概述：生物與醫(yī)藥專業(yè)碩士點（精細化工方向）研究生考試專業(yè)課《化學綜合》科目包含《無機化學》、《有機化學》、《分析化學》（包含儀器分析部分）三門課程，每個科目內(nèi)容各占50分。

考試形式：閉卷考試。

主要參考書：《無機化學》（第五版）天津大學無機化學教研室編高等教育出版社；

《有機化學》天津大學有機化學教研室，張文勤主編.高等教育出版社；《基礎有機化學》邢其毅主編，人民教育出版社；

華東理工大學、四川大學主編，《分析化學》（第六版），高等教育出版社；天津大學分析化學教研組等編，《儀器分析》（第2版），高等教育出版社。

考試內(nèi)容及具體范圍要求如下：

《無機化學》部分

一、物質(zhì)結構部分

1、原子結構

了解原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。了解四個量子數(shù)的物理意義和取值，并熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能；電子親合能和電負性的周期性變化。

2、化學鍵與分子結構

理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑），理解晶格

能的含義。了解幾種常見離子晶體（CsCl，NaCl，閃鋅礦，螢石，金紅石等）的結構類型。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。會用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論說明ABn型共價分子和原子團的空間構型。了解分子軌道理論，能夠?qū)懗龅诙芷谕穗p原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。理解關于金屬鍵的改性共價鍵理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。

二、無機化學原理部分

1、化學反應中的質(zhì)量關系和能量關系

熟悉體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學能的概念和標準摩爾生成焓的意義；理解化學計量數(shù)和反應進度的含義，熟悉熱力學方程式的書寫，掌握赫斯定律的應用，理解等壓反應熱與焓變的關系；會應用熱化學反應方程式和標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變。

2、化學反應的方向、速率和限度

掌握熱力學第一定律及熱化學四個最重要的狀態(tài)函數(shù)——熱力學能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G，以及ΔfHmθ、ΔrHmθ、ΔfGmθ、ΔrGmθ、Smθ、ΔrSmθ等概念。初步學會討論和判斷化學反應的方向和限度；掌握熱化學方程式、蓋斯定律計算、吉布斯-亥姆霍茲方程及等溫方程等。理解和利用這些化學熱力學方程等初步掌握ΔrHmθ、ΔrGmθ、ΔrSmθ的計算，包括熱力學分解溫度和反應自發(fā)進行轉化溫度的計算；掌握影響化學反應速率的因素。

3、電解質(zhì)溶液

了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念。掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。計算配體過量時配位平衡的組成。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；掌握非電解質(zhì)稀溶液的通性；了解電解質(zhì)溶液的一般理論。掌握酸堿質(zhì)子理論；能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉換的條件；熟悉有關溶度積常數(shù)的計算。

4、氧化還原反應與電化學

牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。了解電極反應、電池反應和電動勢的計算。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行有關計算。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；掌握用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。

5、配位化合物

掌配合物的價鍵理論和晶體場理論。掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關計算。了解影響配合物在水溶液中穩(wěn)定性的因素。

《有機化學》部分

一、烷烴和環(huán)烷烴

熟練掌握烷烴和環(huán)烷烴的IUPAC命名法；掌握烷基及烷烴的習慣命名法；理解烷烴結構中碳的sp3雜化特點；了解烷烴和環(huán)烷烴的構象、書寫及相對穩(wěn)定性的比較；掌握烷烴和環(huán)烷烴的鹵代反應及歷程。

二、烯烴和炔烴

掌握烯烴炔烴的系統(tǒng)命名法；掌握烯烴的順反異構、Z/E命名法和順序規(guī)則；掌握烯烴炔烴的化學性質(zhì)；理解馬氏規(guī)則，其過氧化物效應及誘導效應；理解親電加成反應歷程、自由基加成反應歷程。

三、二烯烴共軛體系

掌握二烯烴的系統(tǒng)命名法，共軛二烯烴的結構特點；理解共軛效應及產(chǎn)生的原因；掌握二烯烴的化學性質(zhì)及其應用。

四、芳烴

掌握芳烴的命名，苯的結構特征及其大π鍵的形成過程；掌握苯及其同系物的化學性質(zhì)及親電取代反應機理；熟練掌握苯的取代基的定位規(guī)則及其在合成上的應用。

