2021沈陽工業(yè)大學無機化學研究生考試大綱 正文

碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：無機化學
 
一、考試大綱援引教材
《無機化學》第六版 高等教育出版社 大連理工大學無機化學教研室編 孟長功 主編 2018年
二、考試要求
要求學生全面系統(tǒng)的掌握無機化學的基本概念、基本知識和基本原理，并能對基本知
識和原理進行靈活運用，具備較強的分析問題與解決問題的能力。
三、考試內(nèi)容
    1．氣體
●理想氣體狀態(tài)方程式
●分壓定律
2．熱化學
●熱力學基本概念
●熱力學能、焓、標準摩爾生成焓、反應的標準摩爾焓變
●熱力學第一定律、蓋斯定律
3．化學動力學基礎
●濃度對反應速率的影響
●溫度對反應速率的影響
●活化分子、活化能的基本概念，活化能與反應的焓變的關系
4．化學平衡、熵和吉布斯函數(shù)
●平衡狀態(tài)，標準平衡常數(shù)的表示及應用
●化學平衡的移動及影響因素
●自發(fā)變化的基本特征，熵、熱力學第三定律
●吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)變判據(jù)，反應商判據(jù)
●平衡組成計算、熱力學相關計算
5．酸堿平衡
●酸堿質(zhì)子理論
●一元弱酸、弱減的解離平衡及其計算
●同離子效應及緩沖溶液，緩沖溶液pH值的計算，緩沖范圍
●酸堿電子理論及配合物的組成和命名
●配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)及相關計算
6．沉淀——溶解平衡
●溶解度和溶度積及其關系
●溶度積規(guī)則并熟練應用，
●同離子效應及鹽效應
●pH對溶解度的影響，配合物的生成對溶解度的影響
●分步沉淀及沉淀的轉(zhuǎn)化
●相關計算
7．氧化還原反應   電化學基礎
●氧化還原反應的基本概念
●原電池的構造，電池符號
●原電池電動勢及電動勢與吉布斯函數(shù)的關系
●電極電勢的相關內(nèi)容，能斯特方程式及電極電勢的應用
●元素電勢圖的表示及其應用
●相關計算
8．原子、分子、晶體及配合物結構
●量子數(shù)及其關系，原子軌道與波函數(shù)
●多電子原子軌道能極，多電子原子的核外電子排布
●原子的電子層結構和元素周期系，元素性質(zhì)的周期性
●共價鍵的本質(zhì)和特點，共價鍵的鍵型
●雜化軌道理論及分子的空間構型
●晶體結構的類型，晶格能與離子晶體，分子的偶極矩、分子的相互作用、氫鍵
●配合物的空間構型和磁性，配合物價鍵理論。
9．各區(qū)元素
 ●S區(qū)元素概述，氫氧化物堿性的遞變規(guī)律及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律，對角線規(guī)則
●P區(qū)元素概述，硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素各族概述及各族中的主要元素的性質(zhì)。缺電子及缺電子化合物、惰性電子對效應，P區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律

沈陽工業(yè)大學

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