物理化學819

一、考試的總體要求

1. 對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；

2. 掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明；

二、考試內(nèi)容及比例(重點部分)

1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律(25%)

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、對應狀態(tài)原理、壓縮因子。

熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式；pVT 變化、相變化與化學反應過程中功、熱、熱力學

能、焓變、熵變、吉布斯自由能的計算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。

熱力學基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；克拉貝龍方程及克-克方程。

2.多組分熱力學及相平衡(20 %)

偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式，以及用逸度、活度表示的

真實系統(tǒng)的化學勢表達式。

拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性。

相律及其應用，二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學平衡(10 %)

等溫方程；標準摩爾反應Gibbs 函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣

體對平衡的影響；同時平衡的原則。

4.電化學(15 %)

電解質(zhì)溶液電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算；電導測定的應用；德拜－許克爾極

限公式。

原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系，Nernst 方程；各類電極的特征和電動勢測定的應用；

電極的極化與超電勢的概念。

5.化學動力學(~15 %)

反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念。

一、二級反應的速率方程及其應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行、連串反應的動力學特征， 復

雜反應的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學（15 ％）

彎曲液面的附加壓力與Laplace 方程；Kelvin 方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展；化學吸附

與物理吸附；Langmuir 公式；Gibbs 吸附等溫式

膠體的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學性質(zhì)；膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；乳狀液

的穩(wěn)定與破壞。

三、試卷題型及比例

計算題50％，概念題35％，分析或繪制相圖題10％，證明題5％。

四、考試形式及時間

考試形式均為筆試?？荚嚂r間為3 小時(180 分)。

五、主要參考教材

物理化學（第5 版）上、下冊，天津大學物化教研室編，高教出版社，2009 年

物理化學解題指南，李文斌、肖衍繁主編，高教出版社，2003 年

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