2021福建師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)(A)研究生考試大綱 正文

《無(wú)機(jī)化學(xué)(A)》考試大綱
一、 考試要求
本課程要求考生系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)課程所涵蓋的內(nèi)容，包括無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，熟悉常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，具備運(yùn)用無(wú)機(jī)理論、元素和化合物知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
二、考試內(nèi)容
1. 物質(zhì)的聚集態(tài)
掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，混合氣體的分壓定律和分體積定律，氣體擴(kuò)散定律，并熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。熟悉非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2． 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡
掌握熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)及它們的變化的初步概念；會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算△_rG_m^?和K^?。根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用。熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
3．化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
了解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。了解反應(yīng)速率理論。
4.溶液中的四大平衡
（1）酸堿解離平衡
了解酸堿理論發(fā)展的概況。掌握電離理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論的內(nèi)容，以及酸堿的定義。掌握溶液酸度的基本概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。能運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水，弱酸，弱堿的解離平衡；掌握多元弱酸解離的機(jī)理；掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)等影響解離平衡移動(dòng)的因素；掌握緩沖溶液作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)；緩沖溶液pH的計(jì)算。掌握各種鹽類(lèi)水解平衡的情況和鹽溶液pH的計(jì)算。
（2）沉淀溶解平衡
掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件。熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。
（3）氧化還原反應(yīng)
掌握現(xiàn)代氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池符號(hào)書(shū)寫(xiě)；掌握電極電勢(shì)的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用。掌握能斯特方程及元素電勢(shì)圖的相關(guān)計(jì)算。了解氧化還原平衡和其它平衡間的聯(lián)系。
（4）配位化學(xué)基礎(chǔ)
掌握配合物的涵義、組成與命名規(guī)則，了解配合物的主要類(lèi)型。掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及對(duì)配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。掌握配合物的形成及性質(zhì)變化，穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。理解晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用。
5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)
（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
初步了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)與量子化；了解描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布函數(shù)與角度分布函數(shù)的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系。掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系。掌握多電子原子的能級(jí)高低順序與核外電子分布的原則。掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用。掌握原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。
（2）分子結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵的形成條件、過(guò)程與特性；明確周期表各區(qū)元素離子電子層的型與電荷。掌握共價(jià)鍵的形成條件，過(guò)程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別；了解鍵的離解能、鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角及鍵的極性的涵義。了解原子軌道雜化的涵義，掌握雜化軌道的幾種主要類(lèi)型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用。掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，定性了解其在同核雙原子分子中的應(yīng)用。明確分子的磁性、極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬鍵的本性。掌握分子間作用力、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（3）晶體結(jié)構(gòu)
掌握晶體與無(wú)定形體區(qū)別。了解離子晶體的空間構(gòu)型。明確各種類(lèi)型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。掌握離子極化、極化力與變形性的概念，了解其影響因素及離子極化理論的初步應(yīng)用。
6. 元素化學(xué)
（1）p區(qū)元素及其化合物
掌握鹵素的通性、氟的特殊性；掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。掌握氧族元素的通性，氧的特殊性；掌握氧，臭氧，過(guò)氧化氫，硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解氮族元素的通性、掌握氮的特殊性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質(zhì)，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解硼族元素的通性；掌握硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)。掌握惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。
（2）s區(qū)元素及其化合物
堿金屬和堿土金屬了解堿金屬和堿土金屬的通性；掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
（3）ds區(qū)元素及其化合物
了解銅副族元素和鋅副族元素的通性，掌握銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
（4）d區(qū)元素及其化合物
了解IVB族和VB族元素的基本性質(zhì)。了解VIB族和VIIB族元素的基本性質(zhì),掌握鉻、錳單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。了解VIIIB族元素的基本性質(zhì),掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。
（4）f區(qū)元素及其化合物
掌握鑭系和錒系元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握鑭系收縮的定義、實(shí)質(zhì)及影響；掌握鑭系和錒系元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途。了解它們的重要化合物的性質(zhì)。

福建師范大學(xué)

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