2021南昌航空大學普通化學研究生考試大綱

發(fā)布時間:2020-11-19 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021南昌航空大學普通化學研究生考試大綱

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2021南昌航空大學普通化學研究生考試大綱 正文

    南昌航空大學2021年研究生入學考試初試大綱
    考試科目名稱:普通化學
    考試科目代碼:821
    考試形式:筆試
    考試時間:180分鐘,
    滿分:150分
    參考書目:《普通化學》(第五版),浙江大學普通化學教研組編,高等教育出版社,2002年
    一、試卷結構:
    單選題15小題,每題2分,共30分
    填空題,每空1分,共20分
    綜合解答題,5小題,每題8分,共40分
    計算題,5小題,每題12分,共60分
    二、考試范圍:
    1、熱化學與能源
    (1)、考核知識點
    熱力學基本概念(如狀態(tài)函數、熱力學標準態(tài)、反應進度、焓等);定容熱效應(Qv)的測量原理和實驗計算方法;熱化學定律及其應用;反應的標準摩爾焓變的近似計算;能源的概況和我國能源的特征,及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。
    (2)、考核要求
    1)了解若干熱力學基本概念(如系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數、熱力學標準態(tài)、反應進度、焓等)和定容熱效應q的測定;
    2)理解熱化學定律及其應用;
    3)理解等壓熱效應與反應焓變的關系、等容熱效應與熱力學能變的關系;
    4)掌握反應的標準摩爾焓變的近似計算;
    5)了解能源的概況和我國能源的特征,及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。
    (3)、考核重點
    1)定容熱效應(Qv)的測量原理和實驗計算方法;
    2)熱化學定律及其應用;
    3)反應的標準摩爾焓變的近似計算。
    2、化學反應的基本原理與大氣污染
    (1)、考核知識點
    熵變及吉布斯函數變的意義,化學反應rGm的近似計算,反應進行的方向的判別。rGm與K的關系及有關計算,濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。濃度、溫度與反應速率的定量關系。元反應和反應級數的概念。阿侖尼烏斯公式及其相關計算?;罨芎突罨肿拥母拍?,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。鏈反應與光化學反應的一般概念。大氣的主要污染物,溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。清潔生產和綠色化學的概念
    (2)、考核要求
    1)了解熵變及吉布斯函數變的意義;
    2)掌握化學反應rGm的近似計算,能應用rGm判斷反應進行的方向;
    3)掌握rGm與K的關系及有關計算,理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響;
    4)了解濃度、溫度與反應速率的定量關系;
    5)了解元反應和反應級數的概念;能用阿侖尼烏斯公式進行初步計算。能用活化能和活化分子的概念,說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響;了解鏈反應與光化學反應的一般概念;
    6)了解大氣的主要污染物,溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。
    7)了解清潔生產和綠色化學的概念。
    (3)、考核重點
    1)化學反應rGm的近似計算,反應進行的方向的判別;
    2)rGm與K的關系及有關計算,濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響;
    3)阿侖尼烏斯公式及其相關計算?;罨芎突罨肿拥母拍?,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
    3、水化學與水污染
    (1)、考核知識點
    液體:純液體的飽和蒸氣壓,溶液濃度的表示(質量分數,物質的量分數,物質的量濃度,質量摩爾濃度)。非電解質溶液的依數性(蒸氣壓下降,沸點升高,凝固點下降)。電解質溶液的依數性。
    酸堿質子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數、解離度及有關計算。同離子效應。緩沖溶液及pH值計算。緩沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應。
    難溶電解質的沉淀和溶解。溶度積與溶解度。溶度積規(guī)則。同離子效應。鹽效應。沉淀的轉化。分步沉淀。有關溶度積的一些應用和計算。
    水體的主要污染物的來源及其危害。
    (2)、考核要求
    1)了解溶液的通性;
    2)明確酸堿的近代概念,酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念,掌握有關pH值的計算;了解弱酸弱堿的解離平衡及其移動;
    3)掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關計算;
    4)了解水體的主要污染物的來源及其危害。
    (3)、考核重點
    1)溶液的通性;
    2)酸堿的近代概念,酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念,有關pH值的計算;弱酸弱堿的解離平衡及其移動;
    3)沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關計算;
    4、電化學與金屬腐蝕
    (1)、考核知識點
    氧化還原反應,用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應方程式。原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算。濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用:比較氧化劑還原劑的相對強弱,判斷氧化還原反應進行的方向和程度。電解過程的電極反應。電解池中電解產物一般規(guī)律。電化學腐蝕及其防止原理。
    (2)、考核要求
    1)了解原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能用能斯特方程計算電極電勢和原電池電動勢。
    2)熟悉濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用:能比較氧化劑還原劑的相對強弱,判斷氧化還原反應進行的方向和程度。
    3)了解電解池中電解產物一般規(guī)律,明確電化學腐蝕及其防止的原理。
    (3)、考核重點
    1)熟悉能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算;
    2)濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用;
    3)電化學腐蝕及其防止原理。
    5、物質結構基礎
    (1)、考核知識點
    氫原子光譜。能級的概念。量子化的概念。
    核外電子運動狀態(tài)的近似描述:微觀粒子的波粒二象性。測不準原理。微觀粒子波的統(tǒng)計解釋。四個量子數。波函數和原子軌道。波函數的角度分布圖,概率密度和電子云。電子云的角度分布圖。波函數和電子云的徑向分布圖。
    原子核外的電子結構與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德規(guī)則。近似能級圖。
    原子結構與元素性質的關系:有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。
    價鍵理論:共價鍵的本質。共價鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數:鍵能,鍵長,鍵角。 雜化軌道理論:雜化軌道。不等性雜化。
    分子間力和氫鍵:分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力(取向力、誘導力、色散力)。分子間力對物質性質的影響。氫鍵的方向性和飽和性及其對物性的影響。晶本的結構和類型。
    (2)、考核要求
    1)了解原子核外電子運動的基本特征,明確量子數的取值規(guī)律,了解原子軌道和電子云的空間分布;
    2)掌握核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系;
    3)了解化學鍵的本質及鍵參數的意義;
    4)了解分子間作用力以及晶體結構與物質物理性質的關系。
    (3)、考核重點
    1)量子數的取值規(guī)律
    2)核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系
    3)化學鍵的本質及鍵參數的意義
    4)分子間作用力以及晶體結構與物質物理性質的關系
    6、元素化學與無機材料
    (1)、考核知識點
    單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規(guī)律;單質氧化還原性的一般規(guī)律;化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規(guī)律;配合物的基本概念,(定義、組成、命名、螯合物),配合物穩(wěn)定常數的表示法及有關配位平衡的計算;配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用;重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。
    (2)、考核要求
    1)聯(lián)系物質結構基礎知識,了解單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規(guī)律;
    2)聯(lián)系化學熱力學基礎知識,了解單質氧化還原性的一般規(guī)律;
    3)聯(lián)系周期系和電極電勢,明確某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規(guī)律;
    4)了解配合物的組成、命名。了解配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用;
    5)了解重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。
    (3)、考核重點
    1)單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規(guī)律;
    2)單質氧化還原性的一般規(guī)律;
    3)化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規(guī)律;
    4)配合物的組成、命名;
    5)配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用。
南昌航空大學

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