2021黑龍江大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考研考試大綱
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2021黑龍江大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考研考試大綱 正文
一、考試要求要求考生全面系統(tǒng)地掌握本大綱所要求的物理化學(xué)的基本概念及基本定律,并且能靈活運(yùn)用相關(guān)理論分析問題與解決問題。
二、考試內(nèi)容
第一章 熱力學(xué)第一定律
第一節(jié) 熱力學(xué)概念與術(shù)語(yǔ)
系統(tǒng);廣延性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì);狀態(tài)函數(shù)及其特征;熱與功;內(nèi)能;焓;恒容熱、恒壓熱的特征;定容摩爾熱容及定壓摩爾熱容;相變焓;反應(yīng)進(jìn)度;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓;標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓;標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容描述及其數(shù)學(xué)表達(dá)式;焦耳-湯姆生實(shí)驗(yàn)的結(jié)論;節(jié)流膨脹實(shí)驗(yàn)熱力學(xué)特征及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義、致冷致熱的應(yīng)用。
第三節(jié) 體積功的計(jì)算
理想氣體恒外壓過程體積功W的計(jì)算、等溫可逆過程體積功W的計(jì)算。
第四節(jié) 過程熱的計(jì)算
理想氣體簡(jiǎn)單物理過程(即pVT變化過程)Q、ΔU、ΔH的計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)恒容熱與恒壓熱的關(guān)系。
第二章 熱力學(xué)第二定律
第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律
熱力學(xué)第二定律內(nèi)容的表述與理解;熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
第二節(jié) 卡諾循環(huán)和卡諾定理
卡諾循環(huán)過程;卡諾定理及卡諾定理推論。
第三節(jié) 過程方向的共同判據(jù)
熵(S)的定義、物理意義;熵增加原理的內(nèi)容與熵判據(jù);
吉布斯函數(shù)(G)的定義、物理意義;吉布斯函數(shù)G判據(jù)條件;
第四節(jié) 熵變的計(jì)算
理想氣體pVT變化過程熵的計(jì)算;相變過程熵變(ΔS)的計(jì)算;
理想氣體pVT變化過程ΔG的計(jì)算;相變過程ΔG的計(jì)算。
第五節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式
組成不變的均相系統(tǒng)四個(gè)熱力學(xué)基本方程的表達(dá)式及其適用條件。
第三章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)勢(shì)
化學(xué)勢(shì)在相平衡中應(yīng)用;化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系。
第二節(jié) 拉烏爾定律和亨利定律
拉烏爾定律的內(nèi)容與數(shù)學(xué)表達(dá)式;亨利定律的內(nèi)容與數(shù)學(xué)表達(dá)式;這兩個(gè)定律的適用范圍及注意事項(xiàng)。
第三節(jié) 理想液態(tài)混合物
理想液態(tài)混合物的定義;理想液態(tài)混合物的混合通性;
第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
稀溶液的凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓的數(shù)值與溶液濃度的關(guān)系;利用稀溶液的依數(shù)性計(jì)算溶質(zhì)分子量。
第四章 相平衡
第一節(jié) 相律
判斷體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù);利用吉布斯相律計(jì)算體系的自由度。
第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖
單組分系統(tǒng)的兩相平衡p -T關(guān)系式-----克拉佩龍方程;利用克勞修斯--克拉佩龍方程計(jì)算液體的飽和蒸汽壓或沸點(diǎn);單組分系統(tǒng)水的相圖分析。
第三節(jié) 二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖
理想液態(tài)混合物系統(tǒng)的溫度—組成圖;二組分系統(tǒng)(真實(shí)液態(tài)混合物)氣—液平衡相圖;熟練書寫各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)及精餾的應(yīng)用。
第四節(jié) 二組分固--液系統(tǒng)相圖
具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的相圖特征;生成穩(wěn)定化合物的相圖的特征;熟練書寫各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)、三相線上的三相平衡關(guān)系。
第五章 化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
理想氣體反應(yīng)的等溫方程;理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);計(jì)算理想氣體化學(xué)反應(yīng)的壓力商;判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。
第二節(jié) 影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素
溫度、壓力、惰性組分對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。
第六章 電化學(xué)
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
電導(dǎo)(G)、電導(dǎo)率(k)和摩爾電導(dǎo)率()的定義式;電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系;離子強(qiáng)度計(jì)算;電導(dǎo)法計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離平衡常數(shù)。
第二節(jié) 可逆電池
電極正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的規(guī)定;組成可逆電池的必要條件;書寫電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。
第三節(jié) 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)
電極電勢(shì)的能斯特方程;標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì);從電極電勢(shì)計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)。
第四節(jié) 可逆電池的熱力學(xué)
可逆電池的電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程、由標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)求電池反應(yīng)的平衡常數(shù);由電池的電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)求電池反應(yīng)的、、。
第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)速率方程
反應(yīng)速率定義;基元反應(yīng)與非基元反應(yīng);基元反應(yīng)的速率方程即質(zhì)量作用定律;反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)。
第二節(jié) 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的積分形式
零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征;有關(guān)一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程的積分式、半衰期等相關(guān)計(jì)算。
第三節(jié) 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
阿累尼烏斯公式、活化能及相關(guān)計(jì)算。
第四節(jié) 特殊類型的反應(yīng)
光化學(xué)反應(yīng)特征;催化反應(yīng)特征。
第八章 表面現(xiàn)象
第一節(jié) 表面張力和表面功
表面張力、影響表面張力的因素。
第二節(jié) 彎曲液面的附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象
彎曲液面的附加壓力與曲率半徑的關(guān)系即拉普拉斯方程;毛細(xì)管現(xiàn)象。
第三節(jié) 溶液表面吸附現(xiàn)象
溶液表面吸附現(xiàn)象;正吸附與負(fù)吸附、吉布斯吸附等溫式;表面活性劑的定義與作用。
第四節(jié) 液-固界面------潤(rùn)濕作用
接觸角;潤(rùn)濕程度的判斷。
第五節(jié) 固體表面的吸附
朗繆爾吸附理論的基本假設(shè)及其吸附等溫式。
第九章 膠體
第一節(jié) 分散系統(tǒng)和膠體
膠體的熱力學(xué)特征。
第二節(jié) 溶膠的性質(zhì)
光學(xué)性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)質(zhì);動(dòng)力學(xué)性質(zhì):布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)質(zhì);溶膠的電學(xué)性質(zhì):電泳;膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式;電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響及聚沉規(guī)律。
三、試卷結(jié)構(gòu)
1.考試時(shí)間:180分鐘
2.滿分:150分
3.題型結(jié)構(gòu):
(1)選擇題:30分
(2)填空題:40分
(3)判斷題:15分
(4)計(jì)算題:65分
四、參考書目
物理化學(xué)(第五版)上、下冊(cè),傅獻(xiàn)彩、沈文霞等編,高等教育出版社, 2006,1
物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo), 孫德坤、沈文霞、姚天揚(yáng)、候文華編,高等教育出版社
黑龍江大學(xué)
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