2021內(nèi)蒙古師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專業(yè)研究生考研考試大綱 正文

本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱適合于報(bào)考內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。《無(wú)
機(jī)化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)需要牢固掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的
基本理論、基本知識(shí)、無(wú)機(jī)元素化學(xué)的主要性質(zhì)以及無(wú)機(jī)物的制備方法，能夠應(yīng)用無(wú)機(jī)化學(xué)的基本
原理分析和解決一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題的能力。無(wú)機(jī)化學(xué)課程的內(nèi)容主要包括元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識(shí)以及堿金屬和堿
土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等
金屬元素的基本知識(shí)，利用無(wú)機(jī)化學(xué)原理解釋元素化合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
一、考試內(nèi)容及要求
（一）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
掌握理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用和相關(guān)計(jì)算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴(kuò)散定律的要點(diǎn)，熟練掌
握有關(guān)計(jì)算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進(jìn)行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)
性的應(yīng)用及計(jì)算。
（二）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)相關(guān)基本概念；理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；了解熱力
學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種
計(jì)算方法，以及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法；能夠靈活運(yùn)用蓋
斯定律討論和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，并掌握這些反應(yīng)之間的關(guān)系；理解生成熱、燃燒熱與反應(yīng)熱
的關(guān)系；學(xué)會(huì)用?G 來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，掌握化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件；掌握溫度對(duì)?G 的影響，
重點(diǎn)掌握各溫度條件下?G 的計(jì)算以及熱力學(xué)分解溫度的計(jì)算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃
度對(duì)?G 的影響以及非標(biāo)態(tài)?G 的計(jì)算。
（三）化學(xué)反應(yīng)速率
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法；掌握反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，理解速率常
數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念及意義；能夠運(yùn)用質(zhì)量作用定律和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)建立確定基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)的
速率方程；掌握反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系以及半衰期的概念；掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，能熟練運(yùn)
用阿侖尼烏斯公式計(jì)算活化能和速率常數(shù)；了解反應(yīng)機(jī)理、碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論的要點(diǎn)和催化劑、
催化反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。
（四）化學(xué)平衡
掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及多重
平衡規(guī)則；能利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系；掌
握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變之間的關(guān)系，以及幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特
列原理對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運(yùn)
動(dòng)的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能層、能級(jí)、軌道、自旋等概念，了解微
觀粒子運(yùn)動(dòng)的不確定原理；重點(diǎn)掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學(xué)會(huì)推算核外電子可能
的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運(yùn)用
不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級(jí)圖寫(xiě)出一般元素的原子核外電子排布式和
價(jià)電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，掌握各族元素價(jià)電子構(gòu)型的特征，建立元素價(jià)電
子構(gòu)型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、
電負(fù)性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。
（六）分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論
熟練掌握共價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論的基本要點(diǎn)，學(xué)會(huì)分析分子的成鍵
特征、結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化類型；要掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，學(xué)會(huì)用該理論處理第一、第
二周期同核雙原子分子及簡(jiǎn)單的異核雙原子分子，掌握鍵級(jí)的計(jì)算及其對(duì)化合物鍵型、穩(wěn)定性的影
響。
（七）晶體結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵的特征及晶格能的計(jì)算方法；學(xué)會(huì)劃分離子的電子構(gòu)型，掌握離子電荷和離子半徑
對(duì)晶格能的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結(jié)構(gòu)；掌握分子間作用力，會(huì)判斷分子的
極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；
（八）酸堿解離平衡
重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子論和電子理論，了解強(qiáng)電解質(zhì)理論，理解離子氛、活度、離子強(qiáng)度等概念；
掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)，能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析弱電解質(zhì)的
解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級(jí)解離平衡的計(jì)算；理解同離子效
應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響，熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的
組成和性質(zhì)，熟練掌握緩沖溶液 pH 值的計(jì)算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領(lǐng)；掌握各種鹽類
水解平衡的情況、pH 值的計(jì)算以及影響鹽類水解的因素。
（九）沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)，掌握 Kspθ的意義；掌握溶度
積原理，能夠利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解，以及鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響；
