627-物理化學(xué)B
一、考試要求
    物理化學(xué)入學(xué)考試是我?；瘜W(xué)學(xué)科招收碩士研究生的水平考試之一?？荚噧?nèi)容包含物理化學(xué)（占80%）和結(jié)構(gòu)化學(xué)（20%）。主要考察學(xué)生對物理化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本原理的掌握程度和綜合運(yùn)用能力。
 
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1. 考試方式：閉卷，筆試
2. 題型：選擇題、填空題、計算題和問答題 
3. 考試時間：180分鐘
 
三、考試內(nèi)容
考試內(nèi)容涉及物理化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)兩部分，下面將其主要內(nèi)容分別介紹如下：
1. 物理化學(xué)
（1）熱力學(xué)第一定律：系統(tǒng)與環(huán)境、熱力學(xué)平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、熱、功、準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程、熱力學(xué)第一定律、焓、等壓熱容和等容熱容、Gay-Lussac-Joule實(shí)驗(yàn)、、絕熱可逆過程方程式和多方過程、Carnot循環(huán)、Joule-Thomson效應(yīng)、熱化學(xué)、Hess定律、幾種熱效應(yīng)、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系、絕熱反應(yīng)。
（2）熱力學(xué)第二定律：自發(fā)反應(yīng)的不可逆性、熱力學(xué)第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、熱力學(xué)基本方程和T-S圖、熵和能量退降、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、變化的方向和平衡條件、DG的計算示例、幾個熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵。
（3）多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用：多組分體系的組成表示法、偏摩爾量、化學(xué)勢、氣體混合物中各組分的化學(xué)式、稀溶液中的兩個經(jīng)驗(yàn)定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢、稀溶液的化學(xué)勢、Duhem-Margule公式、活度與活度因子、滲透因子和超額函數(shù)、分配定律、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明。
（4）相平衡：多相系統(tǒng)平衡的一般條件、相律、單組分系統(tǒng)的相平衡、二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用、三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用、二級相變。
  （5）化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的條件、化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式、平衡常數(shù)的表達(dá)式、復(fù)相化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能、溫度壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響、同時化學(xué)平衡、反應(yīng)的耦合、近似計算。
  （6）電解質(zhì)溶液：電化學(xué)中的基本概念和電解定律、離子的電遷移和遷移數(shù)、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子。
  （7）可逆電池的電動勢及其應(yīng)用：可逆電池和可逆電極、電動勢的測定、可逆電池的書寫方式及電動勢的符號、可逆電池的熱力學(xué)、電動勢產(chǎn)生的機(jī)理、電極電勢和電池的電動勢、電動勢測定的應(yīng)用。
  （8）電解和極化作用：分解電壓、極化作用、電解時電池上的競爭反應(yīng)、金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化。
  （9）化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和速率方程、具有簡單級數(shù)的反應(yīng)、幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)、基元反應(yīng)的微觀可逆原理、溫度對反應(yīng)速率的影響、活化能、鍵反應(yīng)、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
  （10）表面物理化學(xué)：表面張力和表面Gibbs自由能、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓、溶液的表面吸附、液-液界面的性質(zhì)、膜、液-固界面、表面活性劑及其作用、固體表面的吸附、氣-固表面催化反應(yīng)。
 
2. 結(jié)構(gòu)化學(xué)

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