方向；掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數(shù)寫出元素原子的電子分布式和外層電子構(gòu)型；   掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)的特征；根據(jù)元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置；掌握有效核電荷、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的概念；熟悉原子半徑、   有效核電荷、電離能、電子親合能、電負(fù)性等周期性變化規(guī)律，以了解元素的有關(guān)性質(zhì)。
5.分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論
由價鍵理論理解共價鍵的形成及其特征（方向性、飽和性）及σ鍵和π鍵的區(qū)別。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2雜化及不等性sp3雜化類型及分子的空間構(gòu)型；掌握分子軌道理論的基本要點；掌握同核雙原子分子和異核雙原子分子的分子軌道式及能級圖。
6.晶體結(jié)構(gòu)
掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響；理解離子極化的概念，了解離子鍵、金屬鍵的形成，熟悉相應(yīng)的離子特征（離子半徑、離子的電子構(gòu)型），掌握晶格能的概念（不要求計算）。
7.酸堿解離平衡
掌握弱電解質(zhì)的電離度及弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的的相關(guān)計算；掌握弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽溶液 pH 值的計算；掌握鹽類水解平衡及其移動的規(guī)律，熟悉影響水解度的因素；掌握水解常數(shù)及溶液 pH 值的計算(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽)；理解酸堿質(zhì)子理論；會進(jìn)行同離子效應(yīng)的計算；了解鹽效應(yīng)，了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液；掌握緩沖溶液的原理及計算。

8.沉淀溶解平衡
掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積規(guī)則及有關(guān)計算；會進(jìn)行同離子效應(yīng)的計算。  9.氧化還原反應(yīng)
化合價和氧化數(shù)；原電池；電極電勢和電動勢；電極反應(yīng)式的配平；電動勢 E?與電池
反應(yīng)? G?的關(guān)系；電動勢 E?與電池反應(yīng) K?的關(guān)系；能斯特方程；影響電極電勢的因素；電
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極電勢的應(yīng)用；。
重點要求掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念；掌握離子—電子法配平；了解原電池、電池符   號（最簡單的）和雙電層的概念，熟悉氧化還原電對的概念，掌握電極電勢、電池電動勢的   概念，能通過計算說明濃度(含酸度)、分壓對電極電勢的影響；熟練判斷氧化還原反應(yīng)的方   向及平衡常數(shù)的計算；掌握原電池的表達(dá)方式；判斷原電池的正負(fù)極，計算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)如 K?，Ksp?等；重點掌握能斯特（Nernst）方程式及其應(yīng)用，熟練進(jìn)行有關(guān)計算；會應(yīng)用元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷某一物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應(yīng)，并會計算相應(yīng)電對的電極電   勢；掌握元素電勢圖的相關(guān)計算。
10.配位化學(xué)基礎(chǔ)
掌握配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名及配位鍵的本質(zhì)）；應(yīng)用 VB 法討論配合物的形成過程，配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關(guān)系，內(nèi)軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系；掌握配合物晶體場理論的基本要點，d 電子分布和高、低自旋的關(guān)系，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性， 配合物顏色與 d-d 躍遷的關(guān)系。
11.堿金屬和堿土金屬
重點要求掌握 s 區(qū)元素的金屬活性、氧化物和氫氧化物的堿性；了解堿金屬和堿土金屬的通性；熟悉堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；熟悉堿金屬和堿   土金屬鹽類的熱穩(wěn)定性及溶解性；熟悉過氧化物及超氧化物的性質(zhì)。
12.硼族元素
重點要求掌握本族元素單質(zhì)、氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，硼酸鹽的結(jié)構(gòu)特點；本族  元素的缺電子性及對化合物性質(zhì)的影響；掌握硼烷結(jié)構(gòu)。
13.碳族元素
重點要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其鹽、氫化物和鹵化物；掌握碳酸及其鹽的性質(zhì)(碳酸根的水解，碳酸鹽的熱分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 與 HNO3 的反應(yīng)，掌握錫、鉛的氧化物、氫氧化物的兩性；Sn(Ⅱ)的還原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握幾種難溶鉛鹽的溶解性、Sn 及 Pb 的鹽的性質(zhì)（不含硫化物）。
14.氮族元素
重點要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解砷、銻、鉍及其化合物；了解惰性電子對效應(yīng)；掌握氨和銨鹽的性質(zhì)；了解硝酸和硝酸根的結(jié)構(gòu)；掌握硝酸、

亞硝酸及其鹽的性質(zhì)；了解磷的含氧酸及其鹽的性質(zhì)；熟悉砷、銻、鉍的氧化物水合物的酸   堿性和氧化還原性及其鹽的性質(zhì)（不含硫化物）。
15.氧族元素
重點要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；熟悉硫化氫和金屬硫  化物的性質(zhì)；掌握硫的含氧酸（亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過硫酸）及其鹽的性質(zhì)。
16.鹵素
熟悉鹵素的通性和氟的特殊性；掌握鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵離子的還原性遞變規(guī)律；掌握碘在四氯化碳和碘化鉀中的溶解性，鹵素單質(zhì)與水的作用；掌握鹵化氫性質(zhì)的變化規(guī)律，   次氯酸及其鹽、氯酸及其鹽的性質(zhì)；氯的各種氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律、ROH 規(guī)則。掌握氯、溴、碘單質(zhì)在堿性溶液中的歧化反應(yīng)；了解金屬鹵化物性質(zhì)的變化規(guī)律。
17.銅副族元素和鋅副族元素
重點要求掌握 ds 區(qū)元素的通性、化學(xué)性質(zhì)和重要化合物；了解銅族、鋅族元素的通性； 熟悉銅、銀、鋅、的氫氧化物及重要鹽類的主要性質(zhì)，掌握鹵化銀的難溶性、硝酸銀的不穩(wěn)定性、銀鏡反應(yīng)、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反應(yīng)，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+離子的鑒定；掌握 Hg2+與 Hg 2+的相互轉(zhuǎn)化及汞及汞鹽的毒性。
18.鉻副族元素和錳副族元素
重點要求掌握鉻、錳的重要化合物及其性質(zhì)；掌握 Cr(Ⅲ)氫氧化物的酸堿性；Cr(Ⅲ) 的還原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2?與 Cr O 2? 之間的相互轉(zhuǎn)化，幾種難溶的鉻酸鹽的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的還原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介質(zhì)中的歧化反應(yīng)、KMnO 在不同介質(zhì)中的還原產(chǎn)物。
19.鐵系元素
重點要求掌握鐵、鈷、鎳、鉑等常見重要金屬的化合物及其性質(zhì)；掌握+2、+3 氧化態(tài)鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性、氧化還原性及配合性，+2 氧化態(tài)鐵鹽的還原性、+3 氧化態(tài)鐵鹽的氧化性、水解性，二氯化鈷可作干燥劑的干濕指示劑的性質(zhì)。

天津科技大學(xué)

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