五、立體化學

了解構造異構、立體異構，旋光性與旋光性物質(zhì)，分子的對稱因素，手性分子等概念；掌握Fischer投影式和對映異構的構型標記法；掌握手性化合物的判

斷方法。

六、鹵代烴

掌握鹵代烴的命名方法；掌握鹵代烴的化學性質(zhì)及其制備方法；了解鹵代烯烴與鹵代芳烴的分類及鹵代烴中鹵原子活潑性的比較；掌握鹵代烴的親核取代反應機理（SN1、SN2），消除反應機理（E1、E2）；掌握Grignard試劑的生成、性質(zhì)和應用。

七、醇和酚

掌握醇、酚的命名法、結構、制備方法、鑒別方法；掌握醇、酚的化學性質(zhì)；理解醇在酸催化下常發(fā)生的重排現(xiàn)象。

八、醚和環(huán)氧化合物

掌握珜鹽的生成及醚鍵的斷裂；掌握醚的化學性質(zhì)及環(huán)氧乙烷與Grignard試劑的反應。

九、醛酮和醌

了解醛酮醌的結構及命名；掌握醛酮物質(zhì)中羰基與各種親核試劑的親核加成反應及應用；掌握α-氫原子的反應：羥醛縮合、碘仿反應，氧化與還原反應（如銀鏡反應、Clemmensen還原法、Cannizzaro岐化反應等）。

十、羧酸

了解羧酸及衍生物的系統(tǒng)命名及其俗名；掌握羧酸的化學性質(zhì)；了解羧酸衍生物的生成；掌握二元羧酸的熱分解規(guī)律。

十一、羧酸衍生物

了解羧酸衍生物的結構及命名；掌握羧酸衍生物的親核取代反應及其反應機理，親核取代反應活性次序；掌握羧酸衍生物的還原反應，以及與格氏試劑的反應。

十二、β-二羰基化合物

了解多官能團化合物的命名；掌握Claisen酯縮合反應；理解酮-烯醇的互變異構現(xiàn)象；掌握乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在合成上的應用。

十三、胺

了解芳香族硝基化合物，胺的分類結構命名；了解胺的制法；掌握脂肪胺和苯胺的化學性質(zhì)（堿性，親核取代反應，與亞硝酸的反應）；理解季銨鹽、季胺

堿的生成，季銨堿的消除反應以及消除取向（Hofmann規(guī)則）；掌握重氮化反應及在合成上的應用。

十四、含硫、含磷和含硅化合物

了解有機含硫化合物的分類；掌握硫醇、硫酚、硫醚、磺酸的命名；了解硫醇、硫酚、硫醚、磺酸的化學性質(zhì)。

十五、雜環(huán)化合物

掌握雜環(huán)化合物呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的構造與命名；理解五元、六元雜環(huán)的分子結構及芳香性；掌握五元、六元雜環(huán)化合物的親電取代反應；理解含氮雜環(huán)的堿性。

十六、類脂類

了解油脂，磷脂，萜類化合物的結構、性質(zhì)及應用。

十八、糖類

了解糖類的分類，碳水化合物的分類，單糖的結構：掌握葡萄糖的結構（Fischer投影式、Haworth式）及單糖的穩(wěn)定構象；掌握單糖的化學性質(zhì)：差向異構化，氧化，成脎，成酯，成苷反應。

十九、氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸

了解氨基酸的分類，蛋白質(zhì)的組成和結構；掌握氨基酸的化學性質(zhì)：兩性和等電點，α-氨基酸的顯色反應。

《分析化學》（包含儀器分析）部分

一、誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

掌握下列概念的含義，彼此間的相互關系及計算：算術平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標準偏差與相對標準偏差，中位數(shù)，極差。應用t分布表計算平均值的置信區(qū)間?？梢芍档娜∩岬囊饬x與方法：4d法、Q檢驗法與格魯布斯法。有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算；理解系統(tǒng)誤差和隨機誤差的性質(zhì)和特點。準確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關系。誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結果準確度的方法。

二、滴定分析

了解滴定分析法、標準溶液、化學計量點、滴定終點、終點誤差的概念。掌握滴定分析法的分類與滴定反應的條件。掌握標準溶液濃度的表示方法及滴定分

析結果的計算。

三、酸堿滴定法

掌握酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法（Ka,Kb）。共軛酸堿對的Ka與Kb的關系。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學計量點與滴定突躍的pH值計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。酸堿標準溶液的配制及標定。酸堿滴定法的應用。

四、配位滴定法

掌握配位平衡中有關各型體濃度的計算方法，配位反應中主副反應的概念，EDTA滴定反應中副反應系數(shù)、酸效應系數(shù)的意義。配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計算。配位滴定化學計量點時pM的計算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。金屬指示劑變色原理，理論變色點，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位掩蔽劑的意義及其作用。配位滴定法的應用。EDTA標準溶液的配制和標定。