掌握溶度積與溶解度之間的關(guān)系，特別是沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件及相關(guān)計(jì)算。
（十）氧化還原反應(yīng)
理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，并能熟練掌握電池符號(hào)的表示方法；了解電極電勢(shì)的由來(lái)，掌握原
電池中電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系，學(xué)會(huì)由電極電勢(shì)判斷氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱以及氧化還原反
應(yīng)進(jìn)行的方向；熟練掌握配平氧化還原反應(yīng)式的方法，特別是離子電子法；重點(diǎn)掌握能斯特（Nernst）
方程及其有關(guān)的計(jì)算與應(yīng)用，熟悉原電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能、平衡常數(shù)之間的關(guān)系；能判斷電
極電勢(shì)的變化趨勢(shì)，學(xué)會(huì)使用 pH-電勢(shì)圖、元素電勢(shì)圖和自由能-氧化態(tài)圖；了解各種實(shí)用電池以及
電解池與原電池的區(qū)別。
（十一）配位化學(xué)基礎(chǔ)
掌握配位化合物的組成、定義、結(jié)構(gòu)和命名方法；了解配位化合物異構(gòu)現(xiàn)象——結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立
體異構(gòu)；理解價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的主要論點(diǎn)，并能熟練運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的雜化類型和
空間構(gòu)型；掌握影響配位化合物的穩(wěn)定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合效應(yīng)、中心與配體的關(guān)
系等因素對(duì)配位化合物穩(wěn)定性的影響；理解配位解離平衡和配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并熟練掌握相
關(guān)計(jì)算。
（十二）堿金屬堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備和用途；了解焰色反應(yīng)和部分離子焰色反應(yīng)的
特征顏色；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質(zhì)和用途，
以及堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬鹽類的溶解性、熱穩(wěn)
定性規(guī)律以及它們的重要性質(zhì)；了解鋰的特殊性及對(duì)角關(guān)系——鋰和鎂的相似性。
（十三）硼族元素
了解硼族元素的通性以及硼單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；掌握硼的氫化物、含氧化合物、
鹵化物的制備、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)掌握缺電子化合物的性質(zhì)特征以及乙硼烷的結(jié)構(gòu)、多中心鍵，特
別是氫橋鍵的特點(diǎn)；了解鋁元素及其化合物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和鈹與鋁的相似性；掌握惰
性電子對(duì)效應(yīng)對(duì)主族金屬元素性質(zhì)的影響；
（十四）碳族元素
了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質(zhì)的性質(zhì)；掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硅單質(zhì)、硅烷和硅的鹵化物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途以及硅酸及其鹽的
制備和性質(zhì)；了解硅酸鹽和分子篩的結(jié)構(gòu)、用途；掌握錫和鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及本族元素
性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（十五）氮族元素
了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質(zhì)的性質(zhì)；掌握氮的氫化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制
備和用途，重點(diǎn)掌握其酸堿性和還原性的遞變規(guī)律以及銨鹽的熱分解；掌握氧化物、含氧酸及其鹽
的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，重點(diǎn)掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的鑒別；掌握磷氫化物、
氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；了解磷的鹵化物和硫化物的性質(zhì)以及砷分族元
素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性。
（十六）氧族元素
了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征；掌握氧氣、臭氧的制備、性質(zhì)和用途；掌握氧化物的
鍵型、結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和過(guò)氧化氫的工業(yè)制備方法、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硫化氫、硫化物、
硫的不同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì)；了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制備和性質(zhì)以及硒、碲單
質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
（十七）鹵素
掌握鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途，特別是鹵素單質(zhì)的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制
備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的制
備、性質(zhì)、熔沸點(diǎn)和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，重點(diǎn)
是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。
（十八）氫和稀有氣體
掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質(zhì)以及氫化物的種類、制備和性質(zhì)；了解稀有氣體及其化合
物的性質(zhì)和用途；重點(diǎn)掌握價(jià)電子互斥理論對(duì)稀有氣體化合物結(jié)構(gòu)的判斷。
（十九）銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的提取、性質(zhì)與用途；重點(diǎn)掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物、
重要鹽類以及配合物的制備與性質(zhì)，以及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的相互轉(zhuǎn)
化。
（二十）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途；簡(jiǎn)單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸
及其鹽的性質(zhì)，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質(zhì)；
（二十一）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質(zhì)；重點(diǎn)掌握鉻的含氧酸及其鹽的制
備及性質(zhì)和錳單質(zhì)及 Mn( II )、Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質(zhì)。
（二十二）鐵系元素
掌握鐵系元素單質(zhì)的性質(zhì)、冶煉和用途；重點(diǎn)掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化
合物的性質(zhì)、制備、用途及其典型反應(yīng)，以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化
規(guī)律；掌握鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質(zhì)和用途；重點(diǎn)掌握過(guò)渡元素小節(jié)的內(nèi)容。
（二十三）鑭系元素
了解鑭系的通性以及我國(guó)稀土元素的概況；掌握鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其結(jié)果。
二、說(shuō)明
主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應(yīng)方程式、制備題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等。

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