五、氧化還原滴定法

掌握標準電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應用，影響條件電位的因素及其計算。氧化還原指示劑指示終點的原理，理論變色點，變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。氧化還原滴定中化學計量點電位的計算與滴定曲線的繪制。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的原理與應用條件。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的特點以及有關標準溶液的配制和標定。氧化還原滴定法的應用及其測定原理、條件、步驟及測定結果的計算。氧化還原滴定分析結果的計算。六、重量分析法和沉淀滴定法

掌握莫爾法與佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。莫爾法與佛爾哈德法的原理，測定對象與應用條件。沉淀滴定法常用標準溶液（AgNO3，NH4SCN）的配制與標定。沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素。法揚斯法所用指示劑及其確定終點的原理，測定對象與應用條件。

七、吸光光度法

掌握朗伯-比爾定律，摩爾吸光系數(shù)的物理意義。吸收曲線和標準曲線。影

響顯色反應的因素與顯色條件的選擇。吸光度測量誤差和測量條件的選擇。入射光波長和參比溶液的選擇。理解：朗伯-比爾定律的推導和偏離朗伯-比爾定律的原因。光的基本性質(zhì)和物質(zhì)對光的選擇性吸收。了解：分光光度計的主要部件及其應用。

八、光譜分析法

1、紫外-可見吸收光譜法

掌握紫外可見吸收光譜法的基本原理，用紫外可見吸收光譜進行定性分析、結構分析和定量分析的方法及具體應用，紫外可見吸收光譜的產(chǎn)生與影響因素；了解紫外可見分光光度計的基本構造及儀器類型。

2、紅外吸收光譜法

掌握紅外吸收光譜法的基本原理和紅外吸收光譜法的定性分析及未知物結構的確定，紅外吸收光譜的振動形式、紅外吸收光譜產(chǎn)生的條件和譜帶強度；掌握基團頻率與紅外光譜區(qū)域及影響基團頻率位移的因素；了解紅外吸收光譜儀主要部件及類型；學會解析簡單的紅外光譜譜圖——進行定性分析。3、分子發(fā)光分析法

掌握分子熒光分析法的基本原理和定量分析，掌握熒光的產(chǎn)生、熒光效率及其影響因素；掌握溶液強度與溶液濃度的關系及定量分析方法；弄清熒光分析儀器的主要部件及與分子吸收儀器的主要區(qū)別。了解磷光分析法及化學發(fā)光分析法。4、原子發(fā)射光譜法

掌握原子發(fā)射光譜法的基本原理。了解原子發(fā)射光譜儀器，記住激發(fā)光源的作用、要求及常用的光源；掌握光譜定性分析、半定量分析和定量分析的原理、方法及必要的公式；了解此方法的特點和應用。

5、原子吸收光譜法

掌握原子吸收光譜法的基本原理：包括吸收線的輪廓與變寬，玻耳茲曼方程，積分吸收，峰值吸收等；了解原子吸收光譜儀器的基本構造，掌握空心陰極燈；掌握原子吸收光譜法的干擾及其抑制；掌握原子吸收光譜定量分析方法及靈敏度和檢出限。

九、電化學分析法

掌握電位分析法基本原理（基本原理包括指示電極、參比電極、測定原理）。

了解離子選擇性電極的分類，掌握玻璃電極的響應原理、特性及pH的測定，掌握晶體膜電極（F電極），了解液膜電極、氣敏電極和酶電極；熟悉離子選擇性電極的性能參數(shù)；掌握離子活度的測定方法；掌握電位滴定法。

十、色譜分析法

1、氣相色譜法

了解氣相色譜法的特點、固定相；掌握氣相色譜檢測器、操作條件的選擇及氣相色譜法的應用；了解氣相色譜分析儀的基本構造。

2、液相色譜法

了解高效液相色譜法的特點，高效液相色譜儀及高效液相色譜法的幾大類型；掌握其中的化學鍵合相色譜法和應用。

3、核磁共振波譜法

掌握1HNMR核磁共振基本原理，主要波譜參數(shù)及核磁共振分析法的應用。了解核磁共振儀器及13CNMR。

4、質(zhì)譜分析法

掌握質(zhì)譜分析法的基本原理、質(zhì)譜圖，主要離子峰以及質(zhì)譜分析法的應用。

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